水溶液中的離子平衡專題2009年17道高考題答案詳解和要點(diǎn)提示

1、2009年高考真題題答案詳解和要點(diǎn)提示水溶液中的離子平衡專題（17道）第一部分：弱電解質(zhì)的電離平衡1（海南化學(xué)卷第6題，3分）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7 D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍1答案：B詳解：0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，說明HA是弱酸，其電離方程式為HAH+ +A- ；c(H+)=c(HA)，pH=-lgc(H+)=4,A不符合題意；HA是弱酸，弱酸的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)電離，電離度增大，c(H+)

2、隨之增大，lgc(H+)也增大，-lgc(H+)減小，pH減小，B符合題意；電離平衡時(shí)c(A-)= c(H+)=,c(HA)=0.1mol/L-0.1mol/L;此酸的電離平衡常數(shù),C不符合題意；酸的存在抑制了水的電離，使得水電離出來的c(H+)=c(OH-)遠(yuǎn)小于1mol/L,酸電離出來的c(H+)=遠(yuǎn)大于水電里出來的c(H+)，溶液中的c(H+)可以忽略水電離出來的c(H+)；溶液中的c(H+)=，,水電離出來的c(H+)=c(OH-)=1,由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,D不符合題意。要點(diǎn)1：一元弱酸的電離方程式為HAH+ +A- ；溶液中的c(H+)=c(H

3、A)；溶液的pH= - lg c(H+)要點(diǎn)2：一元弱酸的電離方程式為HAH+ +A-，此酸的電離平衡常數(shù)要點(diǎn)3：一元弱酸的電離方程式為HAH+ +A-，由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍數(shù)關(guān)系：2。（寧夏理綜卷第11題）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是 2答案：D 【詳解】A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，A正確。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴

4、加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，D錯誤?！疽c(diǎn)1】酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【要點(diǎn)2】醋酸中加入氫氧化鈉導(dǎo)電性增強(qiáng)，氨水中加入強(qiáng)酸導(dǎo)電性增強(qiáng)，硫酸中滴入氫氧化鋇溶液導(dǎo)電性逐漸減弱，到最弱后，再逐漸增強(qiáng)?！疽c(diǎn)3】強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中一定有弱酸分子存在，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中也一定有弱堿存在，只不過量少而已。3（上海化學(xué)卷第14題）根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原

5、子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)3答案：B詳解：A項(xiàng)中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項(xiàng)沒有限定是飽和溶液，C項(xiàng)也錯誤。單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒有必然關(guān)系, 故D錯誤。4（上?；瘜W(xué)卷第17題）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)4答案：A詳解：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HCl

6、O，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，c(HCO)c(ClO-)，溶質(zhì)離子濃度大于溶劑離子濃度，NaClO、NaHCO3溶液水解呈堿性c(HCO)c(ClO-)c(OH-)c(H+)故A項(xiàng)正確， B項(xiàng)錯誤。根據(jù)物料守恒：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，C錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2 c(CO)D選項(xiàng)錯誤。5（四川理綜卷第12題）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A. c(NH)：B.水電離出的c(

7、H+)：C.和等體積混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)5答案B 詳解：A項(xiàng)氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生。B項(xiàng)在水中加入酸和堿都抑制水的電離，鹽酸是強(qiáng)酸抑制水的電離的程度大，B項(xiàng)不正確。和等體積混合后的溶液恰好是氯化銨溶液，溶劑守恒式：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)，C正確；和等體積混合后的溶液形成的是pH7的緩沖溶液，以氨水的電離為主，D選項(xiàng)正確。要點(diǎn)1：濃度相同的氨水和氯化銨溶液，氯化銨溶液中的c（NH+4）大；濃度相同的醋酸溶液和醋酸鈉溶液，

8、醋酸鈉溶液中的c（CH3COO-）大。要點(diǎn)2：相同溫度下，同濃度同元數(shù)的強(qiáng)酸溶液比弱酸溶液更能抑制水的電離，強(qiáng)酸溶液中水電離出來的氫離子濃度更小。要點(diǎn)3：氯化銨溶液中的三守恒一大小關(guān)系：（1）溶質(zhì)守恒：c(Cl)= c(NH)+ c(NH3H2O)（2）溶劑守恒：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)（3）電荷守恒：c(NH) +c(H+)=c(Cl)+c(OH)（4）大小關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H+)c(OH)-第二部分：水的電離和溶液的酸堿性6（全國I理綜第10題，6分）用0.10 molL的鹽酸滴定0.10 molL的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是Ac(NH) c(Cl-)

