2014年高二化學下學期期中試題

命題人： 審題人： 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，I卷為選擇題，共16小題，48分，II卷為客觀題共5小題，52分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。注意事項：1、 答題前，請考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡上。2、 考生答題時，請將選擇題答案寫在對應(yīng)的答題卡上；非選擇題請按照題號順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3、 考試結(jié)束，請將答題卡上交。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是 （ ）道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型 電子云模型A B C D2. 以下能級符號不正確的是 （ ） A.3s B. 3f C .3d D. 3p 3下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 （ ） A碘單質(zhì) B甲烷 C 苯 D水4下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）ACF2 BCH3CH3 CCOOH DCH3CH2OH w W w .x K b 1.c o M5已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是 （ ）AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價 B第一電離能Y一定小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX6.下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是（ ）A. H3O+ B. H2O C. CH4 D. CO27. 實驗測得 BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180。由此可見，BeCl2屬于（ ） A由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子8下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的 （ ）A.丙烯分子有7個鍵，1個鍵。 B. 丙烯分子存在非極性鍵。C. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。9. 下列說法正確的是 （ ）A.H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。B. HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。 C. 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO4 10.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 （ ） 11.鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ） AH2 B.HClC.Cl2D.F212. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. PCl5 D. P4O6 13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 （ ）A 微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+ B熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIC酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點：LiNaKRb14對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）A在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量15某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （ ） A該元素單質(zhì)是導體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的最高化合價呈+5價 D該元素的氧化物的水合物顯堿性16氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ） A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。CNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。第卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17（11分）M原子在第二能層上只有一個空軌道，則M是 ；其電子排布式為 ；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素。18（6分）運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子為 。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 19.(11分）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。NH2的電子式為 。 N3有 個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式 、 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3的構(gòu)型 。據(jù)報道，美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。20. (10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。試回答下列問題新|課 |標| 第 |一| 網(wǎng)（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）畫出“c”的簡化電子排布式 。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表 （填字母）。（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（）直角坐標圖如右，序列“5”氫化物的化學式為： ；序列“1”氫化物的電子式為： 。 21. （14分）X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：X、Y兩種元素的元素符號是： 、 。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ；中心原子的雜化方式是： 。X的氫化物易溶于水的其原因是： 。N的電子排布式是： 。X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系： 小于 (填元素符號)。夢澤高中20132014學年度下學期期中考試高二化學答題卡第I卷 選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）題號123456789100111213141516答案全卷評分表題號1-161718192021全卷得分得分17（11分）_； _；_、_；_，_，_。18(6分)（1）_ （2）_ （3）_19（11分）新課 標 第 一 網(wǎng)(1) _ 第II卷 非選擇題（ 共5小題， 共52分）(2) _(3) _(4)_、_(5) _ (6)_20(10分)(1) _(2)_ (3)_ （4） _ _21(14分)(1)_ _