混合烴組成問題習(xí)題

1、混合炷組成問題習(xí)題一. 選擇題（共11小題）1. 通常狀況下，由兩種氣態(tài)坯組成的混合物完全燃燒后，燃燒產(chǎn)物與混合痊的物質(zhì)的量的 變化關(guān)系如圖所示，下列關(guān)于混合痊組成的判斷正確的是（）C. 一定有丙烷D. 一定有丙烘考點：有機物的推斷.專題：姪及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：由圖象可以看出，混合姪完全燃燒生成的C021.5mol,肯定含有小于1.5個C原 子的姪，則一定含有甲烷.解答：解：根據(jù)圖象判斷，lmol混合姪完全燃燒生成的C021.5mol, 2molH20,則平均分子式 為CrsHu在分子中，肯定有1.5個C原子的姪，則一定含有甲烷，并且另一種含有 的H原子數(shù)為4,故選A.2. 將0. 2

2、mo 1兩種氣態(tài)痊組成的混合氣完全燃燒后得到6. 72升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7. 2克水，下列關(guān)于該混合姪說確的是（）A. 定有乙烯 B. 一定有甲烷 C. 一定沒有甲烷 D.可能有乙燒考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；有關(guān)有機物分子式確定的計算. 專題：姪及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：根據(jù)口耳計算7.2克水的物質(zhì)的量，根據(jù)滬尋計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)H原 M%子、C原子守恒計算混合物的平均分子組成，據(jù)此判斷.解答：解：兩種氣態(tài)怪組成的混合物0. 2mol完全燃燒得6. 72L二氧化碳和7. 2克水，7. 2克水的物質(zhì)的量為策0. 4mol,18g/mol平均分子組成中H原子數(shù)目為：血I%2

3、4,0. 2uiol6. 72L二氧化碳的物質(zhì)的量一-0. 3mol22. 4L/mol頁腳.平均分子組成C原子數(shù)目為：? 迥 1.5,0. 2mol故該混合坯的平均分子式為G.sH，根據(jù)C原子可知，該廄一定含有CH“根據(jù)H原子可知，另一坯的分子中H原子數(shù)目 為4,故ACD錯誤.B正確.故選B.3. 氣態(tài)姪組成的混合氣0. lmoh完全燃燒得0. 16molC02和3. 6g水下列說確的是（）A. 定含乙烷B. 一定含乙烯C.既不含甲烷又不含乙烯D.可能含乙烯考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算.專題：姪及其衍生物的燃燒規(guī)律.分桁:nCHzO） 一 3夕_ 0. 2mol,即0. lmol混合怪完

4、全燃燒生成0. 16molC02和0. 2monW, 18g/mol根據(jù)元素守恒，則混合姪的平均分子式為根據(jù)平均分子式進行判斷.鯨答：解：11（也0）一 揮 =0.2mol,0. lmol混合炷完全燃燒生成0. 16molC0,和0.2molH-,0, 18g/mol根據(jù)元素守恒，則混合姪的平均分子式為C. hHh痊中C原子數(shù)小于1.6的只有甲烷, 則一定含有甲烷，CB分子中含4個氫原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且 其碳原子數(shù)大于1.6,故可能是也或GH 一定沒有C2H6或QHz,二者的H原子不 等于4,A、由上述分析可知，混和氣體中一定有甲烷，一定不含乙烷，故A錯誤；B、由上述分析可

5、知，混和氣體中一定有甲烷，可能含有是CJL或GH“故B錯誤；C、由上述分析可知，混和氣體中一定有甲烷，可能含有乙烯，故C錯誤；D、由上述分析可知，混和氣體中一定有甲烷，可能含有乙烯，故D正確. 故選D.4. 120C和lOlkPa時，甲烷、乙烯和乙烘組成的混合痊32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒, 恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了 8mL,原混合痊中乙燒的體積分?jǐn)?shù)為（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：計算題.5 發(fā)生反應(yīng)分別為：Qh+20：點燃COMM , QHHOl點燃2CO2+2H2O,。2盼金）2 m 2CQ+H2O,恢復(fù)到原