9、，c(OH-) c(H+) B c(NH) = c(Cl-) ，c(OH-) = c(H+)。Cc(Cl-)c(NH) ，c(OH-) c(H+)D c(Cl-)c(NH) ，c(H+)c(OH-)6答案：C解析：滴定過程中始終存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+ c(NH)，也存在：c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)當(dāng)c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)0溶液呈酸性時(shí)，c(Cl-)c(NH), c(H+)c(OH-)出現(xiàn)D選項(xiàng)的情形。當(dāng)c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)=0溶液呈中性時(shí)，c(Cl-)=c(NH)

10、, c(H+)=c(OH-)出現(xiàn)B選項(xiàng)的情形。當(dāng)c(Cl-)- c(NH)= c(H+)- c(OH-)0溶液呈堿性時(shí)，c(Cl-)c(NH), c(H+)c(H+)c(NH)c(OH-)、c(Cl-) c(H+) = c(NH) c(OH-)、c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-) 。溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)只有一種可能：氯化銨和氨水；離子濃度有一種情形：c(Cl-) = c(NH) c(H+) =c(OH-) 。溶液呈堿性時(shí)，溶質(zhì)只有一種可能：氯化銨和氨水；離子濃度有三種情形。c(NH) c(Cl-) c(OH-) c(H+)， c(NH) c(Cl-) = c(OH-) c(H+) ；c

11、(NH) c(OH-) c(Cl-) c(H+)。7（全國II卷理綜第10題，6分）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B. C. D.7答案：C解析：根據(jù)以下反應(yīng)得出酸性由強(qiáng)到弱的順序：CH3COOHH2CO3 ：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 H2CO3C6H5OH ：C6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3根據(jù)以下反應(yīng)得出堿性強(qiáng)弱順序：Na2CO3C6H5ONa ：C6H5OH+Na2CO3 C6H5ONa+NaHCO3C6H5ONa NaHCO3 ：C6H5ONa+

12、H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；溶液水解堿性越強(qiáng)，pH越大，按溶液pH由小到大排列正確的是。8（北京理綜第11題，6分）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl;CH3COONa和NaHCO3 ；列各項(xiàng)排序正確的是ApH： Bc(CH3COO-)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：學(xué)8。答案：B解析：四種溶液有共同的成分CH3COONa，比較溶液的酸堿性就比較另一種成分即可，0.1mol/L的四種溶液HCl（強(qiáng)酸）、NaOH（強(qiáng)堿）、NaCl（中

13、性鹽）、NaHCO3 （強(qiáng)堿弱酸鹽）的pH關(guān)系：，A錯誤；c(H+)關(guān)系：，C錯誤；CH3COONa水解呈堿性，另一種溶液堿性越強(qiáng)，越抑制醋酸根水解，c(CH3COO-)濃度越大，所以c(CH3COO-)濃度關(guān)系和pH關(guān)系相同：，B對；CH3COONa水解呈堿性，另一種溶液酸性越強(qiáng)，越促進(jìn)醋酸根水解，c(CH3COOH)濃度越大，所以c(CH3COOH)濃度關(guān)系和c(H+)關(guān)系相同: ,D錯誤。要點(diǎn)1：等濃度溶液pH的大小順序?yàn)椋憾獜?qiáng)堿、一元強(qiáng)堿、一元弱堿（強(qiáng)堿弱酸鹽）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、（強(qiáng)酸弱堿鹽）一元弱酸、一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸。要點(diǎn)2：CH3COONa水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，c(CH3COO

14、-)減小，c(CH3COOH)增大；通入氯化氫氣體，促進(jìn)水解，c(CH3COO-)減小，c(CH3COOH)增大；加入堿性或水解呈堿性的固體，抑制水解，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)減小。9（天津理綜第4題，6分）下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降9答案：D 解析：根據(jù)電荷守恒，離子濃度最大的和最小的帶同

