氧族元素復(fù)習(xí)[稻谷書苑]

1、氧族元素復(fù)習(xí)氧族元素復(fù)習(xí) 1教學(xué)運用 氧族元素 包含元素 氧族元素包括 它們的最外層電子、化學(xué)性質(zhì)相似統(tǒng)稱為 2教學(xué)運用 元素周期表元素周期表 3 Li 6.941 11Na 22.99 19 K 39.10 37Rb 85.47 55Cs 132.9 87Fr 223 O S Se Te Po 3教學(xué)運用 氧族元素的性質(zhì) 氧 O實物圖片 硫 S實物圖片 實物圖片 實物圖片 硒 Se 碲 Te 原子半徑熔沸點密度 4教學(xué)運用 5教學(xué)運用 6教學(xué)運用 7教學(xué)運用 8教學(xué)運用 各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的? 元素符號OSSeTe 狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài) 顏色無淡黃色灰色銀白色 溶解性難溶難溶難溶

2、難溶 導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體 熔沸點 密度 Na2O2、 AgBr、 P4 難溶于水，難溶于水， 易溶于易溶于 CS2 9教學(xué)運用 元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性 質(zhì)上具有哪些特點？ 非金屬性非金屬性 氧化性氧化性 得電子能力得電子能力 金屬性金屬性 還原性還原性 失電子能力失電子能力 主要化合價主要化合價： -2、+4、+6 10教學(xué)運用 根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你根據(jù)各元素的化學(xué)性質(zhì)，你 能推斷出元素最高價氧化物能推斷出元素最高價氧化物 對應(yīng)的水化物的酸、堿性的對應(yīng)的水化物的酸、堿性的 強弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定強弱嗎？氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定 性又怎樣？性又怎樣？ 11教學(xué)運用 元素最高價氧化

3、物對應(yīng)的水化物： 酸酸 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2O H2S H2Se H2Te 穩(wěn)定穩(wěn)定 性性 逐逐 漸漸 減弱減弱 12教學(xué)運用 鞏固復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí) VIA族與同周期的 VIIA族元素的對比： 元素SCl 最外層電子 位置 最高價氧化物對應(yīng)的 水化物的酸性 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 與Fe、Cu反應(yīng) 的難易程度 13教學(xué)運用 硫在氧氣中燃燒：硫在氧氣中燃燒： 14教學(xué)運用 一、二氧化硫的性質(zhì)一、二氧化硫的性質(zhì) 15教學(xué)運用 n 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì): 返回返回 16教學(xué)運用 聞氣味的方法：聞氣味的方法： 用手輕輕地在瓶口扇動，用手輕輕地在瓶口扇動， 使少量的氣體飄進鼻

4、孔。使少量的氣體飄進鼻孔。 返回返回 17教學(xué)運用 2. 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): SOSO2 2的還原性的還原性: : SOSO2 2的氧化性的氧化性: : 返回返回繼續(xù)繼續(xù) 18教學(xué)運用 SO2與與H2O 的反應(yīng)的反應(yīng): 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: : 試管中的水面試管中的水面上升上升，滴入紫色石蕊試，滴入紫色石蕊試 液后，溶液液后，溶液變紅變紅。 實驗結(jié)論實驗結(jié)論: : SOSO2 2溶于水后形成的溶液顯酸性。溶于水后形成的溶液顯酸性。 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）亞硫酸） （可逆號）（可逆號） 返回返回 19教學(xué)運用 SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。的

5、酸酐，是酸性氧化物。 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性： 能與堿反應(yīng)生成鹽和水。能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 返回返回 20教學(xué)運用 與堿反應(yīng)時：與堿反應(yīng)時： NaOH比較少，生成比較少，生成NaHSO3 ； ； NaOH比較多，生成 比較多，生成Na2SO3。 。 返回返回 H2SO3是一種二元中強酸是一種二元中強酸 21教學(xué)運用 說明說明：SO2與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO3的同時，的同時， H2SO3也在分解生成也在

