離子鍵的形成

第二單元離子鍵離子晶體 離子鍵的形成 專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 1 1 你見過NaCl嗎 2 NaCl固體是什么形狀 為什么外形很規(guī)則 3 Na和Cl為什么能牢牢能結(jié)合在一起 4 NaCl固體中有無NaCl分子 5 NaCl固體能導(dǎo)電嗎 原因是什么 6 為什么NaCl固體熔點(diǎn)很高 硬度很大 請看下列小問題 2 一 離子鍵的形成 2 離子鍵的形成 1 離子鍵的定義 使陰 陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用 3 思考與交流 1 畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 試解釋氯化鈉是怎樣形成的 4 原子結(jié)構(gòu)簡圖 不穩(wěn)定 5 氯化鈉的形成過程 6 電子轉(zhuǎn)移 NaCl形成的微觀過程 不穩(wěn)定 7 陰 陽離子之間的相互作用叫做離子鍵 離子鍵的概念 靜電作用 靜電引力 靜電斥力 相互作用 什么是 8 根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷 元素之間兩兩是否可以形成離子鍵 依據(jù)是什么 提示 一般認(rèn)為 當(dāng)電負(fù)性差值 時(shí)原子間才有可能形成離子鍵 1 7 交流討論 9 思考 3 哪些物質(zhì)中含有離子鍵 1 活潑的金屬元素 IA IIA 和活潑的非金屬元素 VIA VIIA 形成的化合物 2 活潑的金屬元素和酸根離子 或氫氧根離子 形成的化合物 3 銨根和酸根離子 或活潑非金屬元素離子 形成的鹽 10 11 靜電作用力 4 離子鍵的實(shí)質(zhì) 12 離子的電子式 陽離子的表示Na Mg2 陰離子的表示 二 用電子式表示離子化合物的形成 13 化合物的電子式 如NaCl的電子式 Na 如MgO電子式 Mg2 14 小結(jié) 離子化合物電子式的書寫 1 簡單陰離子的電子式不但要表達(dá)出最外層所有電子數(shù) 包括得到的電子 而且用方括號(hào) 括起來 并在右上角注明負(fù)電荷數(shù) 3 離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成 相同的離子不能合并 2 簡單陽離子的電子式就是離子符號(hào) 15 用電子式表示NaCl的形成過程 Na Na 16 小結(jié) 用電子式表示離子鍵的形成過程 17 氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu) 三 離子鍵的特征 無方向性 18 氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu) 三 離子鍵的特征 無飽和性 19 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 20 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 21 1 晶格能 拆開1mol離子晶體生成氣態(tài)陰陽離子 吸收的能量 用U表示 四 離子鍵的強(qiáng)度 22 討論 晶格能與離子化合物的物理性質(zhì) 23 2 影響離子鍵強(qiáng)度的因素 1 離子電荷數(shù)的影響 2 離子半徑的影響 離子所帶電荷越多 離子半徑越小 晶格能越大 離子鍵就越強(qiáng) 應(yīng)用 離子鍵越強(qiáng) 其形成化合物的熔沸點(diǎn)就越高 24 為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高 Na 半徑比Cs 小 Na 與Cl 的相互作用比Cs 與Cl 的相互作用強(qiáng) Na 與Cs 均帶一個(gè)單位正電荷 陰離子均為Cl NaCl晶體中的離子鍵較強(qiáng) NaCl晶體的熔沸點(diǎn)較高 思考 25 練習(xí) 比較下列離子鍵強(qiáng)度 LiFNaClCsI MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2 26 性質(zhì) 離子化合物內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu) 離子化合物的物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn)較