上海市嘉定區(qū)2019屆高三上學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題 含解析

1、2018學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測試卷（時間60分鐘，滿分100分）考生注意：1本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。2答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。3答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：h-1o-16一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是a.nacl溶液b.so3c.naohd.cu【答案】c【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻縜.nacl溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，

2、也不是非電解質(zhì)，a不選；b.so3不能電離出離子，是非電解質(zhì)，b不選；c.naoh能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，c選；d.cu是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，d不選；答案選c?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義是解答的關(guān)鍵，選項b是解答的易錯點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。2.常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體一般屬于（）a.原子晶體b.離子晶體c.金屬晶體d.分子晶體【答案】d【解析】【詳解】原子晶體、離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，在常溫常壓下不可能呈氣態(tài)，

3、同樣金屬晶體在常溫下也不會是氣態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，降溫即可使其固化得到晶體，說明其熔點(diǎn)較低，符合該特征的晶體為分子晶體，答案選d。3.下列儀器無定量的要求的是a.量筒b.分液漏斗c.滴定管d.容量瓶【答案】b【解析】【詳解】a.量筒為量取一定體積的液體專用儀器，有刻度，有定量的要求，a不選；b.分液漏斗為分離固體和液體的儀器，不需要定量要求，b選；c.滴定管為量取一定體積的液體專用儀器，有刻度，有定量的要求，c不選；d.容量瓶為配制特定體積物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，有定量的要求，d不選；答案選b。4.有六種微粒，它們分別是4019m、4020n、4018x、4019q+、402

4、0y2+、4017z-，它們所屬元素的種類為a.3種b.4種c.5種d.6種【答案】b【解析】【分析】具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素；元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析判斷。【詳解】4019m、4019q+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，前者是原子，后者是離子；4020n、4020y2+的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，前者是原子，后者是離子；4018x是質(zhì)子數(shù)為18的元素，4017z-是質(zhì)子數(shù)為17的元素，所以共有4種元素。答案選b。【點(diǎn)睛】本題考查了元素的定義，注意元素概念的外延和內(nèi)涵，在元素的概念中原子包括中性的原子和帶電的離子，注意由原子變成離子，變

5、化的是核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不變。5.下列物質(zhì)屬于兩性氧化物的是a.al(oh)3b.fe2o3c.al2o3d.al【答案】c【解析】【分析】既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，據(jù)此判斷。【詳解】a.al(oh)3是兩性氫氧化物，a不選；b.fe2o3是堿性氧化物，b不選；c.al2o3是兩性氧化物，c選；d.al是金屬單質(zhì)，不是氧化物，d不選；答案選c。6.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)不可能使鐵顯示+2價的是a.sb.cl2c.稀硫酸d.cuso4溶液【答案】b【解析】【詳解】a.s與鐵反應(yīng)生成fes，鐵元素化合價是+2價，a不選；b.cl2與鐵反應(yīng)生成fecl3，鐵元素化

6、合價是+3價，b選；c.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和feso4，鐵元素化合價是+2價，c不選；d.cuso4溶液與鐵反應(yīng)生成銅和feso4，鐵元素化合價是+2價，d不選；答案選b.【點(diǎn)睛】由于鐵是變價金屬，遇到強(qiáng)氧化劑生成+3價鐵，遇到弱氧化劑生成+2價鐵，因此掌握常見物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵。7.下列屬于取代反應(yīng)的是a.苯與氫氣在鎳的催化下反應(yīng)c.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)b.甲烷在空氣中燃燒d.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】c【解析】【分析】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中任何一個原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，據(jù)此判斷。【詳解】a.苯與氫氣在鎳的催化下反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)

7、，a不選；b.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，b不選；c.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫和鹵代烴，屬于取代反應(yīng)，c選；d.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，d不選；答案選c。8.下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是a.x【答案】c【解析】b.c.d.試題分析：a、鹵素離子都可以用x-表示，a項錯誤；b、鹵素離子都可以用表示，b項錯誤；c、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)表示原子序數(shù)，9號是氟，所以表示氟離子，c項正確；d、表示的是一類粒子，可能是氖原子，有可能為陰陽離子，如氟離子、鈉離子等，不一定為氧離子，d項錯誤；答案選c?？键c(diǎn)：考查氟離子的表示9.某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖，過程i沒有使用催