6、來的溫度和壓強，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，CH和2GHi反應(yīng)前后氣體總體積不變，體積減小由乙快燃燒導(dǎo)致，根據(jù)差量法計算乙快的體 積，進而計算詼的體積分?jǐn)?shù).解答：解：恢復(fù)到原來的溫度和壓強，水為氣體，則：頁腳.占燃Ch+2 八CQ+2H20A V1 21 2 0占燃GHi+30 八2C02+2iy）AV13220r 占燃GH 站占d=2C02+HM212.5210.5CHi和G出反應(yīng)前后氣體體積不變，體積減小由乙烘燃燒導(dǎo)致, 設(shè)混合氣體中C此為ymL,則：r 占燃CH+衛(wèi)0 八“局 2CO+H2OAV212.5210.5ymL8mL所以 1： 0. 5=ymL： 8mL解得 y=16則原混合坯中乙塊的

7、體積分?jǐn)?shù)為iM.X100%二50%,32mL故選C.5. 150C時取1升混合痊與足量的9升O2混合，在容積固定的容器中充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)到15（TC時，容器壓強增大8%,則混合痊可能的組成為（）A.甲烷和乙烯B.丙快和乙烘C. 丁烯和丁烷D.乙烯和丁烯考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算.專題：姪及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：假設(shè)混合炬的分子式是CxHy,其燃燒的方程式是:CxHy+（）,點燃在 42150*時水是氣態(tài).因此根據(jù)方程式可知1L的混合痊完全燃燒，氣體體積增加了（工-41） L.根據(jù)題意可得蘭-1= （1+9） X8%解得y二7.2, H原子數(shù)平均為7.2個，則一4種痊分子中的H原子數(shù)小

8、于&另一種大于8,對各個選項逐一排查解答.解答：解：假設(shè)混合姪的分子式是CxHy,在15（TC時水是氣態(tài)，則：CxHy+ （x+工）（）：點燃xCO2+3bO 氣體體積增大421L （x+工）L xL 乂（H-l）L424根據(jù)題意可得：#-1二（1+9） X8%,解得y二7.2, H原子數(shù)平均為7. 2個，則一種痊4分子中的H原子數(shù)小于7.2,另一種大于7.2,A. 甲烷和乙烯中H原子數(shù)目分別為4、4,不符合題意，故A錯誤；B. 丙快和乙塊中H原子數(shù)目分別為4. 2,不符合題意，故B錯誤；頁腳.C. 丁烯和丁烷中H原子數(shù)目分別為8、10,不符合題意，故C錯誤;D. 乙烯和丁烯中H原子數(shù)目分別為

9、4、8,符合題意，故D正確， 故選D.6. 25T和lOlkPa時，乙烷，乙塊和丙烯組成的混合8mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除 去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了 18mL,原混合姪中乙烘的體枳分 數(shù)為（）A 12.5%B. 25%C 50%D 75%考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：計算題.外忻： 發(fā)生反應(yīng)分別為：C2H+Io2=2CO2+3H2O. C2H2=2C02+H20, C3H+-|o2=3CO2+3H2O,除去 水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，相同體積的GH&和心佈反 應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，設(shè)G缶和C：屁一共為x

10、mL, C2H2為ymL,列方程計算，進而計算乙烘的體積分?jǐn)?shù).解答：解：除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，水為液態(tài)，則： C2H6+02-2C02+3H20AV213.5 22.5C2H2+-|o2CO2+H2OAV12.5 21.5CaH6+Jo2=3CO.+3H.OAV214.532.5相同體積的CJL和GHs庾應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)， 設(shè)C具和C戰(zhàn)一共為xmL, C2H2為ymL,則有:x+y=82. 5x+l. 5y=18解得 x=6 y=2,混合痊中乙塊的體積分?jǐn)?shù)為如X 100%二25%,8mL故選B7. 25。C和lOlkpa時，乙烷.乙烘和丙烯組成的

