2016年高一化學必修一導學案(26份打包)-人教課標版18(精品教案)

高一化學導學案：編號：使用時間：班級：小組：姓名： 組內評價：教師評價：第二章第三節(jié) 氧化還原反應(第二課時)編制人：李敏審核人：備課組領導簽字：學習目標:.氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物概念，能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑；.會用“單線橋” 和“雙線橋”分析氧化還原反應,能初步感受化學反應守恒思想電子守恒.能判斷氧化劑、還原劑的強弱學習重點:.氧化劑、還原劑等強弱的判斷 .氧化還原反應計算的應用學習難點 氧化還原反應的計算應用自主預習一、氧化還原反應中的有關概念、氧化還原反應的特征是，本質是、在氧化還原反應中，有五對概念間的相互關系,根據(jù)概念完成下列表格氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出的電子(或電子對)的性質;還原性:還原劑所表現(xiàn)出的電子(或電子對)的性質。二、氧化性、還原性和元素化合價之間的關系高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉三、常見的氧化劑和還原劑.常見的氧化劑：()部分非金屬單質:如、等。 ()含有高價態(tài)元素的化合物:如、等。.常見的還原劑：()活潑的金屬單質,如、等。()某些非金屬單質,如、等；()某些非金屬氧化物,如、等。合作探究【探究一】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系已知有下列反應: () ()請回答下列問題:()上述反應中屬于氧化還原反應的有哪些?()屬于分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應的分別有哪些?()試用圖示法表示氧化還原反應、非氧化還原反應與四大基本反應類型的關系?！咎骄慷?氧化劑得電子和還原劑失電子的定量關系標出下列個反應中元素的化合價，用雙線橋法和單線橋法分析反應中電子的轉移情況，判斷各反應的氧化劑和還原劑以及氧化產物、還原產物【問題】.在氧化還原反應中，若有參與反應，則還原劑失去電子和氧化劑得到電子分別為多少？電子轉移的總數(shù)是多少？【問題】在反應中中，若生成，則還原劑失去電子和氧化劑得到電子分別為多少？反應的轉移的多少的電子？【思考】根據(jù)上述實例分析，請你對氧化還原反應中電子得失情況總結什么規(guī)律？練習在反應中，失電子(被氧化)與得電子（被還原）的原子個數(shù)比是：（） 、 : 【探究三】物質氧化性、還原性相對強弱的比較【方法一】根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。練習請指出反應 中有關物質的氧化性、還原性的強弱氧化性： 還原性：練習根據(jù)反應式：()，() ，可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是( ) 、 、【方法二】根據(jù)金屬活動順序表比較判斷還原性：強 弱 () 氧化性：弱 強 () 例、下列說法中正確的是（ ） 、還原性強弱： 、氧化性強弱： 、得電子越多的物質，氧化性越強 、奪電子越強的物質，氧化性越強【方法三】根據(jù)氧化還原反應的程度點燃不同氧化劑和相同還原劑作用時，還原劑化合價升高數(shù)值越大，氧化劑的氧化性越強。氧化性例如： 【方法四】根據(jù)反應的條件及反應的程度反應的條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。如 氧化性：【思考】鎂、鋁分別與溶液反應時，個鎂原子失去個電子變成，而個鋁原子失去個電子變成，因此還原性，這種說法正確嗎?同理，、分別與反應時，個得個電子變成，個得個電子變，因此氧化性，這種說法正確嗎?為什么?小結： 氧化還原反應的基本規(guī)律：（1） 化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)，即電子得失守恒（2） 價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價只具有氧化性，處于最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。（3） 先后規(guī)律：氧化還原反應中，強者優(yōu)先，即氧化性（或還原性）強，優(yōu)先反應。（4） 不交叉規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)之間不反應，發(fā)生反應時化合價向中間靠攏，但不交叉。（只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反應）如：(濃)元素的化合價應從價變化為價，從價變化為價。而不能認為是從價，價練習、在、等離子或原子中，只有還原性是： ，只有的氧化性是，既有氧化性又有還原性的是。鞏固練習、在下列物質中，既具有氧化性又具有還原性的是 ( )鐵 硫鐵和硫氧和鐵.下列變化過程一定屬于還原反應的是（）. . 在 反應中，還原性最強的物質是（ ）. 已知和反應生成和，反應中 （ ）. 失去 電子 得到 電子 失去 沒有電子得失、下列的微粒結合電子的能力最強的是（ ）、具有還原性的離子是（ ）、 、 、 、能說明氯氣的氧化性比硫強的反應是（ ）. 、“生氫劑”氫化鈉（）與水反應的的化學方程式為：，其中，水的作用是（ ） 既是氧化劑又是還原劑 還原劑 氧化劑 催化劑下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應已知下列兩氧化還原反應： 試比較三種單質的氧化性強弱順序。、用雙線橋表示出電子的轉移方向和數(shù)目： ()（）被氧化的元素是，被還原的元素是；（）氧化劑是，還原劑是；（）發(fā)生氧化反應的是，發(fā)生還原反應的是。（）若有（標準狀況）生成，則轉移的電子的物質的量是,被還原的硝酸為。練習、 、 、 、，鞏固練習答案： 、 、 、 、 、 () () () () 面對著學習，你就要有毅力。因為你就如身在干旱的沙漠之中，沒有水也沒有食物，你有的就僅僅是最后的那一點力氣和時時蒸發(fā)著的那一點微少的汗水，你在這種地境里，不可以倒下，要堅強，要努力走出這個荒蕪的沙漠，找回生存的希望，僅此無他。在學習的賽跑線上，你就應該有著這不懈的精神，累了，渴了，你仍要堅持下去，因為終點就在不遠的前方行路人，用足音代替嘆息吧！志士不飲盜泉之水，廉者不受嗟來之食你的作業(yè)進步很大，繼續(xù)加油！你會更出色！ 位卑未敢忘憂國，事定猶須待闔棺。 希望你一生平安，幸福，像燕雀般起步，像大雁般云游，早日像鷹一樣翱翔,千里之行，始于足下。學習就是如此痛快，它能放松人的心靈，但必須是在熱愛的基礎上。瞧！學習就能帶來如此奇妙的享受！ 學習總是在一點一滴中積累而成的，就像砌磚，總要結