人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課件101常見的酸和堿(共3課時(shí))-(共65張).ppt

第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿 第一課時(shí)常見的酸 教學(xué)目標(biāo) 1 能說出常見的酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示的不同顏色 并會(huì)用其檢驗(yàn)溶液酸堿性 2 能說出常見酸 鹽酸和硫酸 的主要性質(zhì)和用途以及知道濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法 1 把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象 該現(xiàn)象說明了什么 2 在右圖的實(shí)驗(yàn)中 可以看到什么現(xiàn)象 回憶 碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色氨水能使無色酚酞溶液變紅色 酸 一詞從有酸味的酒而來 最早 在制酒的時(shí)候 有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 產(chǎn)生了酸 堿 一詞在阿拉伯語中表示灰 人們將草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 酸 堿 的由來 酸 一詞從有酸味的酒而來 最早 在制酒的時(shí)候 有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 產(chǎn)生了酸 堿 一詞在阿拉伯語中表示灰 人們將草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 資料卡片 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽車電瓶里含有什么酸 3 酸雨中 牛奶里 汽水中 鹽酸 稀硫酸 乳酸 氨基酸 脂肪酸 硫酸和硝酸 碳酸 酸 堿 的由來 如何鑒別酸與堿的溶液 變藍(lán)色 變紅色 變紅色 不變色 變藍(lán)色 變紅色 變紅色 不變色 根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象 分析這四種物質(zhì)中 哪些可能是酸溶液 哪些可能是堿溶液 石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑 通常也稱指示劑 在酸或堿溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)10 1 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑 酸堿指示劑 溶液石蕊紫色 溶液酚酞無色 遇酸液 遇酸液 顯示紅色 不變色 遇堿液 遇堿液 顯示藍(lán)色 顯示紅色 討論 上述屬于酸溶液的是 上述屬于堿溶液的是 食醋和蘋果汁是酸溶液 石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液 一 酸 堿與指示劑作用 無色酚酞遇酸不變色 遇堿變紅 紫色石蕊遇酸變紅 遇堿變藍(lán) 注意 酸堿與指示劑作用是化學(xué)變化 變色的物質(zhì)是指示劑 不是酸 或堿 溶液變色 如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯(cuò)誤的 不溶于水的酸或堿不能使指示劑變色 如硅酸 氫氧化銅 某溶液滴入無色酚酞不變色 該溶液不一定是酸性溶液 也可能是中性溶液 自制指示劑原料 月季花 牽牛花 紫蘿卜 美人焦 胡蘿卜 紫包菜 淺紅色 變黃色 變紅色 變藍(lán)色 變紅色 黃綠色 淡紅色 變綠色 紅色 紫色 紫色 紅色 淺紫色 黃綠色 藍(lán)色 植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況 思考 它們?yōu)槭裁纯梢宰鞔盟釅A指示劑 二 常見的酸1 幾種常見的酸 1 觀察鹽酸 硫酸的顏色和狀態(tài) 2 分別打開盛有鹽酸 硫酸的試劑瓶的瓶塞 觀察現(xiàn)象 并聞氣味 實(shí)驗(yàn)10 2 密度 用途 無色 液體 無色 粘稠狀液體 瓶口出現(xiàn)白霧 無 無 有刺激性氣味 重要的化工原料 金屬除銹 制造藥物 人體胃液中含有鹽酸 可幫助消化 重要的化工原料 生產(chǎn)化肥 農(nóng)藥火藥 染料以及冶金工業(yè) 實(shí)驗(yàn)室里常用它做干燥劑 注意 鹽酸 有揮發(fā)性 瓶口出現(xiàn)白霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴 濃硫酸具 有吸水性 在實(shí)驗(yàn)室里常做氣體的干燥劑 但不能干燥NH3 敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸 各成分怎樣變化 討論 減小 不變 減小 減小 不變 增大 增大 減小 必須密封保存 實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的酸除了鹽酸 硫酸 還有硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 另外 生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸 三 濃硫酸的特性 吸水性 做干燥劑 腐蝕性 實(shí)驗(yàn)10 3 將白紙 木棒 布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn) 出現(xiàn)黑色的 H2SO4 木棒變黑 紗布變黑后形成大洞 注意 吸水性是物理性質(zhì) 而腐蝕性是化學(xué)性質(zhì) 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 應(yīng)立即用大量水沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 四 濃硫酸的稀釋 在稀釋濃硫酸時(shí) 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不斷攪拌 切不可將水倒入濃硫酸 硫酸液滴向四周飛濺 課堂小結(jié) 1 酸堿指示劑 2 鹽酸 硫酸的性質(zhì)及用途 3 濃硫酸的特性 吸水性腐蝕性 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 4 濃硫酸的稀釋 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不斷攪拌 1 鹽酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液變 使無色的酚酞溶液 2 氫氧化鈉溶液是堿溶液 它使紫色石蕊溶液變 使無色的酚酞溶液變 紅色 不變色 藍(lán)色 紅色 3 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液 它能使無色酚酞溶液A 變紅色B 變藍(lán)色C 呈無色D 變紫色 A 課堂反饋 4 下列對(duì)鹽酸的敘述 正確的是 A 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B 純凈的鹽酸往往帶有黃色C 鹽酸使無色酚酞試液變紅D 鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性 5 向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色 向該溶液中滴入紫色石蕊試液 則 A 一定顯紅色B可能為紫色也可能為紅色C可能顯藍(lán)色D一定顯無色 A B 6 