高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變課件 魯科版選修4(1).ppt

第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變 第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解反應(yīng)熱與焓變的含義及表達(dá)方法 3 掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫和意義 第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱閱讀教材p2 p4 思考并填空1 反應(yīng)熱 1 概念 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí) 反應(yīng)所 或 的熱量 稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng) 簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱 通常用符號(hào)q表示 2 q值與反應(yīng)熱的關(guān)系反應(yīng)吸熱 q 0 反應(yīng)放熱 q 0 釋放 吸收 2 反應(yīng)熱的測(cè)定 1 儀器 量熱計(jì) 2 原理 q 其中c表示溶液及量熱計(jì)的 t1 t2分別表示 體系的溫度 c t2 t1 熱容 反應(yīng)前和反應(yīng)后 反應(yīng)前后 混合均勻 保溫 a 題組一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1 下列說(shuō)法中 錯(cuò)誤的是 a 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化b 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的c 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)d 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一解析 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān) 質(zhì)量越多 能量變化越大 c 解析 當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí) 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) a b a 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 b 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能c naoh溶液的物質(zhì)的量濃度約是1 00mol l 1d 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 1 從實(shí)驗(yàn)裝置上看 圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 2 燒杯間填滿碎紙條的作用是 3 若大燒杯上不蓋硬紙板 求得的反應(yīng)熱數(shù)值 填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 攪拌器 保溫隔熱 減少實(shí)驗(yàn)中熱量的損失 偏小 4 實(shí)驗(yàn)中改用60ml0 50mol l 1鹽酸跟50ml0 55mol l 1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng) 與上述實(shí)驗(yàn)相比 所放出的熱量 填 相等 或 不相等 所求中和熱的數(shù)值 填 相等 或 不相等 簡(jiǎn)述理由 5 用相同濃度和體積的氨水代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) 填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 下同 用50ml0 50mol l 1naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 測(cè)得放出熱量的數(shù)值可能會(huì) 不相等 相等 此實(shí)驗(yàn)生成的水的量增大 放出的熱量增大 但中和熱是指酸堿中和生成1mol水放出的熱量 與酸 堿的用量無(wú)關(guān) 偏小 偏小 閱讀教材p5 p7 思考并填空1 焓 用來(lái)描述 的物理量 符號(hào) 2 焓變 1 與反應(yīng)熱的關(guān)系 在 下 當(dāng)反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化 時(shí) 焓變與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱相等 數(shù)學(xué)表達(dá)式為 知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的焓變 物質(zhì)所具有的能量 h 等壓條件 全部轉(zhuǎn)化為熱能 h qp 2 表達(dá)式 h 3 單位 j mol 1或kj mol 1 4 與反應(yīng)能量變化的關(guān)系 h 0 反應(yīng) h 0 反應(yīng) 3 熱化學(xué)方程式 1 概念 把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 和 同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式 2 實(shí)例 298k時(shí) 1molh2 g 和0 5molo2 g 反應(yīng)生成1molh2o l 放熱285 8kj 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為 h 反應(yīng)產(chǎn)物 h 反應(yīng)物 吸熱 放熱 物質(zhì)的變化 反應(yīng)的焓變 2 思考題熱化學(xué)方程式 ch4 2o2 co2 2h2o h 890 3kj 是否正確 為什么 2 焓變與物質(zhì)的能量之間的關(guān)系 反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量 h 0 h 0 h2 g cl2 g 2hcl g h 183kj mol c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 1 二 熱化學(xué)方程式書(shū)寫的 五個(gè) 注意事項(xiàng)1 注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 方程式中每種物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) g l s 不用標(biāo) 或 水溶液用aq表示 2 注意注明必要的反應(yīng)條件 焓變與溫度和壓強(qiáng)等測(cè)定條件有關(guān) 所以書(shū)寫時(shí)必須在 h后指明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 298k 101kpa時(shí) 可不注明 3 注意明確化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 不表示分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù) 因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 4 注意 h的單位及符號(hào) h的單位是j mol 1或kj mol 1 h只能寫在化學(xué)方程式的右邊 表示正向反應(yīng)的焓變 h0表示為吸熱反應(yīng) 5 注意同一反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與 h數(shù)值的對(duì)應(yīng)關(guān)系 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍 則 h數(shù)值的絕對(duì)值也加倍 若反應(yīng)逆向進(jìn)行 則 h的數(shù)值改變符號(hào) 但絕對(duì)值不變 a a 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)b 白磷比紅磷穩(wěn)定c s g o2 g so2 g h1s s o2 g so2 g h2則 h1 h2d co g h2o g co2 g h2 g h 0 解析 由圖示關(guān)系可看出 石墨的能量低于金剛石 因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) 白磷的能量高于紅磷 能量高不穩(wěn)定 放出能量越多 h越小 故 h1 h2 co g h2o g 的能量高于 co2 g h2 g 的能量 因此有co g h2o g co2 g h2 g h 0 規(guī)律方法 1 能量越高 體系越不穩(wěn)定 2 因 h帶有負(fù)號(hào) 則放出能量越多 h越小 解析 h 0 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 即生成