最新初三化學溶液習題精選

1、 歡迎來主頁下載-精品文檔a 大于 s% b 等于 s% c 小于 s% d 無法判斷a 24.5% b 26.5% c 28.5% d 無法計算a 100克 b 200克 c 400克 d 800克a c=2b-a b c=a+bc c=a+2b d c=2a+b8有 xg20%a溶液，若要將濃度降到 10%，應采取的措施是（ ）精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔a 13.4g b 15.5g c 16.7g d 無法計算c 溶液為飽和溶液,濃度不變 d 有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變15下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ）。a 時，甲飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液的質(zhì)量

2、分數(shù)精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔溶液中加入 5g kcl粉末，完全溶解后，溶液中a增大 b減小 c不變 d無法判斷a b c d19有 100克 10%的硝酸鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍應采取的a蒸發(fā)掉溶劑的一半 b加入 10克硝酸鈉c蒸發(fā)掉 50克水 d加入 100克 10%的硝酸鈉溶液20把 200克 20%的食鹽水稀釋成 10%的溶液需要加水（ ）a50克 b100克 c150克 d200克精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔22把 20%的硝酸鈉溶液 50克，加水稀釋至 200克，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的溶解度為 80克，該溫度下，將 45克a80 b44.4 c90 d47.

3、4的飽和溶液 200克，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可a將溶液升溫至 50 b將該溶液降溫至 10c溫度不變，加入 10克晶體 d溫度不變，蒸發(fā)掉 10克水b溫度不變，加入 10克水c溫度不變，蒸發(fā)溶劑，使其達到飽和d溫度不變，加入食鹽晶體使其達到飽和二、填空題2注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：把 1.0g鏈霉素溶于水制成 4.0ml溶液 a。精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做是（1）溶液 a 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。3100g 質(zhì)量分數(shù)為 20%的鹽酸中，含溶質(zhì)_g。要配制 100g 這種鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為 37%的鹽酸（密度為留一位小數(shù)）。）

4、_ml（最后結(jié)果保溶液蒸發(fā)掉 40g 水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分1蒸干 15 克 nacl 溶液得到 1.2 克 nacl，計算原溶液中 nacl 的質(zhì)量分數(shù)。2在一定溫度時，nacl 飽和溶液的質(zhì)量是 12g，把它蒸干后，得到 3.2gnacl，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5配 500ml 質(zhì)量分數(shù)為 10%naoh（密度為)，需 naoh 和水各多少 g？6把 100g 質(zhì)量分數(shù)為 98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 10%，需水多少 g？精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔8100g 某濃度的溶液恰好跟 13g 鋅完全反應，試計算這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔a1：3 b1：1 c5：3

5、 d3：1a大于 40 b小于 40 c等于 40 d無法確定a等于 1.06克 b大于 1.06克或小于 2.86克c等于 2.86克 d大于 2.86克精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔一、1c 提示：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 s/(100+s)，此數(shù)值小于 s% 。2b 提示：對于飽和溶液而言，質(zhì)量分數(shù)是固定的。3b 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，只是溶液質(zhì)量發(fā)生改變。4c 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，只是溶液質(zhì)量發(fā)生改變。6b 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的8c 提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的14c提示：添加氯化鈉和水的溶液是飽和溶液。18答案：b 點撥：這是溶液配制與實驗

6、技能相結(jié)合的題。精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔22答案：d 點撥：通過計算，很容易得出答案，可設(shè)稀釋后溶液中溶質(zhì)x的質(zhì)量分數(shù)為 ，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得 50 克20%200x x克 ， 5%x克水中，可設(shè)溶解了 ，則。然后利用“所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等”這一條件找出 與 ，即的關(guān)系。（其他合理答案均可）。精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔答：（1）25%；（2）0.05%；（3）2000。解：設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為 37%的鹽酸的體積為 v。4提示：此題的計算很簡單，但是要知道水以后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，故原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，即：；若設(shè)需加水的質(zhì)量為 ，即：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量。6提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應：精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文檔鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水 733g，nacl267g310時的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 24.8%，50時溶解度為 49.9g。4若加 20g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 12%若加 20g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 32%5需要 naoh55g，水 495g精品文檔 歡迎來主頁下載-精品文