11、混合疼32mL與過量氧氣混合并完全燃燒, 除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了 64mL,原混合坯中乙塊的體 積分?jǐn)?shù)為（）A. 12.5%B 25%C 50%D 75%考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：炷及其衍生物的燃燒規(guī)律.頁腳.析：發(fā)生反應(yīng)分別為：C2H6*f2C02+3H20, C2H2+-|o2CO2+H2O, C3H6+|02=3C02+3H20,除去 水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，相同體積的C2H6和CsHs反 應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)，設(shè)C2比和GH6 共為xmL, GH2為ymL,利用氣體體積縮小了 35皿及混合

12、氣體的體積來列等式計算出乙快的體積, 進而計算乙煥的體積分?jǐn)?shù).解答：解：除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，則：血+丄二 2C（h+3HeZV213.522.5CH+込尸 2C（VHmZV212.5 21.5C3H6+-|o2=3C02+3H2OAV14.532.5根據(jù)反應(yīng)方程式可知，相同體積的GH6和GHs反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將 兩者看成是一種物質(zhì)，設(shè)GH6和C：此一共為xmL, C2H2為yn）L,則：x+y=322. 5乂+1 5y=64 解得 x=16. y=16, 則原混合坯中乙塊的體積分?jǐn)?shù)為一血里一X 100%二50%, 16inol+16mol故選C.8（2013-三

13、模）10（TC時，兩種痊蒸汽組成的混合氣體完全燃燒后所得CO和生0的物質(zhì)的 量隨混合疼的總物質(zhì)的量變化如圖所示.則下列對該混合疼組成的判斷正確的是（）1LO混合婭總物質(zhì)的ht/mol6 54 321 氣休物質(zhì)的也moA. 定含有甲烷B一定含有乙烯C. 一定含有苯D. 一定不含乙烯考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算.專題：姪及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：根據(jù)圖象判斷一定物質(zhì)的量的混合物完全燃燒生成的C02和比0的物質(zhì)的量關(guān)系，進 而計算混合姪中C、H原子個數(shù)關(guān)系，則得到平均分子式，根據(jù)平均分子式進行判斷.解答：解：由圖象中的線性關(guān)系，選取混合坯的總物質(zhì)的量為hnol作研究，生成的C0?和 也0的物質(zhì)

14、的量分別為1.6inol和加ol,故其平均分子組成為G，由于碳原子數(shù)小 于16的密只有甲烷一種，因此一定含有甲烷；頁腳.CH。分子中含4個氫原子，故另一種分子中一定含4個氫原子，且其碳原子數(shù)大于1.6, 故可能是乙烯，一定不含有苯.故選A.9. 由兩種氣態(tài)痊組成的混合物，體積為10ml.與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通 過濃FQOt氣體體積減少15ml,再通過堿石灰氣體依積又減少20ml （氣體體積均為同溫同壓 下）.混合密的組成可能為（）A. C?出和 C2H2B.。2佻和 C2H4C. CH| 和 GHiD.即1和。2出考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：姪及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：

15、濃硫酸吸收的是水蒸氣，戚石灰吸收的是二氧化碳，令姪的平均組成為GH,.,根據(jù)體 積之比等于物質(zhì)的量之比計算平均分子式，據(jù)此判斷.解答：解：通過濃硫酸體積減少為坯燃燒生成的水蒸氣，通過堿石灰體積減少為姪爆燒生成 的二氧化碳，10mL該姪完全燃燒生成：二負(fù)化碳20譏、水蒸氣15mL,令姪的平均組 成為GHy,則：根據(jù)C原子守恒有：10x=20,故x=2,根據(jù)H原子守恒有:10y=15X2,故尸3,故該姪的平均組成為QH：“根據(jù)H原子平均數(shù)可知，該痊一定還含有C2H2,根據(jù)C原 子平均數(shù)可知，該坯一定含有C2H故該痊為C2Hh 0也組成的混合物；故選A.10. 某混合氣體由兩種氣態(tài)坯組成.取2. 2

16、4L該混合氣完全燃燒后得到4.48L二氧化碳（氣 體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水，則這兩種氣體可能是（）A.伽 和 CsHsB. CH】和 CHC. C2H2 和 C：訊D. C2H2 和 C2H6考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：姪及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：2. 24L該混合氣體的物質(zhì)的量為0. lmol,完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3. 6g水， 生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0加ol,水的物質(zhì)的量為0.2n）ol,則說明混合氣體平均 分子式為C2H利用平均值法判斷.解答：解：2.24升該混合氣體的物質(zhì)的量 2號L p m。】,完全燃燒得到4.48升二氧22. 4L/mol化碳和3. 6