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 打開濃鹽酸的試劑瓶蓋 瓶口出現(xiàn)白煙B 用濃硫酸在白紙上寫字 白紙上的字跡慢慢變黑C 稀釋濃硫酸時(shí) 應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不斷攪拌D 稀硫酸 稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 7 按照如圖所示的裝置 在錐形瓶中盛濃硫酸 在分液漏斗中裝水 打開分液漏斗的活塞 讓水滴入錐形瓶 1 你可觀察到什么現(xiàn)象 2 分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 3 實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的 A 8 下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)的 酒精用于提取花中的色素 上表中能做酸堿指示劑的花汁是 將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中 可以看到的現(xiàn)象是 若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中 則可看到的現(xiàn)象是 大紅花 紫羅蘭 橙色 紫色 第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿 第二課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 1 掌握鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 能描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并會(huì)書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式 2 知道酸溶液具有某些共性的原因 還記得這幅圖片嗎 酸的化學(xué)性質(zhì) P54 1 與酸堿指示劑反應(yīng) 變紅 變紅 不變紅 不變紅 酸能使紫色的石蕊溶液變紅 不能使無色酚酞溶液變色 酸的化學(xué)性質(zhì) P54 2 與活潑金屬反應(yīng) 從反應(yīng)的基本類型看 它們都屬于 能與酸反應(yīng)的金屬在金屬活動(dòng)順序中都是 的金屬 從反應(yīng)的速率看 這是由它們的 決定的 置換反應(yīng) 排在氫前 鎂鋅鐵 金屬活動(dòng)性順序 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 酸的化學(xué)性質(zhì) P54 2 與活潑金屬反應(yīng) 等質(zhì)量三種金屬與足量酸反應(yīng) 生成氫氣的質(zhì)量 這是由它們的和 決定的 鐵與鹽酸 稀硫酸反應(yīng)時(shí) 生成物中鐵元素的化合價(jià)為 價(jià) 溶液為 色 鐵鋅 化合價(jià) 2 淺綠 鎂 相對(duì)原子質(zhì)量 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 酸 金屬 鹽 氫氣 金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物 酸的化學(xué)性質(zhì) P54 3 與金屬氧化物反應(yīng) 在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹 鐵銹的主要成分是Fe2O3 的鐵釘 過一會(huì)取出 用水洗凈 鐵釘表面和溶液顏色有什么變化 酸的化學(xué)性質(zhì) P54 3 與金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 鐵銹溶解 溶液由無色變?yōu)辄S色 討論 上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處 上述反應(yīng) 除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)期浸在酸中 為什么 都生成 3價(jià)的鐵鹽和水 不能 當(dāng)鐵釘表面的鐵銹被清除完 酸將與鐵發(fā)生反應(yīng) 如鹽酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 酸 金屬氧化物 鹽 水 注 含有Fe3 的溶液顯黃色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 上面的兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物 生成物的元素 原子團(tuán)的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無改變 組成物質(zhì)的元素 原子團(tuán) 的位置發(fā)生怎樣的變化 雙交換 價(jià)不變 黑色粉末消失 無色溶液變藍(lán)色 小結(jié) 酸的化學(xué)性質(zhì) 1 與酸堿指示劑反應(yīng) 酸能使紫色的石蕊溶液變紅 不能使無色酚酞溶液變色 2 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 3 酸 金屬氧化物 鹽 水 注意 金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng) 不生成氫氣 濃硫酸 硝酸具有強(qiáng)氧化性 鐵與酸反應(yīng)生成 2亞鐵鹽 Fe2 而鐵銹與酸反應(yīng)生成 3鐵鹽 Fe3 思考 為什么 酸 具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性質(zhì) 1 酸的化學(xué)性質(zhì) 跟指示劑的反應(yīng)跟金屬的反應(yīng)跟金屬氧化物的反應(yīng) 課堂小結(jié) 2 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因 在不同的酸溶液中都含有相同的H 1 如圖所示 密閉容器中盛有甲 乙兩燒杯 乙燒杯中盛有紫色石蕊試液 當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時(shí) 過一會(huì)兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色 A 濃硫酸B 氫氧化鈉溶液C 濃鹽酸D 氨水 2 如上圖所示 密閉容器中盛有甲 乙兩燒杯 乙燒杯中盛有無色酚酞試液 當(dāng)甲燒杯中盛有題1中的何種試劑時(shí) 過一會(huì)兒乙燒杯中酚酞試液由無色變?yōu)榧t色 C D 課堂反饋 C C A B 7 下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間 質(zhì)量會(huì)減少的是 A 濃硫酸B 大理石C 稀硫酸D 濃鹽酸 8 下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是 A 鹽酸可用來除鐵銹B 稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑C 硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D 鹽酸是重要化工產(chǎn)品 D B 9 稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì) 其本質(zhì)原因是 A 都能與指示劑作用B 都能電離出酸根離子C 都能電離出氫離子D 都含有氫元素 C 第十單元酸和堿 課題1常見的酸和堿 第三課時(shí)常見的堿及堿的化學(xué)性質(zhì) 