6、分解生成SO2與與H2O。 返回返回 22教學(xué)運用 SO2的還原性的還原性 2SO2 + O2 2SO3 催化劑催化劑 a. 與與O2的反應(yīng)的反應(yīng): 23教學(xué)運用 常溫常壓下為無色固體，易揮發(fā)常溫常壓下為無色固體，易揮發(fā) 熔點（熔點（16.816.8）和沸點）和沸點(44.8) (44.8) 都比較低。都比較低。 返回返回 SO3 ： 24教學(xué)運用 b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)與鹵素單質(zhì)的反應(yīng): 25教學(xué)運用 c. 與更強的氧化劑反應(yīng)與更強的氧化劑反應(yīng): 返回返回 SOSO2 2中的中的S S均被氧化成均被氧化成6 6價價 26教學(xué)運用 SO2的氧化性的氧化性 SO2 + 2 H2S = 3 S +

7、 2 H2O 氣體或溶液中都會反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀氣體或溶液中都會反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀 返回返回 酸性溶液中酸性溶液中SO32-和和S2-會發(fā)生什么反應(yīng)呢？會發(fā)生什么反應(yīng)呢？ 2H+ SO32-H2OSO2 2H+ S2- H2S SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 + 2 Mg = S + 2 MgO 兩種酸混合兩種酸混合 溶液可能變?nèi)芤嚎赡茏?為中性為中性 27教學(xué)運用 品紅溶液褪色，再加熱，又恢品紅溶液褪色，再加熱，又恢 復(fù)原來的顏色復(fù)原來的顏色。 SOSO2 2 的漂白性的漂白性: : 將將SO2通入品紅溶液通入品紅溶液 SO2具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，具有

8、漂白性，能使有色物質(zhì)褪色， 但并不是永久性褪色，加熱可復(fù)原。但并不是永久性褪色，加熱可復(fù)原。 28教學(xué)運用 。 漂白機理：漂白機理： 29教學(xué)運用 除了除了SO2， ，還有哪些物質(zhì)具有漂性？ 還有哪些物質(zhì)具有漂性？ Cl2（潮濕）潮濕） 、漂白粉、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等活性炭等 它們的漂白機理有什么不同？它們的漂白機理有什么不同？ 30教學(xué)運用 Cl2 、漂白粉（、漂白粉（HClO）、）、Na2O2 、 O3 、 、H2O2 氧化漂白 氧化漂白 活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白 SO2 是不是所有的褪色都 體現(xiàn)物質(zhì)的漂白性？ 31教學(xué)運用 判斷下列反應(yīng)過程

9、體現(xiàn)判斷下列反應(yīng)過程體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？的什么性質(zhì)？ SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅色，加熱后紅通入紫色石蕊試液中溶液變紅色，加熱后紅 色褪去，又恢復(fù)為紫色。色褪去，又恢復(fù)為紫色。 （ ） SO2通入滴有酚酞的通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去。溶液中，紅色褪去。 （ ） SO2通入溴水中，橙色褪去。通入溴水中，橙色褪去。 （ ） SO2通入含淀粉的碘水中，藍(lán)色褪去。通入含淀粉的碘水中，藍(lán)色褪去。 （ ） SO2通入品紅溶液中，紅色褪去。通入品紅溶液中，紅色褪去。 （ ） 酸酐通性 酸酐通性 還原性 還原性 漂白性 32教學(xué)運用 二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途 SO2 + O2

10、SO3 催化劑催化劑 SO3 + H2O = H2SO4 可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等?？梢云装准垵{、毛、絲、草編制品等。 殺滅霉菌和細(xì)菌。殺滅霉菌和細(xì)菌。 作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。 制造硫酸：制造硫酸： 33教學(xué)運用 1. 正常雨水正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？應(yīng)在什么范圍？ 2. 什么是酸雨？什么是酸雨？ 3. 酸雨是怎樣形成的？酸雨是怎樣形成的？ 4. 酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？ 三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染 34教學(xué)運用 堿堿 氫氧化銅氫氧化銅 指示劑指示劑 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 H2SO4= SO42-+2H+ SO42- SO42-SO42