17、克水，生成二氧化碳的物質(zhì)的呈上?牛1 0.2mo,水的物質(zhì)的量22. 4L/inol點単二02mol,則說明混合氣體平均分子式為C2H仆18g/molA. CH和GHs混合，平均H原子數(shù)目介于48之間，不可能為4,故A不符合；B. C出和QHJ昆合，平均C原子數(shù)目介于12之間，不可能為2,故B不符合；C. QH?和C：曲混合，平均C原子數(shù)目介于23之間，不可能為2,平均H原子數(shù)目 介于24之間，不可能為4,故C不符合；D. &覽和CH.混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2,當(dāng)二者按照1： 1混合頁腳.時可滿足平均H原子數(shù)目為4,故D符合, 故選D.11. 兩種氣態(tài)姪組成的混合氣體完全燃燒后

18、所得到CO?和氏0的物質(zhì)的量隨混合痊總物質(zhì)的 量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說確的是（）A. 該混合氣體中一定含有乙烯B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙烘c.在ii（rc條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D. 若混合氣體由Oh和C2H1組成，則其體積比為1： 3 考點：有機物的推斷；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：坯及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：由圖可知兩種氣態(tài)坯的平均組成為C.6H,根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含 有CH由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)坯中氫原子數(shù)目為4,碳原子數(shù)目大于1.6, 不超過4.據(jù)此判斷.解答：解：由圖可知兩種氣態(tài)姪的平均組成為Cl 6H根據(jù)碳原

19、子平均數(shù)可知，混合氣體一 定含有CH“由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)姪中氫原子數(shù)目為4,碳原子數(shù)目大于 1.6,不超過4.A、混合氣體一定含有CH由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)痊中氫原子數(shù)目為4,可 能含有C2Hlt或含有C：乩等，故A錯誤；B、QH2中氫原子數(shù)目為2,氫原子數(shù)目小于4,不可能含有C2H2,故B錯誤；C、在M（TC條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)姪的平均組成為ClbH,. H原子數(shù)目 為4,燃燒前后總體積不變，故C正確；D、若混合氣體由OL和C2H1組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol.乙烯為ymol,兩種氣態(tài) 婕的平均組成為ClbHb根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，業(yè)也11.6,整理得X： y

20、=2： 3,x+y故選D錯誤；故選C二. 填空題（共1小題）12. 常溫下，10mL某氣態(tài)姪A和80mL負(fù)氣（過量）混合，點燃使其充分燃燒后，恢復(fù)到原 狀態(tài)時，殘留氣體體積為70mL.試通過計算確定：（1）若八為烷痊,（2）若八為烯姪,（3）若A為塊痊,則分子式為CH.則分子式為QHi則分子式為CjL頁腳.考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算.專題：坯及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：先寫出拓的燃燒通式CJV （x+M） OpCOb因20,在常溫下水的狀態(tài)為液態(tài)，氧氣過42量，則反應(yīng)后殘留的氣體為二氧化碳、氧氣，然后根據(jù)體積差列式計算出y值，最后 根據(jù)題中要求寫出A的分子式.解答：解：姪的燃燒通式為：C

21、H+ （x+孑）02二xg+U）,常溫下水的狀態(tài)為液體，氧氣過量，殘留氣體為二氧化碳和氧氣的混合物，則：CxIi+ (x+M) O.=xCO.32hOAV42124x1+工410mL(80+10-70) mL=20mL1 .X10Z20mL解得:y=4,即：疼中含有4個H原子，滿足條件的有:烷痊：CHh烯痊：C2Hh烘 姪：CaHi,（1）若A為烷烽,則A的分子式為CH”故答案為：CH,；（2）若A為烯烽,則分子式為C2H，b故答案為：C2H1；（3）若A為塊痊,則分子式為CH,故答案為：C3H.t.三. 解答題（共4小題）13. 根據(jù)烷、烯、塊姪燃燒的反應(yīng)方程式，有人總結(jié)出以下規(guī)律：對于烷坯