8、化劑，過程使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是a.生產(chǎn)能耗b.反應(yīng)的完成程度c.反應(yīng)物的狀態(tài)d.反應(yīng)熱效應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】過程i沒有使用催化劑，過程使用了催化劑，根據(jù)示意圖可知過程降低了反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間，但不能改變平衡狀態(tài)，因此加入催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是生產(chǎn)能耗。答案選a。10.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是a.泡沫滅火器c.明礬凈水b.氯化銨和消石灰制備氨氣d.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用【答案】b【解析】【詳解】a.泡沫滅火器的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁

9、沉淀，從而滅火，與鹽類水解有關(guān)，a不選；b.氯化銨和消石灰制備氨氣屬于固體之間的反應(yīng)，與鹽類水解沒有關(guān)系，b選；c.明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性從而凈水，與鹽類水解有關(guān)，c不選；d.草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用，二者混合易發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，降低肥效，與鹽類水解有關(guān)，d不選；答案選b。11.x元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為h2xo3，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為a.hx【答案】d【解析】b.h2xc.xh3d.xh4【詳解】x元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為h2xo3，則根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知x的最高價是+4價，則其最低價是4價，因此它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為xh4。答案選d

10、。12.鑒別乙酸、乙醛不能選用的試劑是a.銀氨溶液b.碳酸氫鈉c.新制氫氧化銅d.酚酞試液【答案】d【解析】【詳解】a.乙醛含有醛基，可與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，而乙酸含有羧基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以鑒別，a不選；b.乙酸含有羧基，可與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙醛含有醛基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以鑒別，b不選；c.乙醛含有醛基，可與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，乙酸含有羧基，能與氫氧化銅反應(yīng)生成鹽，溶液呈藍(lán)色，可以鑒別，c不選；d.酚酞試液在酸性或中性條件下均是無色的，不能區(qū)別乙酸和乙醛，d選。答案選d。13.co和no都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂蚦o2，對

11、此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是a.改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率c.增加壓強(qiáng)能增加反應(yīng)速率b.使用催化劑能同時增加正、逆反應(yīng)的速率d.升高溫度能增加吸熱方向的反應(yīng)速率【答案】a【解析】【詳解】a.改變壓強(qiáng)如果能改變物質(zhì)的濃度，則可以改變反應(yīng)速率，a錯誤；b.使用催化劑能降低活化能，因此可同時增加正、逆反應(yīng)的速率，b正確；c.根據(jù)a中的分析可知增加壓強(qiáng)能增加反應(yīng)速率，c正確；d.升高溫度能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，因此可以加快反應(yīng)速率，d正確；答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，明確濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對反應(yīng)速率影響的原理是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率不一定改變，例如恒容條件下通入

12、惰性氣體，反應(yīng)速率不變，答題時需要靈活應(yīng)用。14.實(shí)驗室從干海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用錯誤的是a.稱取一定質(zhì)量的干海帶電子天平b.灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿c.過濾海帶灰水混合物漏斗d.在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘分液漏斗【答案】b【解析】【詳解】a.精確稱量一定質(zhì)量的干海帶需要電子天平，a正確；b.灼燒干海帶至完全變成灰燼需要坩堝，而加熱液體需要蒸發(fā)皿，b錯誤；c.過濾海帶灰水混合物可用漏斗分離，c正確；d.碘易溶在有機(jī)溶劑中，四氯化碳不溶于水，則在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘，分液時需要分液漏斗，d正確。答案選b。15.已知下列元素的半徑為

13、：原子半徑r/0-10mn0.75s1.02o0.74si1.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是a.0.8010-10mb.1.1010-10mc.1.2010-10md.0.7010-10m【答案】b【解析】nppp試題分析：、元素同主族，原子半徑大于n原子，與s、si同周期，則p原子半徑大于s小于si，所以1.0210-10mr(p)_。(用元素符號表示)，請用一個事實(shí)說明該結(jié)論_。（3）含量前3位的元素按原子個數(shù)比1：1：2形成的物質(zhì)的名稱是_(寫出一種即可)。【答案】(1).ia(2).pscl(3).碘(人體必需微量元素，也有多種包括碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷及鐵，寫出其中的一種即