1 了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 2 認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 能寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因 教學(xué)目標(biāo) 摸起來滑滑的 我們已經(jīng)知道的堿 一 幾種常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鋇 氫氧化鈣 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鐵 NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 Mg OH 2 Cu OH 2 Fe OH 3 堿 組成特點(diǎn) 命名 氫氧化某 金屬離子 OH 特殊 氨水NH3 H2O 1 氫氧化鈉 NaOH 俗名 火堿 燒堿 苛性鈉 實(shí)驗(yàn)10 5 用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 白色 固體 固體表面潮濕逐漸溶解 暴露在空氣中 吸收水分 感到較熱 溶于水放出大量熱 小結(jié) 氫氧化鈉的性質(zhì) 物理性質(zhì) A 氫氧化鈉是白色固體 易溶于水 并放出大量熱 B 氫氧化鈉在空氣中易潮解 可作某些氣體的干燥劑 O2 H2 N2 吸收空氣中的水分 表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象 注意 由于氫氧化鈉是堿 不能用作酸性氣體的干燥劑 如CO2 SO2 濃硫酸是酸 不能用作堿性氣體的干燥劑 如NH3 它們都可用作H2 O2和CH4的干燥劑 腐蝕性 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性 使用時(shí)必須十分小心 防止眼睛皮膚 衣服等被它腐蝕 實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡 如果不慎將堿液沾到皮膚上 要用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 用途 氫氧化鈉是一種重要的化工原料 廣泛應(yīng)用于肥皂 石油 造紙 紡織和印染等工業(yè) 氫氧化鈉能與油脂反應(yīng) 在生活中可以用來去除油污 如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉 2 氫氧化鈣 Ca OH 2 俗名 熟石灰 消石灰 取一小鑰匙氫氧化鈣 觀察它的顏色和狀態(tài) 然后放入小燒杯中 加入約30mL水 用玻璃棒攪拌 觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況 然后放置 使上層澄清 向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)10 6 白色粉末狀固體 部分溶解 液體渾濁 變渾濁 小結(jié) 氫氧化鈣的性質(zhì) 物理性質(zhì) 氫氧化鈣是白色粉末狀固體 微溶于水 氫氧化鈣的水溶液俗稱澄清的石灰水 生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣 腐蝕性 用途 建筑上有熟石灰與沙子混合來鍥磚 用石灰漿來粉刷墻壁 石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多夜 改良酸性土壤 氫氧化鈣有強(qiáng)烈的腐蝕性 除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外 常見的堿還有氫氧化鉀 KOH 氨水 NH3 H2O 等 二 堿的化學(xué)性質(zhì) 堿溶液能與指示劑反應(yīng) 變藍(lán) 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 能使無色酚酞溶液變紅色 堿與非金屬氧化物反應(yīng) 回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) 寫出化學(xué)方程式 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng) 生成堅(jiān)硬的碳酸鈣 前面提到的用熟石灰與沙子混合來砌磚 用石灰漿刷墻壁等用途 都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì) CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解 還會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 所以 氫氧化鈉必須密封保存 堿與非金屬氧化物反應(yīng) CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處 二氧化硫和三氧化硫與堿反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似 試寫出三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈣呢 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 4 4 4 4 上面兩個(gè)反應(yīng)都生成鹽和水 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 6 6 4 4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 6 4 6 4 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 堿 非金屬氧化物 鹽 水 注意 吸收CO2用NaOH 檢驗(yàn)用Ca OH 2 氫氧化鈉和氫氧化鈣都要密封保存 裝氫氧化鈉的試劑瓶要用橡皮塞蓋住 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿溶液能與指示劑反應(yīng) 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 能使無色酚酞溶液變紅色 2 堿 非金屬氧化物 鹽 水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 思考 為什么 堿 具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢 在不同的堿溶液中都含有相同的OH 所以堿也有一些相似的性質(zhì) NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 實(shí)驗(yàn)10 7 如圖10 10所示 分別試驗(yàn)鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 蒸餾水 乙醇 三 溶液的導(dǎo)電性 課堂小結(jié) 2 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿溶液能與指示劑反應(yīng) 2 堿 非金屬氧化物 鹽 水 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 課堂小結(jié) 3 在不同的堿溶液中都含有相同的OH 所以堿也有一些相似的性質(zhì) 課堂反饋 1 下列物質(zhì)露置于空氣中 沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是 A 濃硫酸B 濃鹽酸C 生石灰D 氫氧化鈉2 下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中