安徽省滁州市民辦高中2020學年高二化學上學期第二次月考試題VIP

滁州市民辦高中2020學年上學期第二次月考試卷高二化學考生注意：1. 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2. 本卷命題范圍：人教版選修4前兩章等 。第I卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，滿分48分。）1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是( )A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來C物質(zhì)的化學能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D吸熱反應沒有利用價值2.化學變化包括物質(zhì)變化和能量變化。下列關(guān)于能量的說法中正確的是（ ）A. 所有酸和堿的反應，用精密量熱計測得的中和熱都是相等的B. 熵增加有利于反應的自發(fā)進行，因此熵減小的反應都不能自發(fā)進行C. 新能源中的太陽能、風能、生物質(zhì)能等，都是可再生能源D. 焓是描述物質(zhì)能量高低的一個物理量，恒壓條件下，反應的熱效應等于物質(zhì)的焓3.下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H1 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H2 H2H1B. 硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多C. 碳與水蒸氣反應生成水煤氣的反應為放熱反應D. 由C(s，石墨) C(s，金剛石)H 0，可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定4.下列敘述正確的是（ ）A. 反應物總鍵能大于生成物總鍵能的反應為吸熱反應B. 燃燒熱和中和熱的數(shù)值都會隨反應物的用量不同而改變C. 中和熱測定實驗中，為了減少實驗誤差，必須確保酸堿稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化學反應都可使用催化劑達到降低活化能加快反應速率的目的5.下圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H22NH3 H =92 kJmol1B向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應后，放出92 kJ熱量Cb曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線D加入正催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率6.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( )A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ7.CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應的說法正確的是（ ）A. 該反應為吸熱反應B. 該反應不需要加熱就能進行C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量8.下列說法或表示方法正確的是A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由“C(石墨,s)C(金剛石,s)H1.9 kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D. 在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ9.已知反應：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量C氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反應熱為H571.6 kJmol110.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，則H1H2 11.己知熱化學方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； H=-1256 kJmol-1，下列說法正確的是A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJmol-1B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJmol-1C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ12.反應 A+BC（H0）分兩步進行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A. B. C. D. 13.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是( )A. 放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B. NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣C. N2(g)和O2(g)反應生成 NO(g)，相當于N2(g)在O2(g)燃燒，該反應放熱D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反應生成 NO(g)，放出的能量為180 kJ14.已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C. 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q10.5Q2+0.5Q315.一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A. 該反應的化學方程式為: 2X3Y + ZB. 10s時Y的平均速率為0.12 molL1min1C. X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D. 增大壓強,該反應速率一定加快16.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是( )用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1A. B. C. D. 17.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A. 達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C. 達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D. 化學反應速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)18.一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )A. 06min的平均反應速率: v(H2O2)3.3102mol/(Lmin）B. 610min的平均反應速率: v(H2O2)3.3102mol/(Lmin）C. 反應至6min時， c(H2O2)=0.30molL1D. 反應至6min時，H2O2分解了50%19.在密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像說法正確的是（ ） A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應為吸熱反應B. 在圖乙中，虛線可表示壓強增大C. 若正反應的H020.在一定溫度下，改變反應物中n(SO2）對反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC.上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D.a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高21.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）A. 平衡不移動B. 再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C. 再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小22.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是()A. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212B. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化D. 單位時間內(nèi)生成2 mol SO2時，也生成1 mol O223.下列說法正確的是A. 碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B. 物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)A(l)A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中S0C. 反應2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應的H0D. 室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程24.下列有關(guān)化學反應與能量的敘述正確的是A. 化學反應的焓變直接決定了反應進行的方向B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D. 同溫同壓下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同第II卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本大題共3小題，滿分52分。）25.（12分）（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_、_。（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，常常還需加入的試劑是_(填序號)。 A50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 C55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D1g固體NaOH（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。反應物起始溫度t1/終了溫度t2/中和熱/kJ/molA1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在實驗之前預計H1H2，他的根據(jù)可能是_；乙在實驗之前預計H1H2，他的根據(jù)是_。實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 、終了溫度為19.8 ；B的起始溫度13.0 、終了溫度為19.3 。設充分反應后溶液的比熱容c4.184 J/(g)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則H1_ (假設溶液密度均為1 g/cm3)26（20分）.NaHSO3可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍所用時間來探究影響化學反應速率的因素。（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應生成I2的離子方程式： _。（2）調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄結(jié)果如下：編號NaHSO3溶液（mL）KIO3溶液（mL）H2O（mL）反應溫度（）/變藍時間（t/s）1015a10t11040010t210b020t3表中a=_，b=_。（3）改變反應溫度，重復實驗，得到溫度(T)與溶液變藍所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示（“”表示超過50后溶液不會再變藍）。在30下，若溶液變藍時，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應開始至溶液變藍，IO3-的平均反應速率為_molL-1s-1(寫出表達式即可，不要化簡)。根據(jù)圖像，請你描述低于50時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關(guān)系：_ _。（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設二：假設一：反應生成的I2對反應起催化作用；I2濃度越大反應速率越快；假設二：_；假設三：_；（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）。實驗方案預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合，用測速儀測定起始時的反應速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中_，測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應速率V(乙）若_，則假 設一成立27. （20分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式_已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈_色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_這種改變的方向移動,（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：_；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是_（填字母）A. KMnO4溶液中的H+起催化作用B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低C反應中，生成的Mn2+起催化作用D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。（已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）實