高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度（第4課時(shí)）濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響學(xué)案魯科版選修4

1、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 理解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2. 能根據(jù)勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的規(guī)律.自主學(xué)習(xí)【知識回顧】1合成氨反應(yīng)n2（g)3h2(g)2nh3（g)h0具有重要的意義。（1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k_.（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如下表所示：溫度變化473 k573 k673 k平衡常數(shù)4.4102 mol2l2k1k2其中，k1_k2（填“”、“”或“(3）逆反應(yīng)【解析】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高

2、溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知k1k2。2比較濃度商q和平衡常數(shù)k的大小即可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向當(dāng)qk時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài);當(dāng)qk時(shí)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；當(dāng)qk時(shí),反應(yīng)向逆方向進(jìn)行.【學(xué)習(xí)探究】探究點(diǎn)一濃度對化學(xué)平衡的影響1按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：原理fe33scnfe(scn）3（紅色)實(shí)驗(yàn)（1）步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實(shí)驗(yàn)（2）步驟試管中滴加0。01 moll1 naoh溶液試管中滴加0.01 moll1 naoh溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論對可逆反應(yīng)fe33scnfe（scn）3,分別增大c(fe3）和c(scn)后,

3、fe(scn)3的濃度均增大了,即化學(xué)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)了；滴加naoh溶液，由于3ohfe3=fe(oh)3，減小fe3的濃度，fe(scn)3的濃度也減小了，即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了2。在一定條件下,反應(yīng)fe33scnfe（scn)3達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度一定,平衡常數(shù)k為一定值。分析下列條件改變時(shí)，濃度商q的變化及平衡移動(dòng)的方向，填寫下表：濃度變化q值變化q與k關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物c（fe3）減小qk正反應(yīng)方向減小生成物cfe（scn)3減小反應(yīng)物c(fe3）增大qk逆反應(yīng)方向增大生成物cfe(scn）3歸納總結(jié)1在其他條件不變的情況下，濃度對平衡移動(dòng)的影響:(1)增大反應(yīng)物濃

4、度或減小生成物濃度時(shí)，qk，平衡向逆反應(yīng)方向（或左）移動(dòng)。2當(dāng)平衡體系中改變固體或純液體的用量時(shí),由于其濃度為常數(shù)，平衡不移動(dòng)?；顚W(xué)活用1在k2cr2o7溶液中存在下列平衡：2cro(黃色)2hcr2o（橙色）h2o中,溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()h oh k h2oa b c d【答案】b【解析】平衡向右移動(dòng)，顏色變深，而向左移動(dòng),顏色變淺。加入oh,中和h，c （h）減小，平衡左移，顏色變淺；而加入水，體積增大，濃度減小，顏色變淺。但c (k)的變化，不影響平衡移動(dòng)。22so2(g）o2（g)2so3（g)h197.8 kjmol1是硫酸制造工業(yè)的基

5、本反應(yīng).在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。理由是_.【答案】通過加入過量的廉價(jià)反應(yīng)物o2，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，既提高了so2的轉(zhuǎn)化率又增加了so3的產(chǎn)量探究點(diǎn)二壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn),將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中。實(shí)驗(yàn)原理n2o4（g)2no2(g)(紅棕色)g0實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10 cm3 no2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大,壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論壓強(qiáng)增大，體積減小時(shí)，c(no2

6、)變大后又減小，平衡向左移動(dòng)壓強(qiáng)減小，體積增大時(shí)，c（no2）減小后又增大，平衡向右移動(dòng)2.請分析討論在恒溫下，增大壓強(qiáng)，下列三個(gè)反應(yīng)濃度商q的變化和平衡移動(dòng)的方向，填寫下表。反應(yīng)類型q值變化q與k關(guān)系平衡移動(dòng)方向n2o4(g)2no2(g）增大qk向左移動(dòng)n2(g）3h2(g)2nh3（g)減小qk向右移動(dòng)n2(g）o2(g）2no（g)不變qk不移動(dòng)歸納總結(jié)1在其他條件不變的情況下,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響:g0，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變;g0，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)；g0，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)，即平衡向右移動(dòng).2壓強(qiáng)改變對固體或液體

