高考化學(xué)人教版總復(fù)習(xí)專題11常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件

專題十一常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物,探究點(diǎn)一鹵素及其化合物,1氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,例1如圖111所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(溴化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化鋇溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。,圖11-1,變式題1,變式題2,探究點(diǎn)二氧、硫及其化合物,1硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,2常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和重要特性(1)重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于該元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性強(qiáng)弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸(如：HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。,(2)重要特性硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。,變式題,變式題,探究點(diǎn)三氮及其化合物的性質(zhì),1氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,2NO、NO2與O2溶于水的計(jì)算，利用好兩個(gè)比值43、41即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO33HNO3的性質(zhì)，尤其是強(qiáng)氧化性是熱點(diǎn)，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO3與Fe：Fe4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe(過量)8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。,【答案】,變式題1,變式題2,探究點(diǎn)四常見非金屬元素形成的離子的檢驗(yàn),1利用酸堿指示劑檢驗(yàn)H滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色,探究點(diǎn)五碳、硅及其化合物,1碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,【點(diǎn)評】本題是利用元素周期律和元素周期表來考查非金屬元素硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。硅及其化合物有非金屬及非金屬化合物的共性，又有其特殊性，對考生的要求是很全面的。此題對一部分考生來說有一定難度，要求考生對知識(shí)的掌握不僅要全面更要細(xì)致入微。,變式題1,2009年10月6日，諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”英國華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國科學(xué)家威拉德博伊爾和喬治史密斯。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A工業(yè)上用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，1molC理論上能置換出1molSiB6g二氧化硅中含有0.4m