河北省武邑中學2020學年高二化學上學期第二次月考試題VIP

河北武邑中學2020學年上學期高二年級第二次月考化學試題 說明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，時間60分鐘，滿分100分。1答題前，考生在答題卡上務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、班級、考試順序號、考場、座位號填寫清楚，并用2B鉛筆在規(guī)定的位置涂好考試順序號。2用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試題卷上作答無效，II卷答案寫在答題卡上相應的位置。 3可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 卷I（選擇題 共54分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1設CCO22CO (正反應為吸熱反應；反應速率為v1)；N23H22NH3(正反應為放熱反應；反應速率為v2)，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大2己知丙烷的燃燒熱H=2215kJmol1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃燒后生成 1.8g水,則放出的熱量約為（ ）A55kJB220kJC550kJ D1108 kJ3下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ） A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 CH2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 DN2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 4下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）A恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快B升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)C使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量D催化劑不參與反應，但能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率5在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的標志的是（ ） C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再改變 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的總壓強不再改變 混合氣體的總物質的量不再改變 A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2A B C D6亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2 = 4ClO2 +H+Cl-+2H2O，分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（ ）A酸使亞氯酸的氧化性增強 B溶液中的Cl-起催化作用C溶液中的H+起催化作用 D逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低7在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是（ ）Av(NH3)=0.1 mol /(Lmin) Bv (H2)=0.6 mol /(Lmin) Cv (H2)=0.3 mol /(Lmin) Dv (N2)=0.3 mol /(Lmin)8S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知： S(單斜，s)O2(g) = SO2(g) H1= 297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2= 296.83 kJmol-1 S(單斜，s) = S(正交，s) H3下列說法正確的是（ ）A H3= +0.33 kJmol-1 B單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應CS（單斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定DS（單斜，s）= S（正交，s） H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定9 在一個密閉容器中進行如下反應：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反應過程中某一時刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1。當反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（ ）AZ的濃度為0.4 molL1 BX2、Z的濃度均為0.15 molL1CX2的濃度為0.4 molL1 DX2與Z的濃度之和為0.4 molL1 1050mL0.50molL-1鹽酸與50mL0.55molL-1INaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是（ ）A在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次B大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小C用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大D測定中和熱的實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱H192.9kJmol113一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質，置于密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)。達到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當其它條件不變時，C在反應混合物中的體積分數(shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應方向移動B化學方程式中npqC達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動D達到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉化率 14工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(g)+ 4HCl(g) H=+QkJ/mol （Q0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）A 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/（Lmin）D反應吸收0.025QkJ熱量時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應15. 圖是NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）A一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量B若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率C若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度D若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度16. 已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H1=197kJ/molK1=a 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H2=144kJ/molK2=b NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） H3= m kJ/molK3=c下列說法正確的是（ ）Am=26.5 c=ab Bm=53 Cm=26.5 Dm=532c=ab17. 甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是（ ）A脫氫反應的H0B在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1C若增大體系壓強，曲線將向上平移D600K時，Y點甲醇的(正) (逆)18. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/(molL-1)5.003.522.502.50下列說法不正確的是（ ）A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3molL-1s-1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125，1 000 s時轉化率為50%C其他條件不變，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 molL-1，則T1T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T3卷II（非選擇題 共46分）19（12分）研究燃料的燃燒效率和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。 將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式 。 已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol，則反應CH4(g)+ H2O(g) CO（g）3H2（g）H= 。 已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優(yōu)質燃料甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）H91kJ/mo1 在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是 。A2mo1 CO和4mol H2B2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g） C4mo1 CO和4mol H2 D4mo1 CO和6mol H2 將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%，反應達到平衡時的熱量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ熱量。 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2 若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則 H2。20(16分)在80時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60 計算2040 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為 計算在80時該反應的平衡常數(shù)K = ，若90時該反應的平衡常數(shù)為2.1，該反應的逆反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。反應進行至100s后，將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變)。 若保持溫度80，平衡后再向此容器中充入NO2和N2O4各2mol，則此時v正 v逆(填“”、“ Qc=1.6v逆D21 （18分）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=（2）20 （3）1：3