11、- H+H+ H+ H+ H+H+ SO42- SO42- SO42- 金屬金屬Fe金屬氧化物 金屬氧化物 CuO 鹽（鹽（BaCl2） 硫酸硫酸 一.酸的通性 35教學(xué)運用 Cl2 H2O Cl2 H2O Cl2 H2O Cl2 濃硫酸濃硫酸 可做干燥劑可做干燥劑 濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？ Cl2 H2O Cl2 二二.吸水性：吸水性： 除還原性氣體（如 H2S、HBr、HI） 和堿性氣體（如 NH3）外的氣體。 36教學(xué)運用 回憶濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗，根據(jù)實驗回憶濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗，根據(jù)實驗 過程和現(xiàn)象，回答下列問題過程和現(xiàn)象，回答下列問題 1 1、黑色物

12、質(zhì)的成分是什么？、黑色物質(zhì)的成分是什么？ 3 3、觸摸有熱的感覺，說明什么問題？、觸摸有熱的感覺，說明什么問題？ 5 5、從氣味分析，有什么氣體產(chǎn)生？、從氣味分析，有什么氣體產(chǎn)生？ 、體積為什么會膨脹的這么大呢？體積為什么會膨脹的這么大呢？4 2 2、加水的目的是什么？、加水的目的是什么？ 3.脫水性脫水性 37教學(xué)運用 討論：吸水性和脫水性的區(qū)別討論：吸水性和脫水性的區(qū)別 濃濃H2SO4 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H H C O C H H H H H H C C C C O O O 濃濃H2SO4xH2O C C C C C C 吸水性吸水性 脫水性脫水性 3

13、8教學(xué)運用 四四.強氧化性強氧化性 1. 1.與不活潑金屬反應(yīng)與不活潑金屬反應(yīng) Cu2H2SO4（濃）濃） CuSO4SO22H2O 2.2.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) C2H2SO4（濃）濃） CO22SO2 2H2O 3.3.與還原性物質(zhì)反應(yīng)，與還原性物質(zhì)反應(yīng)，如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、FeFe2+ 2+等 等 S2H2SO4（濃）濃） 3SO2 2H2O 4.4.常溫下使鋁、鐵鈍化常溫下使鋁、鐵鈍化 2FeS6H2SO4（濃）濃） Fe2（SO4）3 2S 3SO2 6H2O 39教學(xué)運用 練練 習(xí)：習(xí)： 下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)

14、？ 1 1、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。、魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。 2 2、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。、用濃硫酸除掉氯化氫中混有的水蒸氣。 3 3、實驗室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。、實驗室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。 4 4、濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。、濃硫酸和硫在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水。 5 5、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫。、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫。 6 6、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。、某些罪犯用濃硫酸給人毀容。 7 7、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水。、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生

15、成硫酸鈉和水。 8 8、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。、用鐵制的容器盛裝濃硫酸。 酸性、氧化性、脫水性、吸水性酸性、氧化性、脫水性、吸水性 40教學(xué)運用 四、臭氧（四、臭氧（O3） O2的同素異形體的同素異形體 常溫、常壓下，是有特殊臭味的淡藍(lán)色常溫、常壓下，是有特殊臭味的淡藍(lán)色 氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。 1. 1.存在：存在：大量臭氧存在于臭氧層中，少量臭氧在放大量臭氧存在于臭氧層中，少量臭氧在放 電時產(chǎn)生，而存在于大氣層中，如打雷時放電，高電時產(chǎn)生，而存在于大氣層中，如打雷時放電，高 壓電機和復(fù)印機工作時都會產(chǎn)生臭氧。壓電機和復(fù)印機工作時都會產(chǎn)生臭

16、氧。3 3O2 2O3 2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定，在常溫下緩慢分解。不穩(wěn)定，在常溫下緩慢分解。 2 2O3 3O2 極強的氧化性，能氧化不活潑金屬極強的氧化性，能氧化不活潑金屬AgAg、HgHg，還能還能 用于漂白和消毒。用于漂白和消毒。 Nox/氟利昂 放電 41教學(xué)運用 五、過氧化氫（五、過氧化氫（H2O2） O為為1價價 無色黏稠狀液體，水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。無色黏稠狀液體，水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。 常用濃度： 3%醫(yī)用消毒殺菌劑 10 工業(yè)上所用漂白劑 30% 市售雙氧水 化學(xué)性質(zhì)： 弱酸性 不穩(wěn)定性：2H2O2 2H2OO2 MnO2 強氧化性：可用作氧化劑、漂