15、種電性，A錯誤；Na2CO3溶液加水稀釋后，雖然稀釋促進(jìn)了碳酸鈉的水解，氫氧根離子的絕對數(shù)量有所增加，但是由于稀釋的對溶液濃度的影響遠(yuǎn)大于平衡移動的影響，碳酸鈉溶液中的氫氧根濃度減小符合題意，但是Kw是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變，B錯誤；pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，溶液中的c(H+)相等，水電離出來的c(H+)不等，pH=5的CH3COOH溶液中水電離出來的氫離子濃度等于水電離出來的氫氧根濃度，溶質(zhì)電離出來的氫離子濃度c(H+)=10-5mol/L,KW=10-14 ,pH=5的NH4Cl溶液中,由于銨根離子結(jié)合水電離出來的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，水電離出

16、來的氫離子濃度就是NH4Cl溶液中的氫離子濃度，c(H+)=110-5 ,C 錯誤；在Na2S溶液中加入AgCl固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)移生成更難溶的硫化銀沉淀：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl , 致使溶液中c(S2-)下降，D正確。要點(diǎn)：沉淀的轉(zhuǎn)移：在Na2S溶液中加入AgCl（AgBr 、AgI）固體，溶液中c(S2-)都下降，因?yàn)锳g2S的溶解度比AgCl（AgBr 、AgI）的溶解度更小。10（重慶理綜第10題，6分）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到下排列正確的是A.Ba(OH)2 、Na2SO3 、FeCl3 、KClB.Na2SiO3 、Na2CO3 、KNO3 、NH

17、4ClC.NH3 H2O 、H3PO4 、Na2SO4 、H2SO4 D.NaHCO3 、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl10.答案：B詳解：Ba(OH)2 （強(qiáng)堿）、Na2SO3（水解呈堿性） 、FeCl3 （水解呈酸性）、KCl（不水解呈中性），A錯誤；Na2SiO3（水解呈堿性） 、Na2CO3 （水解呈堿性）、KNO3（不水解呈中性） 、NH4Cl（水解呈酸性），硅酸的酸性比碳酸弱（非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強(qiáng)），Na2SiO3的堿性比Na2CO3堿性強(qiáng)，B正確；NH3 H2O（電離呈堿性） 、H3PO4（電離呈酸性、中強(qiáng)酸

18、） 、Na2SO4 （不水解呈中性）、H2SO4 （電離呈酸性、二元強(qiáng)酸），C錯誤；NaHCO3 （水解呈堿性） 、C6H5COOH（有機(jī)一元弱酸） 、C2H5OH （中性）、HCl（一元強(qiáng)酸），D錯誤。要點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到下排列的是：二元強(qiáng)堿、一元強(qiáng)堿、一元弱堿（或強(qiáng)堿弱酸鹽）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（醋酸銨）、一元弱酸（強(qiáng)酸弱堿鹽）、一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸11（上?；瘜W(xué)卷第20題，3分）對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D該

19、溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍11答案：AB詳解：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，硝酸溶液的濃度等于硝酸溶液的c(H+),pH為1的硝酸溶液c(H+)=c(HNO3)=0.1molL-1,根據(jù)稀釋定律，C1V1=C2V2 ，0.11=C2100，C2=0.001,pH=3,A項(xiàng)正確。pH為13的氫氧化鋇溶液中c(H+)=110-13molL-1,c(OH-)=，B選項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1 mol/l，硝酸溶液中的c(OH-)=，硝酸溶液中水電離出來的c(OH-)與水電離出的c(H+)相等為1013 mol/L，該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為1012，

20、C項(xiàng)錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D選項(xiàng)錯誤。要點(diǎn)1：pH=a的強(qiáng)酸溶液稀釋10n倍，稀釋后溶液的pH=a+n7, pH=a的弱酸溶液稀釋10n倍，稀釋后溶液的pHb-n7。要點(diǎn)2：強(qiáng)酸溶液中c(H+)遠(yuǎn)大于水電離出來的c(H+)水 ，強(qiáng)酸溶液中OH-是溶劑水電離出來的，溶劑水電離出來的c(H+)水=c(OH-), c(H+)水=c(OH-)=；強(qiáng)堿溶液中c(OH-)遠(yuǎn)大于水電離出來的c(OH-)水 ，強(qiáng)堿溶液中H+是溶劑水電離出來的，溶劑水電離出來的c(OH-)水=c(H+), c(OH-)水=c(H+)=10；-第三部分：鹽類水

