初三化學(xué)《酸堿鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬離子和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬離子（或銨根）和酸根離子組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃HCl濃H2SO4氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油濃硫酸的稀釋:把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅色不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2（3） 金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3 H2O（4） 堿 + 酸 鹽 + 水 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O (無(wú)現(xiàn)象，借助于指示劑) Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O（5） 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+2NaOHCaCO3=CaO+CO2CaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(檢驗(yàn)CO2 )CO2 +2NaOH= Na2CO3+H2O （吸收CO2 ）（3） 酸+堿 鹽+水 H2SO4 +2NaOH= Na2SO4 +2H2O 2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2 +2H2O （4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3+3CaCl2四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠(chǎng)的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）不能直接伸入待測(cè)溶液中，試紙不能事先用水濕潤(rùn)。（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH5.6的雨水為酸雨第十一單元 鹽 化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，溶解度受溫度影響不大（1） 作調(diào)味品（2） 作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多干粉滅火劑備注滅火： Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 治療胃酸NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽CuSO4+ Fe=FeSO4+ Cu2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3+3CaCl24、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件）Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3+ 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO34、 部分酸堿鹽的溶解性鉀鈉硝銨溶， 常見(jiàn)的五種白色沉淀：CaCO3 BaCO3鹽酸不溶有銀汞， BaSO4 AgCl Mg(OH)2硫酸不溶鉛鋇鹽 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2碳酸只溶鉀鈉銨， 紅褐色沉淀：Fe(OH)3堿溶鉀鈉銨和鋇注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料 1、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：壯葉銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O（2）鉀肥 作用：壯莖（3）磷肥 作用：壯果（4）、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 例如：KNO3 2、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響3、土壤污染 2、大氣污染 3、引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥 （2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用1、5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無(wú)氣味放出 六、離子的檢驗(yàn)試劑CO32-稀HCl 及石灰水SO42-Ba(NO3)2及稀HNO3Cl-AgNO3及稀HNO3NH4+NaOH及濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙7、 三種干燥劑 濃硫酸 NaOH