14、可)(4).8(5).2(6).o(7).s(8).2hs+o=2h2o+2s(9).乙酸（其它合理均給分）【解析】【分析】（1）元素數(shù)目最多的是h元素；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析；（2）含量最高的元素是氧元素；（3）含量前3位的元素為o、c、h。【詳解】（1）根據(jù)人體中元素的含量可知o：0.65/10、c：0.18/12、h：0.1/1，所以人體的構(gòu)成元素中元素數(shù)目最多的為氫元素，氫元素位于第a族。屬于第三周期的非金屬元素有p、s、cl，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑由大到小的順序為pscl。人體還有許多微量元素，例如碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷及鐵等。（2）含量最高的元

15、素是氧元素，氧元素的核外電子數(shù)是8個，則原子核外運(yùn)動狀態(tài)有8種，最外層電子軌道表示式為；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性os，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)2h2s+o22h2o+2s可以說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素。（3）含量前3位的元素為o、c、h，它們按原子個數(shù)比1：1：2形成的物質(zhì)有乙酸等?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握元素周期律的遞變規(guī)律以及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。22.在2l密閉容器中，800時反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如表：時間（s）n(no)(mol)00.011

16、0.00520.00430.003540.003550.0035（1）化學(xué)平衡常數(shù)k=_，k值越大，表示_，已知：該反應(yīng)k(300)k(350)，判斷該反應(yīng)是_，(答“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。（2）利用表中數(shù)據(jù)，用no表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物no2分離出平衡體系，該操作對_（填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”）的反應(yīng)速率影響大，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_?！敬鸢浮?1).c2(no2）/c2(no2）c(o2）(2).反應(yīng)進(jìn)行得越完全（其它合理答案也可）(3).放熱反應(yīng)(4).

17、0.0015moll-1s-1(5).逆反應(yīng)(6).【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的含義判斷；根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響判斷；（2）根據(jù)反應(yīng)速率的含義結(jié)合表中數(shù)據(jù)計算；（3）根據(jù)濃度對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析解答?！驹斀狻浚?）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則反應(yīng)2no(g)o2(g)2no2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=c2(no2）/c2(no2）c(o2）。k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全；已知：該反應(yīng)k(300)k(350)，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）利用表

18、中數(shù)據(jù)可知從02s內(nèi)no的物質(zhì)的量減少了0.01mol0.004mol0.006mol，濃度是0.006mol2l0.003mol/l，則根據(jù)ct可知用no表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v0.003mol/l2s0.0015moll-1s-1。（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物no2分離出平衡體系，生成物濃度降低，則該操作對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響大，生成物濃度降低，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此t2時刻后平衡移動的示意圖為。23.某科研小組用mno2和濃鹽酸制備cl2時，利用剛吸收過少量so2的naoh溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理

19、。（1）請完成so2與過量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）反應(yīng)cl2+na2so3+2naoh=2nacl+na2so4+h2o中的氧化產(chǎn)物為_，被還原的元素為_。【答案】(1).so2+2naohna2so3+h2o(2).na2so4(3).零價的氯元素或cl【解析】【分析】（1）氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此書寫；（2）根據(jù)元素的化合價變化判斷。【詳解】（1）so2與過量naoh溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2+2naohna2so3+h2o。（2）反應(yīng)cl2+na2so3+2naoh2nacl+na2so4+h2o中氯元素化合價降低，被還原，則被還原的元素

20、是cl，亞硫酸鈉中硫元素化合價升高，失去電子被氧化，則其氧化產(chǎn)物為na2so4。【點(diǎn)睛】注意理清知識線索，即化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。24.向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）已知碘元素最終變?yōu)闊o色hio3。上述整個過程中的還原劑是_。寫出ccl4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式_。（2）若把ki換成kbr，則ccl4層變?yōu)開色,繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化。cl2、hio3、hbro3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3

