廣東省惠州市2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）VIP

廣東省惠州市2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）1下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 ANa2CO3 B 硫酸 C 乙酸 DSO3【答案】D【解析】試題分析：電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大部分金屬氧化物，因此屬于非電解質(zhì)的是SO2，故選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)等知識(shí)。2. 對(duì)于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 A.升高溫度 B.使用合適的催化劑 C.增大壓強(qiáng) D.增加其中一種反應(yīng)物的濃度【答案】C【解析】試題分析：A、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，改變反應(yīng)速率，研究對(duì)象是氣體，對(duì)溶液影響不大， 故正確；D、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤.考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。3. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水 B純堿去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物【答案】D考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活的關(guān)系等知識(shí)。 4. 下列說(shuō)法正確的是A. 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱 B凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 D伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化【答案】C【解析】試題分析：A、有的放熱反應(yīng)，需要加熱，達(dá)到反應(yīng)的溫度，如甲烷的燃燒，故錯(cuò)誤；B、有些加熱的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨能量變化，故正確；D、伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，如燈泡的發(fā)光，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)中能量變化、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)等知識(shí)。5. 下列操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A. 向水中加入aHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固體C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100時(shí)pH=6【答案】B【解析】試題分析：A、NaHSO4=NaHSO42，c(H)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B、存在Al33H2O Al(OH)33H，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故正確；C、CO32H2O HCO3OH，促進(jìn)水的電離，但溶液顯堿性，故錯(cuò)誤；D、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，但水顯中性，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查影響水電離的因素以及溶液酸堿性等知識(shí)。6. 一定條件下，在某密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；H0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動(dòng)D若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)【答案】B【解析】試題分析：A、H作負(fù)極的原電池電化學(xué)腐蝕作正極的原電池作陰極的電解池，因此順序是（4）（2）（1）（3），故選項(xiàng)A正確?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕速率快慢等知識(shí)。14. 某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負(fù)極上氫氣被氧化，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是 A負(fù)極反應(yīng)式為： B正極反應(yīng)式為： C工作一段時(shí)間后，溶液的濃度不變D電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極【答案】A【解析】試題分析：A、H2在負(fù)極上參加反應(yīng)，環(huán)境是堿性，因此電極反應(yīng)式為H22OH2e=2H2O，故正確；B、環(huán)境是堿性，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，故錯(cuò)誤；C、總反應(yīng)式為2H2O2=2H2O，對(duì)KOH進(jìn)行稀釋，KOH的濃度降低，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)。15. 右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間 變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C加催化劑D增大體積【答案】C【解析】試題分析：b點(diǎn)比a點(diǎn)先達(dá)到化學(xué)平衡，說(shuō)明b的反應(yīng)速率比a快，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率相等，因此改變的措施是使用催化劑，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像等知識(shí)。16. 對(duì)室溫下體積相同，濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸兩種溶液分別采取下列措施。有關(guān)敘述一定正確的是 A加水稀釋100倍后，兩溶液的pH相同 B加入NaOH固體恰好中和后，兩溶液的pH相同 C分別加入足量鋅粉充分反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)兩酸產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率相等D加人足量的小蘇打固體充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣【答案】D考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。17. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A若a和b為石墨，通電后a電極上的反應(yīng)為：Cu22eCu B若a和b為石墨，通電后滴入酚酞，a電極附近溶液呈紅色C若a為銅， b為鐵，通電后Cu2+ 向a電極移動(dòng)D若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加【答案】D【解析】試題分析：A、a接電源正極，a作陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2，故錯(cuò)誤；B、a極反應(yīng)式也可以寫成：2H2O4e=O24H，酚酞遇酸不顯色，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子在陰極上放電，因此Cu2向陰極移動(dòng)，即向b極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D、b極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此b極質(zhì)量增大，故正確?？键c(diǎn)：考查電解原理和電解的原理的應(yīng)用等知識(shí)。18. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響【答案】D【解析】試題分析：A、SO2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)是：Cl22Br=2ClBr2，氧化性的強(qiáng)的制取氧化性弱的，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；C、發(fā)生Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，2NO2 N2O4，降溫，觀察氣體顏色變化，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯(cuò)誤；D、研究反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，即H2O2的濃度相同，因此不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。19. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是A能組成Zn、Cu原電池 B 能證明非金屬性：SCSi C說(shuō)明反應(yīng)2NO2 N2O4 H ”、“=”或“ ”、“=”或“ ”、“=”或“ b；(3)因?yàn)槎际亲帜福瑹o(wú)法大小，因此無(wú)法確定；(4)因?yàn)槭堑刃胶?，則有A的轉(zhuǎn)化率和C的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因此熱量的關(guān)系是a=bc；B的體積分?jǐn)?shù)仍為1%，說(shuō)明是等效平衡，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的比值等于原平衡投入量的比值，即(x2z/3)：(yz/3)=2:2，解得：y=xz/3?？键c(diǎn)： 考查等效平衡等知識(shí)。22. （10分）在一個(gè)固定容積的密閉容器中，有如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；HQkJmol1，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下t/70080085010001200K0.60.91.01.72.25 (1) 上述反應(yīng)中Q 0（選填“”或“”）(2) 下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. H不變c. v正(H2)v逆(CO) d. CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(3) 溫度為850時(shí)，可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器 內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：850時(shí)各物質(zhì)的濃度(molL1) 變化 時(shí)間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104 計(jì)算：04min時(shí), H2O(g)的轉(zhuǎn)化率= 。 