(考試必備)山東省萊蕪市2011屆高三11月階段測試(化學).doc

七彩教育網 免費提供Word版教學資源整理日期整理人2011年2月24日星期四小山東省萊蕪市2011屆高三11月階段測試 化學試題 2010.11 注意事項：1.本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷14頁，第卷58頁，請將第卷答案答在答題紙上。共100分，考試時間90分鐘。2.答第卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案涂黑。3.考試結束后，監(jiān)考人將答題卡和答題紙一并收回。可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ba：137第卷（選擇題 共44分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列敘述正確的是A.21世紀，化學仍將推動材料科學的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產成為可能B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.化學是一門實驗科學，理論不重要，未來化學的發(fā)展還是一種經驗化D.在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數2.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為3.下列說法正確的是A. CuSO45H2O是一種混合物 B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C. O3是由3個氧原子構成的化合物 D.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體4.下列除去雜質的方法正確的是5.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH2)CO3 B.用石膏粉制作石膏雕像C.用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸 D.酸雨的形成6.下列說法中正確的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，應密封保存B.紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色C.加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成D.HCl溶于水，其溶液能夠導電，所以鹽酸是電解質7下列有關金屬及其化合物性質敘述正確的是A.鐵在純氧氣中燃燒，生成最高價氧化物B.銅與硫反應，生成黑色的CuSC.相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣的量相同D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全8類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中 ，正確的是9下列反應的離子方程式書寫正確的是A碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca+CO2+H2OB鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+Ag+=Zn2+AgC在稀氨水中通入過量CO2 NH3H2O+CO2=NH+4+HCO-3D硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應 SO2-4+Ba2+= BaSO410下列說法中錯誤的是A.NH3比PH3穩(wěn)定B.S2- 的離子半徑比Cl-離子半徑大C.第3周期元素中，金屬性最強的是Na，非金屬性最強的是ClD.第A元素中，Be是化學性質最活潑的金屬元素二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）11. NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A.常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子B.1molNa2O2固體跟足量CO2氣體完全反應，轉移NA個電子C.等質量的N2和CO所含分子數均為NAD.1molCu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子12.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A.無色透明的水溶液中：K+ 、Ba2+、I-、MnO-4B含有大量NO-3的水溶液中：NH4+ 、Fe2+、SO2-4、H+Cc（HCO3-）=0.1molL-1的溶液中：Na+ 、K+、CO2-3、Br-D.強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO-3、Na+13.下列說法中正確的是A.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構B.同一主族的元素原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同C. 為不同的核素，有不同的化學性質D.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數14. X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是C、O2 AlCl3 、NaOH Fe、HNO3 S、O2A. B. C. D.15.下列過程中，有明顯實驗現(xiàn)象的是A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液C.NH3通入NaAl(OH)4溶液中 D.加熱溶有Cl2的品紅溶液16.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是A.洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D.洗氣瓶中無沉淀產生17.下列敘述正確的是久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加硫酸時有氣體產生濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了脫水性A. B. C. D.18.海洋中有豐富的食品、礦產，能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），下列有關說法不正確的是A.含有大量氮、磷的廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B中由MgCl26H2O制備無水MgCl2的過程為化學變化C.