17、白劑、 消毒劑、脫氯劑等。 還原性 42教學(xué)運用 1.下列敘述中下列敘述中,正確的是正確的是( ) A. SO2在空氣中易被氧化為在空氣中易被氧化為SO3； ； B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾的氣體摩爾 體積是體積是22.4升；升； C. SO2 與與SO3都能與水劇烈反應(yīng)都能與水劇烈反應(yīng) D. SO2可用于漂白紙漿可用于漂白紙漿, SO3不能。不能。 結(jié)束結(jié)束 43教學(xué)運用 結(jié)束結(jié)束 44教學(xué)運用 3碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ） （A）碲的氧化物有碲的氧化物有TeO2和和TeO3 （B）碲的化合物有碲的化合物有2、4、6價價

18、 （C）碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定碲能與氫氣直接化合，且比穩(wěn)定 （D）單質(zhì)碲為銀白色、導(dǎo)電性比硒強的固體單質(zhì)碲為銀白色、導(dǎo)電性比硒強的固體 4舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱： _； _。 參考答案：O2和H2需點燃化合生成H2O，而F2和H2在冷 暗處即爆炸化合生成HF；水中2價的氧能被F2氧化而 生成O2：2F2 2H2O4HF O2 C 結(jié)束結(jié)束 45教學(xué)運用 5、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及 釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 A釙是導(dǎo)電的固體釙是導(dǎo)電的固體 B釙

19、與氫氣通常情況下不能直接化合釙與氫氣通常情況下不能直接化合 C釙的氧化物水化物至少有兩種釙的氧化物水化物至少有兩種 D釙的氫化物很穩(wěn)定釙的氫化物很穩(wěn)定 D 結(jié)束結(jié)束 46教學(xué)運用 6、氧族元素形成的氫化物其穩(wěn)定性的排列順、氧族元素形成的氫化物其穩(wěn)定性的排列順 序是序是 AH2SeH2SH2OH2Te BH2OH2SH2SeH2Te CH2SH2SeH2TeH2O DH2SeH2TeH2OH2S B 結(jié)束結(jié)束 47教學(xué)運用 7、在氧族元素的單質(zhì)中，氧化性最強的是、在氧族元素的單質(zhì)中，氧化性最強的是 A氧氧 B硫硫 C硒硒 D碲碲 8、在氧族元素的下面的離子中，還原性最、在氧族元素的下面的離子中，

20、還原性最 強的是強的是 AO2- BS2- CSe2- DTe2- A D 結(jié)束結(jié)束 48教學(xué)運用 9、下列說法不正確的是、下列說法不正確的是 A硫化氫比碲化氫穩(wěn)定硫化氫比碲化氫穩(wěn)定 BH2SeO3中的中的Se既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性 C硒酸鈉的分子式是硒酸鈉的分子式是Na2SeO3 D硫不能導(dǎo)電，而碲卻能夠?qū)щ娏虿荒軐?dǎo)電，而碲卻能夠?qū)щ?10、下列敘述不正確的是、下列敘述不正確的是 AH2S，H2Se，H2Te穩(wěn)定性增強穩(wěn)定性增強 BH2S，H2Se，H2Te還原性增強還原性增強 CS，Se，Te氧化性減弱氧化性減弱 DH2S比比H2Te酸性弱酸性弱 C A 結(jié)束結(jié)束 4

21、9教學(xué)運用 11、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有：、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有： Cl2與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeS； Cl2和和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)， 而而S與與H2反應(yīng)需較高溫度；將反應(yīng)需較高溫度；將Cl2通入氫硫酸通入氫硫酸 中可置換出硫；常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單中可置換出硫；常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單 質(zhì)為氣態(tài)。質(zhì)為氣態(tài)。 A B C D B 結(jié)束結(jié)束 50教學(xué)運用 12、比較下列各組元素及化合物的性質(zhì)、比較下列各組元素及化合物的性質(zhì)(用大、用大、 小、強、弱來回答小、強、弱來回答)。 硫的原子半徑比氧硫的原子半徑比氧_，比硒，比硒_。 S2-的還原性比的還原性比Cl-_比比O