近三年高考試題匯編--化學實驗.doc

07-09年高考化學試題分類匯編化學實驗（08年天津理綜13）下列實驗方法合理的是A可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等（08年重慶理綜8）下列實驗裝置圖正確的是（08年廣東理基21）下列能達到實驗目的的是A在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學反應速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質（08年廣東化學4）下列實驗能達到預期目的的是A向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液D用氫氧化銅粉末檢驗尿糖（08年江蘇化學6）下列裝置或操作能達到實驗目的的是（08年江蘇化學9）以下實驗或操作不能達到目的的是A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B準確稱取0.4000 g的NaOH固體配成1000 mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象（08年海南化學2）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照（08年上?；瘜W18）設計學生試驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見右圖）。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是A用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣B用鋅粒與稀硫酸制氫氣C用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳(07年高考江蘇卷5)下列有關實驗的說法正確的是A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32 (07年高考江蘇卷10)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是DHClCl2濃H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A干燥Cl2B吸收HClC石油的分餾D吸收NH3(07年高考上?；瘜W卷7)離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是ANH4 ：氣體法BI：沉淀法CFe3：顯色法DCa2：氣體法(07年高考上?；瘜W卷9)下列有關實驗操作錯誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心(2007年高考理綜天津卷8)為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是CA欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用（09年安徽理綜9）下列選用的相關儀器符合實驗要求的是（09年廣東化學3）下列有關實驗操作的說法正確的是A可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全（09年廣東理基21）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（09年廣東理基24）下列除去雜質的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌（09年廣東理基27）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法（09年廣東理基36）下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是ANO和O2BHCI和NH3 CH2和CODSO2和CO2（09年廣東文基63）下列處理事故的方法正確的是A金屬鈉著火，可用水撲滅 B誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗（13分）（08年全國理綜I28）取化學式為 MZ 的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將 MZ 和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。澄清石灰水N2 ab實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b 瓶中的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣。直至反應管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：（1）元素Z是 。（2）停止加熱前是否需要先斷開 a 和 b 的連接處？為什么？ .（3）反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是 。（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。 。（15分）（08年寧夏理綜27）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 molL-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。（10分）（08年海南化學16）現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2OMgO+H2；Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）?；卮鹣铝袉栴}；（1）在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別 。（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號） 。（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響? ，原因是 。（4）請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂： 。（09年寧夏理綜26）（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為 g，化學式為 ；(2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。（09年全國理綜28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）B中加入的物質是 ，其作用是 。（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式是 。（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是 ，D中收集到的物質是 ，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是 。（09年全國理綜卷I27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2請從右圖中選用所需儀器（可重復使用）組成一套進行該感應并檢驗出反應產物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用儀器（填字母）加入試劑作用(07年高考理綜寧夏卷25)(15分)以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。分析該方案并回答下面問題：(1)完成本實驗還需要的實驗用品是_。(2)指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：_。(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是_。(4)步驟的目的是_。(5)下面的情況有可能造成測試結果偏高的是_(填序號)(A)試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質 (B)試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(C)測試前試樣已有部分脫水 (D)實驗前坩堝未完全干燥(E)晶體加熱脫水不完全 (F)加熱時晶體濺出(07年高考全國理綜卷I28)(15分)水蒸氣通過灼熱的焦碳后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣中有CO和H2。(加熱裝置和導管等在圖中略去)水和沸石ghi濃H2SO4jkNaOH溶液lm澄清石灰水abdcefABC焦炭回答下列問題：(1)盛濃H2SO4的裝置用途是_，盛NaOH溶液的裝置用途是_。(2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學式)是_，所發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)儀器C中需加入試劑的名稱(或化學式)是_，其目的是_。(4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_。(5)能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是_。(6)能證明混合氣中含有H2的實驗依據(jù)是_。(07年高考全國理綜卷II28) (15分)在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為b L?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數(shù)，請回答下列問題：(1)CaC2和水反應的化學方程式是_。(2)若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是_。(3)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項是_。(4)如果電石試樣質量為c g，測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質量分數(shù)計算式w(CaC2) =_。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。(07年高考理綜天津卷28)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：將干燥的氯氣在110 140 與硫反應，即可得S2Cl2粗品。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/沸點/化學性質S112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：ABCDEFGHNaOH溶液硫(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：(2)B中反應的離子方程式_； E中反應的化學方程式_。(3)C、D中的試劑分別是_、_。(4)儀器A、B的名稱是_、_，F(xiàn)的作用是_。(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_， 在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種)_、_，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_。（09年山東理綜30）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、S1的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為 （填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最試劑為 （填代號）。aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2dKSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)， 。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應 ，直到 。用KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。（09年四川理綜26）（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。測定過氧化氫的含量：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 m密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250mL （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。MnO4H2O2H=Mn2H2O（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。（4）復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。探究過氧化氫的性質該化學舉小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實 驗 內 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象驗證氧化性驗證不穩(wěn)定性32答案：I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色（4）（5）偏高II（各1分，共4分）實驗內容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液。）產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍色。）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。（或取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產生氣泡，木條復燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產生）31答案：（1）c d （2）冷卻結晶 引流 （3）NH3H2O b （4）注視凹頁面的最低處與刻度線 凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式30答案(1)用導管將A的上口和B相連(或將A換成恒壓滴液漏斗)；在G和H之間增加干燥裝置。(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O； 2SCl2S2Cl2。 (3)飽和食鹽水(或水)、濃硫酸。(4)分液漏斗、蒸餾燒瓶；導氣、冷凝。 (5)產率降低(或S2Cl2分解)；有固體產生。(或其他正確描述)(6)SCl2、Cl2、S(任寫其中兩種即可)；控制濃鹽酸的滴速不要過快。29答案(1)CaC22H2O = Ca(OH)2C2H2。(2)因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。(3)待裝置內氣體的溫度恢復到室溫后，調節(jié)量筒使其內外液面持平。(4)90%。28答案(1)除去H2O氣；除去CO2。(2)氧化銅(或CuO)；CuOH2H2OCu，CuOCOCO2Cu。(3)無水硫酸銅(CuSO4)；驗證水蒸氣。(4) kjhicd(或dc)felm。(5)原混合氣中的CO2已除去，與CuO反應后氣體能使澄清石灰水變渾濁。(6)原混合氣中的H2O已除去，與CuO反應后氣體能使白色的無水CuSO4變藍。27答案(1)坩堝坩、酒精燈(可以不答“火柴”)。 (2)步驟有錯誤； 應先將試樣研細，后放入坩堝稱重。(3)因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸收空氣中的水分。 (4)保證試樣脫水完全。 (5)B、D、F。26答案：CBAAA濃硫硫和木炭無水硫酸銅品紅酸性KMnO4澄清石灰水產生反應物檢驗是否有水檢驗SO2 除去SO2 檢驗CO2的存在25答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（其他合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO） 除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH33CuON23H2O3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍 用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍24答案：（1）xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak，jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O（2）可行 根據(jù)反應xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。23【答案】（10分）（1）B 目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應發(fā)生；D 目的是除去空氣