2020九年級化學上冊 課題2如何正確書寫化學方程式導學案 人教新課標版

課題2如何正確書寫化學方程式-導學案一、自主導學目標：【知識與技能】（1）進一步理解化學方程式的涵義（2）能正確書寫簡單的化學方程式（3）能真正了解書寫化學方程式應遵循的兩個原則（1）在練習書寫方程式的過程中掌握化學方程式的配平方法-最小公倍數(shù)法。（2）歸納正確書寫化學方程式的步驟：寫配注等（3）初步學會用化程式來表所獲得的信息【情感態(tài)度與價值觀】(1)讓學生在學習過程中意識到任何事都必須尊重客觀事實，在學習中體會學習的樂趣，體會化學用語的方便和實用。（2）使學生體會到正確書寫化學方程式的重要性模塊（一）化學方程式的書寫原則1、問題情境導學：小明書寫了以下兩個化學方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同學認為都錯了，為什么呢？2、化學方程式的書寫原則（1）是必須以 為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。（2）是要遵守 ，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。3、想一想議一議：小明書寫的以上兩個化學方程式違背了什么原則？（1）違背了客觀事實（2）不遵循質(zhì)量守恒定律4、從原子角度認識化學方程式是如何遵循質(zhì)量守恒定律的（1）木炭燃燒：C+O2CO2原子種類:等號兩邊都有 、 兩種原子；原子個數(shù):C原子都為 個，O原子都為 個。 （2）氫氣與氧氣反應生成水：H2+O2H2O原子的種類：等號兩邊都為 、 兩種原子，原子的個數(shù)：不等。如O，等號前有 個O原子，等號后只有 個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有 個原子，等號后共有 個原子。 總結(jié)：這樣的式子不能稱為化學方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為 。模塊（二）書寫化學方程式的步驟1、以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。（1）寫 在式子的左右兩邊分別寫出 和 的化學式，中間寫一條 ，反應物或生成物不止一種時用“ ”連接；P + O2 P2O5（2）配 在反應物和生成物的前面配上適當?shù)?，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等。4P +5 O2 2P2O5（3）等 配平后把短線改為“ ”；4P +5 O2 2P2O5（4）注 在等號的上下方標注反應條件，生成物的后面要用“ ”或“ ”注明生成物的狀態(tài)。4P +5 O2 2P2O5（5）查 檢查化學式是否寫錯、化學方程式是否配平、條件和生成物的狀態(tài)是否表明、標注是否恰當。2、反應條件常見的有：點燃、加熱（ ）、高溫、催化劑等。 3、符號“”表示條件為 ；“”表示有 生成；“”表示有 （或不溶物）生成。4、“”“”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“ ”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“ ”號。模塊（三）化學方程式配平常用的方法（1）配平概念：化學方程式的配平是指根據(jù) ，在化學式前面配上適當?shù)?，使式子左、右兩邊的每一種元素的 相等原則：a、配平時只能改動化學式前的化學計量數(shù)，不能改動化學式中元素符號右下角的下標數(shù)字b、要將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比(2)常用配平方法方法名稱方法技巧最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例）首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較多的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學式的化學計量數(shù)，配平化學方程式。如P + O2 P2O5中的O最小公倍數(shù)為25=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，其商就是該化學式前的化學計量數(shù)。如P2O5中含有5個O原子，P2O5的化學計量數(shù)為=2；O2中有2個O原子，O2前的化學計量數(shù)為=5；從而知P的化學計量數(shù)為4，最后得出配平的方程式為4P +5 O2 2P2O5，并注明反應條件、“”“”等，即4P +5 O2 2P2O5觀察法（以鐵在氧氣中燃燒為例）在反應物或生成物中找出一種比較復雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)比較多的，將它的化學計量數(shù)定為1，如在Fe+O2Fe3O4中，把Fe3O4的化學計量數(shù)定為1；其次，以此化學式為準，來確定有關(guān)其他化學式的化學計量數(shù)，由于Fe3O4中有3個鐵原子和4個氧原子，則反應物中也應有3個鐵原子和4個氧原子，因此鐵的化學計量數(shù)為3，O2的化學計量數(shù)為2。注明反應條件、“”“”等，即得3Fe+ 2O2Fe3O4當堂達標練習一、鞏固練習：化學方程式為aC2H6+bO2mCO2+nH2O, 下述各式物質(zhì)間計量數(shù)關(guān)系正確的是（ ）A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+n2.