22、有n （烷怪）=n （H20） -n （CO2）,對于烯姪有 n （H.0） -n （C02） =0,對于塊姪有 n （燒坯）=n （C02） -n （H20）.請回答下列問題：（1）某混合氣體由C2H6和C3出組成.將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的C6體積比 水蒸氣多0.2L （相同狀況下測定），通過計算確定C2H6的體積.（請寫出計算過程）（2）某混合氣由烯姪和烷痊或烯怪和烘痊組成.組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣 體.將1.0L混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0LCO?和2. 4L水墓氣（相同狀況下測定）.試 判斷混合氣是由烯痊和 塊姪 兩類疼組成,其體積比為2： 3 .考點

23、：有關(guān)有機物分子式確定的計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.專題：計算題.分析：（1）設(shè)混合氣體中和C：乩的體積分別為aL和bL,根據(jù)燃燒方程式表示出生成的 二氧化碳、水的體積，列方程解答；（2）烯怪燃燒生成的n （HzO） =n （CO2）,混合物燃燒產(chǎn)生3. OLCOz和2.4L水蒸氣，n （C02） -n （H20） 0,故混合物由烯坯與塊痊組成；由信息可知，二氧化碳與水蒸氣的體積之差為烘姪的體積，進而計算烯痊的體積.解答：解:（1）設(shè)混合氣體中QHe和GHj的體積分別為aL和bL,則:頁腳.C2H6+3. 502-*2C02+3H20a2a 3aC：H+402f 3CO2+2H2Ob3b 2b

24、由兩個反應(yīng)式可得出下列關(guān)系：卅二 a 1（2&+3b） - （3a+2b） =0.2*解得,a=O. 4, b=O. 6答：混合氣體中C?汕的體積為0.4L,（2） （2）烯姪燃燒生成的n （H2O） =n （COJ,混合物燃燒產(chǎn)生3. OLCO,和2. 4L水蒸 氣，n （C02） -n （H20） 0,故混合物由烯姪與烘姪組成；由信息可知，二氧化碳與水蒸氣的體積之差為烘炷的體積，故V （烘痊）=3.0L-2. 4L=0. 6L,故 V （烯=1L-O. 6L=0. 4L,所以 V （烯痊）：Y （烘密）=0. 4L： 0. 6L=2：3,故答案為：烘怪；2： 3.14. （1）準(zhǔn)確稱取3.

25、 0g有機物樣品A （只含有C、H、0三種元素中的一種或三種），在氧氣 中充分燃燒后生成3. 6g水和3. 36L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C6. 通過計算確定該有機物的實驗式. 要確定該有機物的分子式，是否還要其他的條件，請簡述其理由H原子已經(jīng)飽和，最簡 式即為分子式. 總物質(zhì)的量一定的情況下，該有機物和某氣態(tài)坯的混和物，無論以何比例混合，完全燃燒 所消耗的氧氣的物質(zhì)量也為定值，則該烽的分子式為Cjk（2）有機物B由碳，氫，氧三種元素組成.現(xiàn)取4.6gB與5. 6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容 器中燃燒，燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)沒有剩余），將反應(yīng)生成的氣體依次 通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸

26、增重5.4g,堿石灰增重4. 4g.回答下列題： 4. 6gB中所含氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol ,碳原子的物質(zhì)的量為0. 2mol : 通過計算確定該有機物的分子式：（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機物B的結(jié)構(gòu)，請完成下表：判斷依據(jù)結(jié)論（寫結(jié)構(gòu)簡式）核磁共振氫譜有1個峰CH3OCH3核磁共振氫譜有3個峰CH3CH2OH考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算；有機物的推斷.專題：計算題；有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析： 36g 水的物質(zhì)的量為0. 2mol,故 n (H) =0. 2molX2=0. 4mol, m (H) 18g/mol二0. 4molXlg/mol=0.4g, 3. 36L(標(biāo)