7、間的平衡無影響.活學(xué)活用3一定溫度下，反應(yīng)c（s）h2o（g)co(g)h2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(）增加c的物質(zhì)的量保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大將容器的體積縮小一半保持壓強(qiáng)不變,充入n2使容器體積變大a b c d【答案】a【解析】，c是固體,其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)；，保持體積不變，充入n2，由于h2o、co、h2的濃度都不變，所以平衡不移動(dòng)；，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡左移；，保持壓強(qiáng)不變，充入n2,體積擴(kuò)大,平衡右移。探究點(diǎn)三勒夏特列原理1向一密閉容器中通入1 mol n2、3 mol h2發(fā)生反應(yīng)n2（g)3h2(g

8、）2nh3(g)h0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。（1)若增大n2的濃度,平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛扰c改變時(shí)相比較，其變化是減小。(2)若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是向左移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的溫度與改變時(shí)相比較,其變化是降低。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是向右移動(dòng)；達(dá)新平衡時(shí)的壓強(qiáng)與改變時(shí)相比較，其變化是減小。2根據(jù)以上分析你能得出的結(jié)論是如果改變影響平衡的條件之一，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該結(jié)論就是勒夏特列原理.歸納總結(jié)1勒夏特列原理僅適用于已達(dá)到平衡的反應(yīng)體系，對不可逆過程或未達(dá)到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對所有的動(dòng)態(tài)平衡（如溶解平衡、電離平衡、水解

9、平衡等）都適用.2對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動(dòng)的方向。（2)定量角度：“減弱”不等于“消除”,更不是“扭轉(zhuǎn)”?；顚W(xué)活用4下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(）a打開汽水瓶時(shí),有大量氣泡溢出b在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉c氨水應(yīng)密閉保存于低溫處d實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】【解析】配制feso4溶液時(shí),加入鐵粉是為了防止fe2被氧化?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律:升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)改變濃度改變壓強(qiáng)催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)【自我檢測】1已知反應(yīng)a2（g）2b2(g)2ab2（g）h0,下列說法正確的是（）a升高溫度，a2的轉(zhuǎn)化

10、率增大b升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)【答案】b【解析】升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，a2的轉(zhuǎn)化率減小;增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng).2在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ax(g)by(g）cz(g）dw(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),w的濃度為原平衡時(shí)的1。8倍。下列敘述中不正確的是(）a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)babcdcz的體積分?jǐn)?shù)增大dx的轉(zhuǎn)化率下降【答案】c【解析】此反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，假設(shè)平衡

11、不發(fā)生移動(dòng)，w的濃度應(yīng)變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍，而實(shí)際為1.8倍，假設(shè)不成立,原平衡必發(fā)生移動(dòng)，由w的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向w減少的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以abcd，平衡移動(dòng)的結(jié)果導(dǎo)致z的體積分?jǐn)?shù)減小，x的轉(zhuǎn)化率下降。3某溫度下反應(yīng)n2o4(g)2no2(g）（正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是（）a加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大b保持體積不變，加入少許no2，將使正反應(yīng)速率減小c保持體積不變，加入少許n2o4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深d保持體積不變，通入he，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變【答案】b【解析】保持體積不變，加入少許no2的瞬間,逆反應(yīng)速率增大，

12、正反應(yīng)速率不變,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)的正反應(yīng)速率比原平衡的正反應(yīng)速率大。4在水溶液中橙紅色的cr2o與黃色的cro有下列平衡關(guān)系：cr2oh2o2cro2h,把重鉻酸鉀（k2cr2o7）溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色。因?yàn)開.(2）向已加入naoh溶液的(1）溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色,因?yàn)開.(3）向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4為黃色沉淀),則平衡_（填“向左移動(dòng)或“向右移動(dòng)）,溶液顏色將_?！敬鸢浮?1)黃oh與h結(jié)合生成水，h減小，使平衡向右移動(dòng),cro濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色（2）橙h增大，平衡

13、左移，cr2o濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動(dòng)逐漸變淺，直至無色【解析】加堿中和溶液中的h，平衡右移，溶液中的cro增大；加酸使平衡左移，溶液中的cr2o增大；加ba(no3）2，發(fā)生的反應(yīng)為ba2cro=bacro4（黃色)，平衡向右移動(dòng),溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會(huì)有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進(jìn)步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omis