河南省鄭州市2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題新人教版

2020學(xué)年度上學(xué)期高二化學(xué)期末試題第卷（選擇題 共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 O 16 Cu64 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H 0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B上述熱化學(xué)方程式中的H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)C該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以物質(zhì)的總能量不變2. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的敘述，正確的是 A室溫下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行 B熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，熵減少的反應(yīng)常溫下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行 C非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生DHTS作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，在任何條件下都適用3據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 B4高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= 。已知恒容時(shí)升高溫度，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H2B該反應(yīng)的H0 C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小5金屬腐蝕造成的損失非常嚴(yán)重，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學(xué)腐蝕來(lái)解釋的是A. 銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹B. 馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹C. 銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑D. 電工作業(yè)中若將銅、鋁導(dǎo)線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象6下圖是某同學(xué)做完ZnCu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書(shū)卡片記錄，其中描述合理的組合是A B C D7. 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是A. B. C. D. 8. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B溶液中的不變C醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=79. 在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2、K、H、NO、CO、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是 ACu2、H、NO BK、H、NOCCO、OH、NO DK、CO、OH10. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB. FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+C. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D. 向NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2：2Al(OH)4- +CO2 2A(OH)3 + CO32-+H2O11右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量Ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同Da與b相比，a的反應(yīng)速率更快12在一定條件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na) + c(OH) = c(H)+ c(CH3COO)，則下列敘述正確的是A混合溶液中：c(OH) c(H)B混合溶液中：c(CH3COO)= 0.1 mol/LC混合溶液中：c(Na) c(CH3COO)D混合溶液中：c(Na) = c(CH3COO)13. 已知：Ksp(RCl)=1.81010，Ksp(RI)=1.51016 ，Ksp(R2CrO4)=2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是ARClRI R2CrO4BRCl R2CrO4RICR2CrO4RClRIDR2CrO4RIRCl14一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，電池構(gòu)造如下圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是 A放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B通入乙醇的電極是負(fù)極 C該電池的正極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4 = 2H2O D用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為26.88 L15. 已知在298K、101kPa時(shí)，（1） （2）（3） （4） 下列關(guān)系式中正確的是A2a=b0Bacd0D2c=d016某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如下圖所示：起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112下列判斷不正確的是.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快.平衡時(shí)，甲和丙中C2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60C. 平衡時(shí), 乙中2的轉(zhuǎn)化率大于60%D. 平衡時(shí), 丙中(2 ) 是0. 08 molL-1第卷（非選擇題 共52分）17.（9分） 漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式_。（3）Ca(ClO)2溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理_。（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。18（6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：（1）已知第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2OCr2O72-中Cr的化合價(jià)是 。若平衡體系的pH=10，則溶液顯 色。（2）第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O；（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。19. （8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：（1）電極a是電源的 。（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式） 。（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是 。（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 _ 。（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有 Na2CO3溶液 BaCl2 溶液 NaOH溶液 HCl，加入試劑的順序是_。20.（10分） 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子，且c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H），則這兩種溶質(zhì)是 _ 。（2）0.1 molL-1的氨水與0.05 molL-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性： 。（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 molL-1CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 g。（4）將AgCl分別放入5mL H2O 10mL0.2molL-1 MgCl2 20 mL0.5molL-1 NaCl溶液 40 mL0.1molL-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是_。（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）_molL-1。21.（9分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol-1則反應(yīng)CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0103 kPa時(shí)反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H、=、 (2分) （5）0.2 (2分)21. （9分）（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol-1（2分）（