高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十：以速率、平衡為中心的原理綜合題（PPT）

1、 主講教師：王芳通主講教師：王芳通 專題十 以速率、平衡為中心 的原理綜合題 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 0103 0204 高考回眸 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 目 錄 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 012018課標(biāo)全國，27 012018課標(biāo)全國，27 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 歷 年 高 考 怎 么 考 ？ 考 什 么 ？ 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 課 標(biāo) 考 綱 解 讀， 預(yù) 計 20 19 年 考 什 么? 2017版課標(biāo)： 了解蓋斯定律及其簡單應(yīng)用。 了解原電池及常見化學(xué)電源的工作原理；了解電解池的工作原理及其應(yīng)

2、用。 知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)的含義；了解濃度 商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。 通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài) 的影響。 認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義；認(rèn)識 水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識溶液的酸堿性。 認(rèn)識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素；認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水 溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。 2019年考試大綱： 了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式；了解焓變（H）與反應(yīng)熱的 含義；理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。 理解原電池和

3、電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)。 了解反應(yīng)活化能的概念和催化劑的重要作用；了解化學(xué)平衡的建立，掌握化學(xué)平衡 的特征；了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法；能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（a）；理 解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用 相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 了解水的電離、離子積常數(shù)及溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算； 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用；了解難溶 電解質(zhì)

4、的沉淀溶解平衡。理解溶度積（K）的含義能進行相關(guān)的計算。 專家預(yù)測： 預(yù)計在2019年的高考中，化學(xué)反應(yīng)原理題仍會以創(chuàng)新考 查為主，特別是在情境、取材上創(chuàng)新，在圖像上創(chuàng)新；同時 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際考查學(xué)生選擇濃度、溫度、壓強、酸堿性 環(huán)境等適宜的反應(yīng)條件的能力，重在考查學(xué)生綜合運用知識 的能力。另外有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)圖像 分析及轉(zhuǎn)化率的計算等等，都是考查的重點！ 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 計 算 反 應(yīng) 熱 01蓋斯定律的三維應(yīng)用 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 典 題 示 范 01蓋斯定律的三維應(yīng)用 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 利用 蓋斯 定

5、律 書寫 熱化 學(xué)方 程式 01蓋斯定律的三維應(yīng)用 C 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 02化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 平 衡 判 據(jù) 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 典 題 示 范 02化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 根據(jù) 圖像 選擇 合適 條件 03化學(xué)平衡圖像分析 【參考答案】 A 氨碳比等于4，CO2轉(zhuǎn)化率較高，當(dāng)氨碳比大于4.0時，增大NH3的量CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大， 但生產(chǎn)成本提高了；氨碳比小于4.0時，CO2的轉(zhuǎn)化率低。 【圖像分析】 控制變量，作垂直于橫軸的一條直線交三條曲線于三點，轉(zhuǎn)化率越高越好，所以選擇A。選擇最 佳氨碳比，可看最上面曲

6、線的走勢，整體增加，曲線先陡后平(略上升)，依然選擇拐點，當(dāng)氨碳比大 于4.0時，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，但生產(chǎn)成本提高了；氨碳比太小，CO2轉(zhuǎn)化率低。 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 03化學(xué)平衡圖像分析 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑， 可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫 度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下 圖所示。250300 時，溫度升高而乙酸的生 成速率降低的原因是： 。 【圖像分析】 兩根曲線注意看清每個曲線對應(yīng)的條件，分析兩個量之間內(nèi)在的聯(lián)系。這里涉及 影響反應(yīng)速率的兩個因素：催化劑和溫度，弄清影響因素即可。所以，250300 時，

7、溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250 時，催化劑的催化效率降低。 根據(jù) 圖像 解釋 產(chǎn)生 某種 現(xiàn)象 的原 因 【參考答案】溫度超過250 時，催化劑的催化效率降低 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 根 據(jù) 圖 像 推 斷 H 變 化 03化學(xué)平衡圖像分析 為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑 常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H。為研 究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于 密閉容器中，并充入一定量

8、的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣 體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述 實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則H_(填“”、“”或“”)0。 【圖像分析】根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，準(zhǔn)確確定平衡點。溫度越高反應(yīng)速率越快，達到平 衡所需的時間越短，在相等時間內(nèi)，CO2濃度最低的點應(yīng)該是平衡點。T3往后，溫度升 高，CO2濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。 【答案】 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 化 學(xué) 平 衡 常 數(shù) 表 達 式 04化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高

9、考回眸 化學(xué) 平衡 常數(shù) 及轉(zhuǎn) 化率 計算 題解 題模 式 04化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 題 型 特 點 05物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)平衡 此類試題以元素及化合物、化學(xué)平衡知識為主題，借助圖像、圖表的手段考查 相關(guān)聯(lián)的知識。主要考查點： (1)反應(yīng)現(xiàn)象的描述。 (2)氧化還原反應(yīng)、原電池與電解池、陌生離子方程式的書寫。 (3)化學(xué)鍵與反應(yīng)的熱效應(yīng)計算、信息條件下速率計算、平衡常數(shù)的計算、 Ksp的計算。 (4)平衡的影響因素、平衡移動與圖像及相關(guān)原因的分析。 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 四步 突破 物質(zhì) 性質(zhì) 與化 學(xué)平 衡綜 合題 05物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)平衡

10、 01 與化學(xué)反應(yīng)與能量相結(jié)合的速率平衡題 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 01 與化學(xué)反應(yīng)與能量相結(jié)合的速率平衡題 考情解碼 智能提升 題型特訓(xùn) 高考回眸 【解析】 (1) 根據(jù)蓋斯定律，用（）式可得式，因此H1H2H3119 kJ/mol242 kJ/mol123 kJ/mol。 由圖a，溫度相同時，由0.1MPa變到xMPa，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，所以x的壓強更小，x0.1。 由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此A正確、B錯誤。反應(yīng) 正向進行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯誤，D正確。 (2) 反應(yīng)初期

11、，H2可以活化催化劑，進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)較小，丁烷濃度大，反應(yīng)向正向進行的程度大，丁烯 轉(zhuǎn)化率升高；進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)增大，原料中過量的H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率降低。 (3) 590 之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向 移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590 時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反 應(yīng)的丁烷也就相應(yīng)減少。 【參考答案】 (1)123 小于 AD (2)原料中過量H2會使反應(yīng)平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降 (3)590 前升高溫度，反應(yīng)平衡正向移動升高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯 更多 高于590時則有更多