27、準(zhǔn)狀況下)C0。的物質(zhì)的量為一0. 15mol,22. 4L/inol故 n (C) =0. 15mol, m (C) =0. 15mol X 12g/mol=l. 8gt 由于 0. 4g+l. 8g=2. 2g3. 6g,故 m (0) =3. 6g-0. 4g- 1.8g=2.4g, n (0) - 弩 二0. 15mol,故 n (C)： n (H)： 16g/moln (0) =0. 15mol： 0. 4mol： 0. 15mol=3： 8： 3,故實驗式為 C3HsO；頁腳. H原子已經(jīng)飽和，最簡式即為分子式； 總物質(zhì)的量一定的情況下，該有機物和某氣態(tài)姪的混和物，無論以何比例混合

28、，完 全燃燒所消耗的氧氣的物質(zhì)量也為定值，說明ImolCaHs0與姪消耗的氧氣的物質(zhì)的量 相等，將CA0改寫為CxHy也0形式判斷；(2) 濃硫酸增重54g是水的質(zhì)量，根據(jù)n計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒M有n (H) =2n (H20),戚石灰增重4. 4g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n計算氧ITL氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)滬皿計算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算CO的質(zhì)量，再根據(jù) n二專計算CO的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒有n (C) =n (C02) +n (CO),根據(jù)m二麗計算C原子、H原子的質(zhì)量，進而計算0原子的質(zhì)量，根據(jù)n計算0M原子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算最簡式，據(jù)此解答；(3) 核磁共振氫

29、譜有1個峰，分子中H原子等效，結(jié)合分子式書寫結(jié)構(gòu)簡式；解答:核磁共振氫譜有3個峰，說明分子中有3種不等效H原子，結(jié)合分子式書寫結(jié)構(gòu)簡式.解：(1)3.6g 水的物質(zhì)的量為- 0. 2mol,故 n (H) =0. 2mol X2=0. 4mol, m18g/wol(H) =0. 4molXlg/mol=0. 4g, 3. 36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO?的物質(zhì)的量為% 旳匚0. 15moL 故 n (C) -0. 15mol, m (C)二0. 15mol X 12g/mol二 1. 8禺 由于22. 4L/mol9 4尸0. 4g+l. 8g=2. 2g3. 6g,故 m(0)=3. 6g -0

30、. 4g- 1. 8g=2. 4g, n(0)幺產(chǎn)一0. 15mol,16g/mol故 n (C): n (H)： n (0) =0. 15mol： 0. 4mol： 0. 15mol=3： 8： 3,故實驗式為 CHsO； 故答案為：C;tH80； H原子已經(jīng)飽和，最簡式即為分子式，故有機物分子式為GHkO；故答案為：H原子已經(jīng)飽和，最簡式即為分子式； 總物質(zhì)的疑一定的情況下，該有機物和某氣態(tài)姪的混和物，無論以何比例混合，完 全燃燒所消耗的氧氣的物質(zhì)量也為定值，說明ImolG禺0與姪消耗的氧氣的物質(zhì)的量 相等，將CaHsO改寫為C3H6* H20,故該桂為CsHe符合,故答案為：C3H6;(

31、2)濃硫酸增重54g是水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為.$晉 二0. 3mol,根據(jù)H原 18g/rnol子守恒有n (H) =2n (H20) =0. 6mol,堿石灰增重4. 4g是生成的二氧化碳的質(zhì)量,二 氧化碳的物質(zhì)的量為0. lmol,氧氣的物質(zhì)的量為一獨馬一-0. 25mol,氧44g/mol22.4L/mol氣的質(zhì)量為0. 25molX32g/mol=8g,根據(jù)質(zhì)量守恒可知CO的質(zhì)量為4. 6g+8g - 5. 4g -4.4g-2. 8g, CO的物質(zhì)的呈為0. lmol,根據(jù)C原子守恒有n (C) =n (C02)28g/mol+n (CO) =0. Imo 1+0. lmol=0.