下列4個反應中，生成物均為Z，若Z的化學式為XY3，則該反應的化學方程式是( )A.3XY2+Y22Z B.2XY2+Y22Z C.3XY2+Y22Z D.XY2+2Y22Z3下列化學方程式，正確的是 ( )MnO2A2H2+O22H2O B4Fe+3O22Fe2O3C2H2O2=2H2O+O2 DS+O2SO24純凈的氫氣在氧氣中燃燒，該反應中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比是 ( ) A2：l：2 B1：8：9 C4：16：32 D2：32：185有X、Y兩種元素，已知12 g X2與XY3反應生成24 gC，若反應的化學方程式為X2+XY33C，則x、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為 ( )A1：1 B1：2 C3：l D3：46在反應2X+Y2Z中，已知1.2 gX完全反應生成2 gZ，若已知Y的相對分子質(zhì)量為32，則Z的相對分子質(zhì)量為 ( )A2 B34 C40 D807.高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轎車的乘員正是由于這種安全氣袋填補在自己與擋風玻璃、方向盤之間才沒有受傷。請給出：（1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式是。 （2）此反應中反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為 。 8.為了研究物質(zhì)之間反應的質(zhì)量關(guān)系，小李同學作了如下實驗：將6 g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：序號氧氣(g)生成的氧化鎂(g) 122438410根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：(1)上述4次實驗中，第_ 次氧氣過量；第_次鎂過量。(2)解釋為什么后面幾次實驗中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加?9配平下列反應的化學方程式。(將計量數(shù)寫在括號里，1也要寫入)(1)( )CH4+( )O2 ( )CO2+( )H2O(2)( )FeCl3+( )NaOH ( )Fe(OH)3+( )NaCI(3)( )FeS2+( )O2 ( )Fe2O3+( )SO2(4)( )Fe3O4+( )CO ( )Fe+( )CO2(5)( )HgO=( )Hg+ ( )O2(6)( )WO3+( )H2=( )W+( )H2O二、拓展提高：1、下列是小明課堂筆記中記錄的有關(guān)化學用語，其中準確無誤的是( )A氦的元素符號：Ha B2個碳酸根離子：2CO3C氧化鋁的化學式：Al2O3 D鎂在空氣中燃燒：MgO2MgO22、根據(jù)化學方程式ANaOHB十H2O推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.403、下列化學方程式中，書寫正確的是（ ）AP+O2 PO2 B2P+5O2P2O5 C4P+5O2 P2O5 D4P+5O2 2P2O54、甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數(shù)之比：v(CH4)：v(O2)等于A1：1 B1：2 C16：32 D16：645、化學反應可以從多種角度認識和分析。下列反應中沒有化合價改變的是（ ）A.CO2+H2O=H2CO3 B.2H2O2H2+O2 C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.2CO+O22CO26、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( )A.第一次反應停止后，B剩余9 g B.第二次反應后，D的質(zhì)量為50gC.反應中A和B的質(zhì)量比是32 D.反應中A和C的質(zhì)量比是52各物質(zhì)的質(zhì)量比為4527、關(guān)于化學方程式4P+5O2 2P2O5，四位同學表達了如下圖所示的四種說法，其中錯誤的是（ ）8、觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：2Mg +O22MgO 2H2 + O22H2O 2CO + O22CO2 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點： ； 。（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處 。9、高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：高溫（1）地殼中硅元素的含量僅次于_元素。（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2C=Si+2R，則R的化學式為 。（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應方程式為 。10、液化石油氣是常用的燃料。