萬(wàn)能化學(xué)方程式配平法(化學(xué)方程式配平技巧)化學(xué)方程式配平練習(xí)名師制作優(yōu)質(zhì)教學(xué)資料

1、萬(wàn)能化學(xué)方程式配平法（化學(xué)方程式配平技巧）要熟練掌握此配平方法必須熟練掌握質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。知道質(zhì)量守恒定律過(guò)后， 我們分三步來(lái)學(xué)習(xí)此配平方法。一、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律可以理解為：1、2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和； 組成反應(yīng)物的元素種類(lèi)與組成生成物的元素種類(lèi)守恒；例：c+o =co 的反應(yīng)中，反應(yīng)前反應(yīng)物中有 c 和 o 元素，則反應(yīng)后生成物中也一定含有 c 和 o 元素，不會(huì)無(wú)故地有哪種元素 2 2增加或減少。3、反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，即反應(yīng)前某種

2、元素的原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)后該元素的原子個(gè)數(shù)。例：在二、2naoh + h so = na so + 2h o2 4 2 4 2充分理解式子中數(shù)學(xué)的含義的反應(yīng)中反應(yīng)前 o 原子有 6 個(gè)，反應(yīng)后 o 原子也有 6 個(gè)。1、在 2h o 中有 22=4 個(gè) h ，有 21=2 個(gè) o；22、在 5na （oh） 中有 25=10 個(gè) h ，有 25=10 個(gè) o ，有 25=10 個(gè) na ；2 23、在 a cuso 中有 4a=4a 個(gè) o ，有 1a=a 個(gè) s ，有 1a=a 個(gè) cu ；44、在 4nh on 中有 14+34=16 個(gè) n ，有 14=4 個(gè) o ，有 44=16 個(gè) h

3、 ；4 3式子中的數(shù)學(xué)含義要熟練掌握！三、配平步驟（一）、分別在各化學(xué)式前寫(xiě)上 a,b,c,d.等 以磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為例a p + b o = c p o2 2 5(藍(lán)色字母是我們?cè)诟骰瘜W(xué)式前標(biāo)的字母不是化學(xué)式中的字母，相當(dāng)于該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù) )（二）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出方程式（組成反應(yīng)物中有多少種元素就寫(xiě)多少個(gè)方程） 根據(jù) p 元素：a=2c （反應(yīng)前 p 原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)后 p 原子個(gè)數(shù)）根據(jù) o 元素：2b=5c （反應(yīng)前 o 原子個(gè)數(shù)等于反應(yīng)后 o 原子個(gè)數(shù)）5令 c=1,代入、式求得 a=2, b=2因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)都是整數(shù)，此時(shí)我們只要將各化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以它們分母的最小公

4、倍數(shù)即可（是整數(shù)的可以認(rèn)為分母為 1）即 a=2 52=4 b=22=5 c=12=2到這可以將 a,b,c 的值代入原來(lái)的方程式就可以了，即 4p + 5o = 2p o2 2 5注意：可以令當(dāng)中的任意一個(gè)字母值等于 1（一般令哪個(gè)字母的值等于 1 計(jì)算方便則令那個(gè)字母為的士等于 1），如果計(jì)算出的所有值都是整數(shù)則直接代入即可，如果計(jì)算出的結(jié)果中有一個(gè)是分?jǐn)?shù)（切記不要算成小數(shù)），則需要把各值同時(shí)乘以它們的分母的最小 公倍數(shù)使每個(gè)值都是整數(shù)后再代入方程式中。初中化學(xué)方程式配平練習(xí)點(diǎn)燃1. 鎂在空氣中燃燒：mg + o2點(diǎn)燃mgo2. 鐵在氧氣中燃燒：fe + o2點(diǎn)燃fe o3 44. 鋁在空

5、氣中燃燒：al + o2al o2 32 522 23mno42 4mno222 225. 氫氣中空氣中燃燒： h + o2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃h o26. 紅磷在空氣中燃燒： p + o2p o點(diǎn)燃7. 碳在氧氣中不充分燃燒： c + o2co點(diǎn)燃8. 一氧化碳在氧氣中燃燒： co + o點(diǎn)燃co29. 甲烷在空氣中燃燒： ch + o4 2co + h o點(diǎn)燃10. 酒精在空氣中燃燒： c h oh + o2 511. 水在直流電的作用下分解： h o2（工業(yè)上制取 h 、 o ）2 22通電加熱co + h o2 2h + o 2 212. 加熱堿式碳酸銅： cu (oh) co2 2 313.

6、 加熱氯酸鉀（有少量的）： kclo加熱cuo + h o + co 2 22kcl + o （實(shí)驗(yàn)室制取 o ）2 214. 加熱高錳酸鉀： kmno k mno + mno + o （實(shí)驗(yàn)室制取 o ）2 2 2215.雙氧水（過(guò)氧化氫加少量的 mno ）h2o h o + o （實(shí)驗(yàn)室制取 o2）高溫16. 木炭還原氧化銅： c+ cuo2高溫cu + co 217. 焦炭還原氧化鐵： c+ fe o2 3fe + co 高溫18. 焦炭還原四氧化三鐵： c+ fe o3 4加熱fe + co 219. 一氧化碳還原氧化銅： co+ cuo高溫cu + co220. 一氧化碳還原氧化鐵：

7、 co+ fe o2 3fe + co高溫221. 一氧化碳還原四氧化三鐵： co+ fe o3 4fe + co221. 鋁和稀硫酸 al +h so - al (so ) +h 2 4 2 4 3 222. 鋅和稀鹽酸 zn + hcl - zncl + h 2 223. 鐵和稀鹽酸 fe + hcl - fecl + h 2 224. 鎂和稀鹽酸 mg+ hcl - mgcl + h 2 225. 鋁和稀鹽酸 al + hcl -alcl + h 3 226. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： fe o + hcl - fecl + h o2 3 3 227. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： fe o + h

8、 so - fe (so ) + h o2 3 2 4 2 4 3 228. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： cuo + hcl - cucl + h o2 229. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： cao + hcl -cacl + h o2 230苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：naoh + co - na co + h o2 2 3 231苛性鈉吸收二氧化硫氣體：naoh + so - na so + h o2 2 3 232苛性鈉吸收三氧化硫氣體：naoh + so - na so + h o3 2 4 233鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：hcl + cu(oh) - cucl + h o2 2 234. 鹽酸和氫氧化鈣反

9、應(yīng)： hcl + ca(oh) - cacl + h o2 2 235. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： hcl + fe(oh) - fecl + h o3 3 236.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： hcl + al(oh) - alcl + h o3 3 237.硫酸和燒堿反應(yīng)： h so + naoh - na so + h o2 4 2 4 238.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： h so + koh - k so + h o2 4 2 4 239.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： h so + cu(oh) - cuso + h o2 4 2 4 240. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： h so + fe(oh) - fe

10、(so ) + h o2 4 3 2 4 3 241碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na co + hcl - nacl + h o + co 2 3 2 242碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : mgco + hcl - mgcl + h o + co 3 2 2 243鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： hcl + agno - agcl + hno3344.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na co + h so - na so + h o + co 2 3 2 4 2 4 2 245.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h so + bacl - baso + hcl2 4 2 446氫氧化鈉與硫酸銅： naoh + cuso - cu(oh) + na so4 2 2 447氫氧化鈉與氯化鐵： naoh + fecl - fe(oh) + nacl3 348氫氧化鈉與氯化鎂： naoh + mgcl - mg(oh) + nacl2 249.