表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_。a. 增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度【答案】(1) ；(2 ) cd； (3) 40； a。【解析】試題分析：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡常數(shù)的定義，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，H0；(2)a、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；b、H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此H始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；c、用不同物質(zhì)反應(yīng)速率判斷達(dá)到化學(xué)平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v正(H2)說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v逆(CO)說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，兩者之比等于1：1，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；d、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始：0.2 0.3 0 0 變化：x x x x 平衡：0.2x 0.3x x x 根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c(CO2)c(H2)/=x2/=1，解得x=0.12，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為0.12/0.3100%=40%；對(duì)比數(shù)值，CO的濃度降低，而水蒸氣的濃度增大，說(shuō)明增加水蒸氣的量，故選項(xiàng)a正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、勒夏特列原理、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。23. (10分) 活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：25%稀硫酸KMnO4溶液ZnO粉Zn粉熱NH4HCO3溶液濾渣CO2濾渣粗ZnO浸取液濾液濾渣（堿式碳酸鋅）濾液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅燒已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7步驟II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+，離子方程式為 ；（2）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)。檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ；調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。（3）步驟III中加入Zn粉的作用是 , 進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液PH值。（4）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）： 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL，通過(guò)計(jì)算可以得到活性氧化鋅的純度，由表中Zn（OH）2PH變化可知，滴入的最理想的指示劑是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”）?！敬鸢浮?(1) MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O； (2) 取少量溶液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察有無(wú)血紅色出現(xiàn)，判斷Fe3+沉淀是否完全；4.14.7； (3) 除去溶液中的Cu2；（4）甲基橙?！窘馕觥吭囶}分析：（1）MnO4中Mn的化合價(jià)由7價(jià)由2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，F(xiàn)e2的化合價(jià)由2價(jià)3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為5，因此有MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（2）ZnO調(diào)節(jié)pH，使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，因此檢驗(yàn)Fe3用KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe3，否則不含有；根據(jù)流程圖，濾渣II只有氫氧化鐵，因此調(diào)節(jié)的pH范圍是4.14.7；（3）濾渣III的成分是銅，因此加入鋅的目的是除去溶液的Cu2；(4)不能讓鋅轉(zhuǎn)化成氫氧化鋅，因此根據(jù)指示劑的變色范圍，應(yīng)選用甲基橙。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、化學(xué)工藝流程等知識(shí)。24. (10分) 硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)必做實(shí)驗(yàn)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)一：因銅不能與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng)，將溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。（1）濃硫酸與稀硫酸相比較，濃硫酸具有 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實(shí)驗(yàn)二： 以空氣為氧化劑的一步氧化法，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反應(yīng)速率太慢，當(dāng)升高溫度到8090，反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，則速率明顯加快。（3）Fe2(SO4)3的作用是_。（4）得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的_調(diào)節(jié)pH =24，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：ANaOH B CuO C CuCO3 DFe （5）請(qǐng)根據(jù)以上內(nèi)容，對(duì)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，填下表：（至少寫一點(diǎn)） 實(shí) 驗(yàn) （一）實(shí) 驗(yàn) （二）主要優(yōu) 點(diǎn) 操作簡(jiǎn)便（1）原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（2）沒有有害氣體排放主要缺 點(diǎn)【答案】（1）強(qiáng)氧化性； (2）Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+ 2H2O；（3）催化劑；（4）BC；（5） 實(shí)驗(yàn)（一） 實(shí)驗(yàn)（二） 主 要 缺 點(diǎn)（1）有有毒氣體排放（1分）（2）硫酸沒有全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硫酸銅，不符合綠色化學(xué)原理（1分）（1）操作步驟較多（1分）（2）硫酸銅晶體可能不太純凈（1分）【解析】試題分析：（1）銅不與稀硫酸反應(yīng)，但和濃硫酸反應(yīng)，發(fā)生Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；（2）Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加入硫酸鐵后，速率明顯加快，則硫酸鐵作催化劑；（4）調(diào)節(jié)pH，不能引入新雜質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，加入物質(zhì)的狀態(tài)是不溶于水的固體，即選項(xiàng)BC正確；(5)實(shí)驗(yàn)一產(chǎn)生SO2，SO2有毒，對(duì)環(huán)境有影響，銅只與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，反應(yīng)將會(huì)停止，消耗酸的量增多；實(shí)驗(yàn)二步驟繁瑣，硫酸銅晶體中混有Fe2或Fe3，不純凈?？键c(diǎn)：考查銅和濃硫酸的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)等知識(shí)。25 (10分) 以下是實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能殘余的有毒元素砷的檢驗(yàn)步驟（As在中草藥中主要以As2O3形式存在）： 取1000g樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3； 將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移至250mL錐形瓶中，并滴入23滴0.2%的淀粉溶液； 用濃度為1.510-3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25ml標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+I+H+（未配平）：（1）對(duì)少量中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液的操作過(guò)程是:取少量樣品于坩堝內(nèi)灼燒成灰，_ 。 （2）配平：_H3AsO3+_I2 +_H2O = _H3AsO4+_I+_H+ （3）0.2%的淀粉溶液的作用是_，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？_。 （4）實(shí)驗(yàn)室用一定量的KIO3和過(guò)量的KI以及酸混合反應(yīng)制得的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，該反應(yīng)的