甘肅省白銀市會寧縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）

甘肅省白銀市會寧縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（無答案）一、選擇題（每小題只有一個答案，共22小題，每小題2分，共44分）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下 列屬于未來新能源標準的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D2.在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ） A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls)3.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = HTS和S的變化情況是（ ）A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，Sp4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 Bp3p4，y軸表示混合氣體的密度Cp3p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù) Dp3p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量11一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A2v正(X)v逆(Y) B單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X C混合氣體的密度不再變化 D反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變y x p1 p2 12、反應(yīng)：L(s)aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷( )A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ab Da+1b13有下列物質(zhì)： NaOH固體； 濃硫酸； NH4NO3晶體； CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是 ( )A. B. C. D. 14.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( ) 能量A、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量B、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量C、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量D、 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物15.可逆反應(yīng)2X+Y 2Z在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（z）與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖2所示.下列判斷正確的是 ( )A T1 T2 , P1 P2 B T1 P2 C T1 T2 , P1 P2 D T1 T2 , P1 P2 16.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H = 1300kJ/mol的說法中，正確的是 ( )A有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300kJ的能量B有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量17在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(g)2B(g) C(g)2D(g)已達到平衡狀態(tài)()A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度C各氣體的物質(zhì)的量 D氣體的總物質(zhì)的量18“可燃冰”又稱”“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面說法不正確的是 ( ) A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷19在一定條件下，反應(yīng)CONO2 CO2NO 達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是（ ） A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng) CCO的濃度增大 D各物質(zhì)的濃度不變20化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是()A溫度越高B反應(yīng)物濃度越小C反應(yīng)進行的越完全 D生成物濃度越大21.對于A23B2 2 AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是()Av(AB3)0.5 mol/(Lmin) Bv(B2)0.6 mol/(Lmin)Cv(A2)0.4 mol/(Lmin) D無法判斷22. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ( )A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%會寧一中2020學(xué)年度第一學(xué)期高二級中期考試化學(xué)（理科）試卷答題卡一、選擇題（每小題只有一個答案，共22小題，每小題2分，共44分）12345678910111213141516171819202122二、非選擇題（共56分）23（每空1分，共6分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)達平衡后，改變下列條件：（1）增大C（A）：A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。（2）增大C（C）：新平衡時，C（c）新_C(c)原。（3）若A為固體或純液體，增減A的量，平衡_。（4）增大A的濃度，達到新平衡時，C（c）新_C(c)原，生成物占反應(yīng)混合物的百分比_（一定、不一定）提高。24（每空2分，共10分）在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題： （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_，升高溫度，化學(xué)平衡向_ （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。 （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 Ac(CO2)c(CO) BK不變 C容器中的壓強不變 Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不變 （3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此時的溫 度為_；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時反應(yīng)朝_方向進行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）。25(每空2分，共6分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是_。(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量_。(3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_。26（方程式3分，其余各空2分，共9分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成 二氧化碳，其三步反應(yīng)如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1 （1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可 以采取的措施是_（填字母代號）。 A高溫高壓 B加入催化劑 C減少CO2的濃度 D增加CO的濃度 E分離出二甲醚 （3）已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度 如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-10.440.600.60 此時，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）；達到平衡后，CH3OCH3 的物質(zhì)的量濃度是_。27（每空2分，共14分（1）已知：Fe(s)O2(g)FeO(s) H1272.0 kJmol1； 2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21675.7 kJmol1。 Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。 （2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B， 如圖所示。 據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他 條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_（填字母）。 A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度 C降低溫度 D使用催化劑 （3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1 該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。28（第為1分，其余各空為2分，共11分）降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。 （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實 驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下發(fā)生 反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。 實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。 圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反 應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 500達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為 。CO2的轉(zhuǎn)化率為 前3分鐘用H2表示的反應(yīng)速率 （2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在 相同