請回答：（1）根據(jù)右圖提供的信息歸納丁烷的性質(zhì)有 ； （2）寫出丁烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式 。 11、（1）如下圖，A、B、C三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是 ，理由是 。（2）自來水廠凈水時消毒殺菌的化學反應方程式為：Cl2+X=HCl+HclO，則X的化學式為 。（3）鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種氣體單質(zhì)，則該反應的化學方程式為： 。三、中考鏈接：1.（2020濟寧市）下列化學方程式書寫正確的是 （ ）A BCD2（2020.婁底市）下列化學方程式不正確的是 （ ）A細鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe +2O2Fe3O4B鐵絲與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用赤鐵礦石（主要成分：Fe2O3）煉鐵：CO+Fe2O32Fe+CO2 3.（2020濱州市）下圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是 （ ）A. C + O2CO2B. C + CO22COC. H2+Cl22HClD. H2+O22H2O4.（2020鄂州市）在化學反應MnO24HCl(濃)=MnCl22H2OCl2中，同種元素的化合價在化學反應前后變化最大的元素是 （ ） AMn BCl CH DO5.（2020.煙臺市）下圖為某反應的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子。下列說法中錯誤的是 （ ） A.該反應的反應物可能屬于氧化物 B.不考慮反應條件時，該圖示可以表示雙氧水制取氧氣的反應 C.該反應類型為分解反應 D.該反應生成物都屬于化合物6.（2020.南充市）環(huán)境問題是2020年“兩會上”的熱門話題之一。燃氣安全是家庭生活中的頭等大事。為了防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃氣泄漏即可聞到氣味，從微觀的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃燒時生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃燒的化學方程式為 ；含硫煤燃燒后，排放到空氣中的有毒氣體主要是SO2，它遇到雨水后可形成酸雨降落到地面上會帶來極大危害。為了減少環(huán)境污染，對工廠排放的廢氣中的SO2可用足量燒堿溶液吸收處理，其化學反應方程式為 。7.（2020哈爾濱市）(3分)下圖是甲烷燃燒的微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)在點燃的條件下，A到B的過程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過程表示的是 ；(2)該反應的化學方程式為 。8.（2020瀘州市）在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反應的化學方程式為 。若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是 。9. （2020德州市）（3分）閱讀文字，在橫線上寫出相應的化學方程式：安全火柴的火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫和玻璃粉等，火柴桿上涂有少量的石蠟，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的?；鸩裰鸬闹饕^程是：（l）火柴頭在火柴盒上劃動時，產(chǎn)生的熱量使紅磷燃燒； （2）紅磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解； （3）氯酸鉀分解放出的氧氣與硫在點燃條件下反應； （4）硫與氧氣反應放出的熱量引燃石蠟，最終使火柴桿著火。10.（2020.煙臺市）(8分)2020年3月11日下午，日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級大地震，引發(fā)的海嘯導致福島核電站發(fā)生重大核事故。 (1)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和一些粒子及射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動汽輪機發(fā)電。從物質(zhì)的變化上看，核變化與化學變化的相同點是 ；從原子的變化上看，核變化與化學變化的不同點是 。 右圖為元素周期表中钚元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是 。 A钚是金屬元素 B钚原子核外有94個電子 C钚元素的中子數(shù)94 D钚的相對原子質(zhì)量為244g (2)下圖為核電站爆炸事故模擬圖。海嘯使冷卻水不能循環(huán)，核燃料產(chǎn)生的衰變熱把水變成水蒸氣，堆心中包裹核燃料的鋯合金無法被冷卻，暴露在水蒸氣中，當溫度超過1200時，鋯(Zr)與水蒸氣發(fā)生反應，生成氧化鋯(ZrO2)和氫氣。大量的高溫氫氣進入廠房，與廠房內(nèi)的空氣接觸發(fā)生了爆炸。