在中溴元素均被氧化D中除去粗鹽中的SO2-4、Ca2-、Mg2-等雜質，加入的藥品順序為：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸高三化學試題 2010.11 注意事項：1第卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案寫在答題紙上。 2答卷前先將答題紙密封線內的項目填寫清楚。第卷（非選擇題 共56分）三、（本題包括3小題，共28分） 19（9分）下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質，它們都有如圖所示的轉化關系（圖中的箭頭“”表示在一定條件下，物質的轉化可以一步完成），試完成下列表格。20.（8分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）反應Cl2+ Na2SO3+2NaOH= 2NaCl+ Na2SO4+H2O中的還原劑為 。（2）吸收尾氣完畢后，某學習小組通過實驗證明該吸收液中還存在ClO-，證明ClO-存在的方法為 （限選實驗試劑：3molL-1H2SO4、0.01molL-1 KMnO4、紫色石蕊試液）；該吸收液中肯定還存在的陽離子有 （不考慮空氣中CO2的影響）。（3）將Cl2、SO2等體積混合，通入品紅試液中，卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色，你分析可能的原因是（用離子方程式表示） 。21.（11分）已知氫氧化鋁既能與強酸反應，也能與強堿反應，但不能與弱酸和弱堿反應。某研究小組利用如圖所示裝置驗證氫氧化鋁的上述某些性質（試管C中盛有含鋁元素的鹽溶液），回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是 。（2）驗證氫氧化鋁能與強酸反應：若B中的試劑為濃鹽酸，C中試劑為NaAl(OH)4溶液，則A中的試劑為 ，C中的現(xiàn)象為 。（3）驗證氫氧化鋁不能與弱堿反應：若A中的試劑為濃氨水，則B中試劑為 ，C中試劑為 ，C中發(fā)生的離子反應方程式為 。（4）驗證氫氧化鋁不能與弱酸反應：C中試劑為 ，B中可能發(fā)生的化學反應方程式為 。四、（本題包括2小題，共18分）22.（8分）有A、B、C、D四種可溶性鹽，其所含陽離子依次為Ba2+ 、Ag+、NH+4、Cu2+,陰離子可能是NO-3 、Cl- 、SO2-4、CO2-3中的某一種，每種離子只存在于一種物質中，不能重復出現(xiàn)。（1）上述四種鹽的化學式分別為A 、B 、C 、D 。（2）上述四種鹽中其中一種鹽既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與稀鹽酸反應，寫出對應的化學反應方程式 、 。23.（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素-在表中的位置，用化學用語回答下列問題： （1）、的原子半徑由大到小的順序為 ；、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（2）由上述6種元素形成的常見物質A、B、C、D、E、F的相互轉化關系如下圖（反應條件均未列出，部分產物已略去）。已知，A、D、F為單質，且A、D為同主族元素的單質，B為氧化物。若A為金屬單質，E為鹽，則E的化學式為 ；反應的離子反應方程式為 。若A為非金屬單質，E為氧化物，則F的化學式為 ；請寫出B與氫氧化鈉溶液反應的化學反應方程式 ；寫出D的一種重要用途 。五、（本題包括1小題，共10分）24.（10分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+ 、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，將該混合物溶于水后得澄清溶液?，F(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：序號試驗內容試驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數為6.27g第二次稱量讀數為2.33g試回答下列問題：（1）根據實驗1對Cl-是否存在的判斷是 ，（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是 。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：陰離子符合物質的量濃度（molL-1）（3）試通過計算確定K+是否存在，寫出計算過程。高三化學試題參考答案 2010.11一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.C 10.D二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）11.B 12.C 13.D 14.A 15.A 16.C 17.A 18.C19.（9分）（1）Fe（1分），2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-(各2分)（2）NO（1分），固體溶解，溶液變?yōu)樗{綠色（或藍色），產生紅棕色氣體（3分）20（8分）（1）Na2 SO3(1分)（2）取吸收液少量，先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性，然后加入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，證明有ClO-存在。（3分）Cl- ，OH-，SO2-4（2分，漏掉一個減1分，不出現(xiàn)負分）（3）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl- (2分)21.(11分)（1）防止倒吸（1分）（2）濃硫酸（1分） 先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解（2分）（3）生石灰（或氫氧化鈉固體或堿石灰）（1分） AlCl3溶液（或硫酸鋁溶液）（1分）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）（4）NaAl(OH)4（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2（或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2）(2分)22.（8分）（1）A：BaCl2 B：AgNO3 C：(NH4)2 CO3 D：CuSO4(各1分)（2）（NH4)2CO3+2NaOHNa2 CO3+2NH3+2H2O或（NH4)2CO3+2NaOH=2NH3H2O+ Na2CO3（2分）（NH4)2CO3+H2SO4=（NH4)2SO4+H2O+CO2（2分）23.(10分)（1）Si、C、O （1分） HClO4 H2SiO3 （1分）(2)NaCl（2分） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）O2（1分）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O(2分)用作半導體材料（1分）24.(