21、）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)_naio3+nahso3nahso4+na2so4+i2+_h2o,已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備試驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測so42-離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因：_。【答案】(1).ki、i2(2).cl2+2i-i2+2cl-(3).紅棕色或橙紅色等(4).hbro3cl2hio3(5).25-3211(6).開始階段，由于hso3-被氧化生成h+和so42-，酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速度增大【解析

22、】【分析】（1）根據(jù)元素的化合價變化判斷氧化劑和還原劑；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；（3）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化情況結(jié)合電子得失守恒和原子守恒分析；根據(jù)題干信息分析?！驹斀狻浚?）向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色，說明有單質(zhì)碘生成，碘化鉀是還原劑。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會逐漸變淺，最后變成無色，已知碘元素最終變?yōu)闊o色hio3，說明單質(zhì)碘又被氧化為碘酸，因此上述整個過程中的還原劑是ki、i2。其中ccl4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式為cl2+2i-i2+2cl-。（2）若把ki換成kbr，溴化鉀被氧化為單質(zhì)溴，單質(zhì)溴

23、易溶在有機(jī)溶劑中，則ccl4層變?yōu)榧t棕色。繼續(xù)滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化，這說明氯氣不能氧化單質(zhì)溴，根據(jù)氧化劑和還原劑反應(yīng)生成還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物以及氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知cl2、hio3、hbro3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是hbro3cl2hio3。（3）根據(jù)方程式可知i元素化合價從+5價降低到0價，失去5個電子，s元素化合價從+4價價升高到+6價，根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移電子是10個，則其反應(yīng)的方程式為2naio3+5nahso33nahso4+2na2so4+i2+h2o，用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)為。開始階段，由于hso3-被氧化生成h+和so42-，酸性增強(qiáng)，

24、又因為含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，因此反應(yīng)速度增大?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、配平等，此題解答中用到了守恒法，守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，在化學(xué)反應(yīng)中，守恒法包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等，答題時注意靈活應(yīng)用。25.實(shí)驗室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗裝置如下：（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是_，_。（2）用純度不高的鋅(粗鋅)制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含h2s等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，cuso4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，請寫出該

25、洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_，是否可以將cuso4溶液換成濃硫酸_(答“是”或“否”)；理由是_。請簡述用cuso4溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法_。（3）裝置中氯化鈣的作用是_。有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法_。（4）實(shí)驗中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量ng，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量wg，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是_(用含m、n、w的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(2).在硫酸中加入少量硫酸銅溶液（合理給分）(3).cuso4+h2s=cu

26、s+h2so4(4).否(5).氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生(6).在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2ml，滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成(7).做干燥劑(8).取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入kscn溶液檢驗(9).【解析】【分析】（1）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（2）黑色沉淀是硫化銅，據(jù)此書寫；根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性分析；根據(jù)醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氯化鈣能吸收水蒸氣分析；根據(jù)鐵離子的檢驗方法設(shè)計；（4）根據(jù)方程式結(jié)合題干中的有關(guān)數(shù)據(jù)計算?！驹斀狻浚?）為增大純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率可以適當(dāng)增大硫酸的濃度，或者利用原電池原

27、理加入少量硫酸銅溶液，銅離子被還原為單質(zhì)銅，與鋅和稀硫酸形成原電池；（2）cuso4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是有黑色沉淀生成，沉淀是硫化銅，則該洗氣瓶中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuso4+h2scus+h2so4，由于氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生，從而引入新雜質(zhì)，所以不能將cuso4溶液換成濃硫酸；由于醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中進(jìn)行，則用cuso4溶液配制檢驗醛基的新制氫氧化銅的方法是在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2ml，滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成。（3）生成的氫氣中含有水蒸氣，則裝置中氯化鈣的作用是做干燥劑，干燥氫氣。由于鐵離子與kscn溶液反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，則驗證黑色固體含鐵元素的化學(xué)方法是取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入kscn溶液檢驗，溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵元素；（4）設(shè)銅的相對原子質(zhì)量是m。小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量ng，則氧化銅的質(zhì)量是（nm）g。反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量wg，減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，為（nw）g，則根據(jù)cuoo可知解得。26.有機(jī)物g是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途徑合成：，已知有機(jī)物a中含有c、h、o、cl四種元素且同一個碳原子上不