鋯(Zr)與水發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的化學方程式為 。 進入廠房的氫氣為什么發(fā)生的是爆炸，而不是平靜燃燒？ 。 我省石島灣核電站將采用氦氣代替水作冷卻劑和熱傳輸物質(zhì)，這樣做有什么優(yōu)點? 。 (3)針對日本核泄漏事故給人類帶來的災難，有同學提出如下看法：“科學技術(shù)給人類進步帶來了貢獻，也帶來了災難，可見，科學技術(shù)對人類發(fā)展并沒有太大意義。”你是否同意此看法，請談談你的觀點。 。參考答案：模塊（一）化學方程式的書寫原則1、問題情境導學：小明書寫了以下兩個化學方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。有的同學認為都錯了，為什么呢？2、化學方程式的書寫原則（1）是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。（2）是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。3、想一想議一議：小明書寫的以上兩個化學方程式違背了什么原則？（1）違背了客觀事實（2）不遵循質(zhì)量守恒定律4、從原子角度認識化學方程式是如何遵循質(zhì)量守恒定律的（1）木炭燃燒：C+O2CO2原子種類:等號兩邊都有C、O兩種原子；原子個數(shù):C原子都為1個，O原子都為2個。 （2）氫氣與氧氣反應生成水：H2+O2H2O原子的種類：等號兩邊都為H、O兩種原子，原子的個數(shù)：不等。如O，等號前有2個O原子，等號后只有1個O原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。 總結(jié)：這樣的式子不能稱為化學方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，這個過程稱為化學方程式的配平。模塊（二）書寫化學方程式的步驟1、以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。（1）寫 在式子的左右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，中間寫一條短線，反應物或生成物不止一種時用“+”連接；P + O2 P2O5（2）配 在反應物和生成物的前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使左右兩邊每一種原子總數(shù)相等。4P +5 O2 2P2O5（3）等 配平后把短線改為“=”；4P +5 O2 2P2O5（4）注 在等號的上下方標注反應條件，生成物的后面要用“”或“”注明生成物的狀態(tài)。4P +5 O2 2P2O5（5）查 檢查化學式是否寫錯、化學方程式是否配平、條件和生成物的狀態(tài)是否表明、標注是否恰當。2、反應條件常見的有：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等。 3、符號“”表示條件為加熱；“”表示有氣體生成；“”表示有沉淀（或不溶物）生成。4、“”“”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“”號。模塊（三）化學方程式配平常用的方法（1）配平概念：化學方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等原則：a、配平時只能改動化學式前的化學計量數(shù)，不能改動化學式中元素符號右下角的下標數(shù)字b、要將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比(2)常用配平方法方法名稱方法技巧最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例）首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較多的原子作為配平起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學式的化學計量數(shù)，配平化學方程式。如P + O2 P2O5中的O最小公倍數(shù)為25=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，其商就是該化學式前的化學計量數(shù)。如P2O5中含有5個O原子，P2O5的化學計量數(shù)為=2；O2中有2個O原子，O2前的化學計量數(shù)為=5；從而知P的化學計量數(shù)為4，最后得出配平的方程式為4P +5 O2 2P2O5，并注明反應條件、“”“”等，即4P +5 O2 2P2O5觀察法（以鐵在氧氣中燃燒為例）在反應物或生成物中找出一種比較復雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)比較多的，將它的化學計量數(shù)定為1，如在Fe+O2Fe3O4中，把Fe3O4的化學計量數(shù)定為1；其次，以此化學式為準，來確定有關(guān)其他化學式的化學計量數(shù)，由于Fe3O4中有3個鐵原子和4個氧原子，則反應物中也應有3個鐵原子和4個氧原子，因此鐵的化學計量數(shù)為3，O2的化學計量數(shù)為2。注明反應條件、“”“”等，即得3Fe+ 2O2Fe3O4當堂達標練習一、鞏固練習：1、D 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C7