江西省高安市第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題VIP

江西省高安市第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Ce-140 S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23 Fe- 56 Cu -64 O-16 卷 選擇題（共48分）1、 選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A明礬凈化水 B純堿去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物2.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A.2H+ + 2e- = H2 BFe2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 + 4e- = 4OH- DFe - 2e- = Fe2+3. 1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 142.9 kJ/molB.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/molC.2H2 + O2 = 2H2O； H = 571.6 kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = 285.8kJ/mol4.下列說法正確的是A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B.原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.形成原電池后，陽離子通過鹽橋向負(fù)極移動(dòng) D.電解時(shí)，電解池的陽極一定是陰離子放電5.100mL2mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 A.碳酸鈉（固體） B.水 C.硝酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）6.在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是增大反應(yīng)物濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng) 移去生成物 加入催化劑A. B. C. D. 7.下列離子方程式中正確的是A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H+ClO-+Cl-B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)： PbO2+4H+SO42-+2e- = PbSO4+2H2OD.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O = 2Cu+O2+4H+8.下列化學(xué)反應(yīng)中：AgFe2 Ag（固）Fe3（正反應(yīng)放熱）為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是A.常溫下加壓 B.增加Fe3的濃度C.增加Fe2的濃度 D.移去一些析出的銀9.某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu + H2SO4 = CuSO4 +H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是 10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 B0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、Cl C能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3 D加入KSCN 顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO4211. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A. 18 g D2O含有的分子數(shù)目為NAB. 常溫常壓下，22.4 L CO2含有的分子數(shù)目為NAC. 1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD. 1 mol Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 12次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說法正確的是 A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2 3H+PO23- B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2- -4e-+2H2O=O2+6H+PO23- 13下列說法正確的是A硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，形成定向移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電B F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大CNH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高14下列說法正確的是A用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH1的醋酸溶液 B在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c（H+）增大 C反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 D對(duì)于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大 15某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)，“？”代表狀態(tài)未定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1. 6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為54，則下列說法正確的是A 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K B此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35% C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D平衡后再增加1mol C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變 1625時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： 2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) D0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： 3c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)卷 非選擇題（共52分）2、 填空題（共52分） 17.（10分）.（6分）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g) H = QkJmol1（Q0）。12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)b:c= （2）前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為 （3）12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為 .（4分）已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出電極材料名稱，并寫出電極反應(yīng)式正極： 電極反應(yīng)： 負(fù)極： 電極反應(yīng)： 18 （10分） A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置為第_周期第_族。(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是 _(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_。19.（10分） .（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為_g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g銅溶解。 . 請(qǐng)回答下列問題：25時(shí)，濃度均為0.10mol L1的 氨水 NH4Cl溶液 （1）NH4Cl溶液顯 （酸、堿、中）性，原因是（用離子方程式表示） ，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl），則溶液的pH 7 （填“”、“”或“=”） （2）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示） ，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度 （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）20（10分） 、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g）4NO2(g）4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1574 kJ/molCH4(g） 4NO(g）2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H21160 kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。 （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g）H3 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示?；卮穑?10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(LS)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。 、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。 （1）若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為 （2）欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是 電極（填G或H） （3）(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 （填深或淺） （4）通電一段時(shí)間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為 21.(12分)在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。（1）在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式_；（3）某課題組用上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是 。反應(yīng)的離子方程式為_。如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留兩位有效數(shù)字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度_ （“偏高”、“偏低”或“無影響”）。高二期中考試化學(xué)答案1D 2C 3B 4B 5B 6B 7C 8C 9C 10D 11C 12C 13B 14B 15D 16A3、 (10分)（6分）（1）b:c =1：2 （2）0.05mol.L-1.s-1 （3） 0.4QkJ （每空2分，單位不寫扣1分）（4分） 碳棒（其它合理都對(duì)）(1分) 2Fe3+2e-=2Fe2+ （1分） 銅 （1分） Cu-2e-=Cu2+ （1分） 4、 (10分)(1)二A（2分）(2)H2SO3、H2SO4（2分）(3)S2O2Na（2分）(4)（2分） 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵（2分）5、 （10分）（1） 1.92 (2分) （2）5.76(2分) （1） 酸(1分) NH4+H2O NH3H2O+H+ (1分) =(1分) （2） NH3H2ONH4+OH (1分) 減小(1分) 減小(1分)6、 （10分）、（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g