32、 2mol t故答案為：0. 6 mol, 0. 2 mol；m (H) =0. 6mol X lg/mol=0. 6gt m (C) =0. 2mol X 12g/mol=2. 4g,故 m (0)二4. 6g- 0. 6g- 2. 4薩 1. 6g, n (0)匚啓0. lmol,故 n (C)： n (H)： n (0) -0. 2mol:16g/mol頁腳.0. 6mol： 0. lmol=2： 6： 1,故實驗式為CzHsO, H原子已經(jīng)飽和，最簡式即為分子式， 故答案為：C2H60；（3）若核磁共振氫譜有1個峰，分子中H原子等效，故有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3, 若核磁共振氫譜

33、有3個峰，說明分子中有3種不等效H原子，故有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 CH；tCH20H,故答案為：CH;）OCH：i, CH3CH2OH；15. 常溫下某混合氣由烯痊和烘姪兩種氣體組成.將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn) 生3.0體積C0?和2. 4體積水蒸氣（相同狀況下測定）.則 該混合氣體的平均分子式是q也哲 上述兩類坯的結(jié)構(gòu)簡式分別為HCC 一 C覽、地CGI -阻 ；其體積比為v（q%）： V （QH =2： 3 .考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算.專題：姪及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0體積C02和2.4體積水蒸氣，可知lmol 混合氣體含有3

34、個C原子，4.8個H原子，則平均分子式是C：此.8,應(yīng)為丙烯和丙烘的 混合物，利用平均值法可確定二者的體積之比.解答：解：（1）在相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，將1.0體積混合氣在氧 氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0體積CO?和2. 4體積水蒸氣，可知lmol混合氣體含有3個C 原子,4.8個H原子,則平均分子式是CsHe故答案為：C3Hl8；（2）可能的氣體為 QH- GHb； C2H2、CiH8； CH、CaHfi；如為C2H4、CH6,二者應(yīng)按1： 1混合才能滿足平均C原子數(shù)為3,則H原子數(shù)為5, 不符合題意；如為C2H2、C,HS.二者應(yīng)按1： 1混合才能滿足平均C原子數(shù)為3,則

35、H原子數(shù)為5, 不符合題意；則只能為GHxCH,設(shè)CsHe的物質(zhì)的為xmobQIh的物質(zhì)的量為ymol,則6x+4y-I. 8, x+yx： y=2： 3,結(jié)構(gòu)簡式分別為 HC三C-CHj、H2CCH - CH；O故答案為：HCC-CHa； H2CCH-CH3; V （C3H6）： V （C3H4）二2： 316. （1）有機物若完全燃燒生成CO2和或不完全燃燒生成CO. CO,血0則此有機物含 有元素的組成情況一 C、H或C、H、0 （填元素符號）.（2）某有機物ag與0. 8mol 02在密閉容器中充分混合后點燃.待充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物中的 氏0 （g）和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過足量澄清石灰水

36、，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質(zhì)量減少0. 8g.余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO,固體由黑變紅.將產(chǎn)生的氣 體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加11. 2g且只有氧氣敖出（假設(shè)每一步 都充分反應(yīng)或吸收）.請回答下列問題： 通過計算確定該有機物化學(xué)式為 侖也色 若ng該有機物恰好與18. 4g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式_H0CHQ屯 0H 頁腳.若0. 4mol該有機物恰好與9. 2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH0- CH?-0H .（已知瞇不與鈉反應(yīng)一個碳原子上同時連2個或多個輕基是不穩(wěn)定的）考點：有機物實驗式和分子式的確定；有關(guān)有機物

37、分子式確定的計算.專題：痊及其衍生物的燃燒規(guī)律.分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變進行確定，有機物燃燒燃燒時 一般有氧氣參與，據(jù)此分析解答；（2）通過澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀為碳酸鈣40g,由此可知該有機物燃燒生成二氧化 碳的物質(zhì)的量為：一警一-0. 4mol,含二氧化碳的質(zhì)量為0.4molX44g/mol=17.6g, lOOg/mol因析出沉淀40g,溶液質(zhì)量減輕0. 8g,所以該有機物燃燒生成的水的質(zhì)量為：40g- 0. 8g-17. 6g=21.6g,水的物質(zhì)的量為：216g -1.2molt通過灼熱氧化銅，由于發(fā)18g/mol生反應(yīng)CuO+CO CuVOz,生成的二負(fù)化碳和過負(fù)化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2%2（