21、解和沉淀溶解平衡12（天津理綜第2題，6分）25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大12. 答案：C解析：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，NaHCO3溶液中存在溶劑水的電離平衡（H2OH+ +OH-）和溶質(zhì)陰離子HCO的電離平衡(HCOH+ +CO)，Na2CO3溶液中只存在溶劑水的電離平衡，NaHCO3和Na2CO3溶液都是強(qiáng)堿弱酸鹽，都可以發(fā)生水解，存在水解平衡(HCO+H2OH2CO3+OH- ，CO+H2O HCO

22、+OH-)，其中Na2CO3包括兩個(gè)水解平衡，A正確不符合題意；根據(jù)前面分析的電離平衡和水解平衡，得知NaHCO3和Na2CO3溶液中存在共同的微粒成分：2種分子：H2O 、H2CO3 ，5種離子：Na+ 、HCO、CO、OH-、H+ B正確不符合題意；同濃度時(shí)CO水解程度比HCO強(qiáng)，Na2CO3溶液的堿性比同濃度的NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，即NaHCO3和Na2CO3溶液中c(OH-)前者小于后者，C錯誤符合題意；分別加入NaOH固體，NaHCO3和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固體抑制碳酸鈉水解，c(CO)增大 ，當(dāng)然分別加入NaOH固體，NaOH固體

23、溶于水放熱，能促進(jìn)水解，使c(CO)都減小，但是恢復(fù)到原溫度，這種溫度因素消失，溶液中的氫氧根離子的作用不會因溫度的降低而消失，最終c(CO)都增大 ，D正確不符合題意。 要點(diǎn)：溶液中的電離平衡和水解平衡的分析；根據(jù)溶液中的電離平衡和水解平衡分析溶液中存在哪些分子和哪些離子（溶液中的粒子種類分析）；比較同濃度溶液水解或電離以后溶液的酸堿性強(qiáng)弱 ；外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）對水解平衡和電離平衡的影響。13（安徽理綜第13題，6分）向體積為Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb 的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是A. VaVb時(shí)：c (CH3COOH) +

24、c (CH3COO-)c (K+） B. Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)13答案：C解析：若VaVb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05Vb，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性c(K)c(C

25、H3COO)， Vac(CH3COO)，C選項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒正確。要點(diǎn)：向體積為Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb 的0.05molL-1KOH溶液，混合溶液的酸堿性關(guān)系及其對應(yīng)的離子濃度關(guān)系有如下五種情況：（1）VaVb溶液呈酸性的情況：c(CH3COO)-c(K+)=c(H+)-c(OH-)0；c(CH3COO)c(K+) c(H+)c(OH-)（2）VaVb溶液呈中性的情況：c(CH3COO)-c(K+)=c(H+)-c(OH-)=0；c(CH3COO)=c(K+) c(H+)=c(OH-)（3）Va=Vb溶液呈堿性的情況：c(CH3COO)-c(K+

26、)=c(H+)-c(OH-)0；c(H+)c(OH-)c(CH3COO) c(K+)（4）VaVb溶液呈堿性的情況：c(CH3COO)-c(K+)=c(H+)-c(OH-)0；c(H+)c(OH-)c(CH3COO) c(K+)或c(H+)c(CH3COO) c(OH-)c(SO)c(NH)c(OH-)=c(H+)B0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-) c(HCO)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2 c(H2CO3)D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c

27、(OH)c(NH)，題給信息溶液呈中性，必須向溶液中繼續(xù)滴入NaOH溶液才能使溶液呈中性，繼續(xù)滴入NaOH導(dǎo)致n(Na+)增大的同時(shí)n(NH)減小，n(SO)不變，溶液中的溶質(zhì)離子濃度關(guān)系：c(Na+)c(SO)c(NH)，A正確。NaHCO3溶液中因?yàn)镠CO結(jié)合水電離出來的H+破壞水的電離平衡使得溶液呈堿性c(OH-)c(H+)的同時(shí)c(Na+) c(HCO)，由于單一水解是微弱的，溶質(zhì)離子的濃度大于溶劑離子的濃度，得出c(Na+) c(HCO)c(OH-)c(H+),B錯誤；Na2CO3溶液不水解時(shí)有溶劑守恒：c(H+) =c(OH-)，由于CO水解生成HCO、H2CO3的時(shí)候分別消耗了1

28、份、2份H+，考慮CO水解的溶劑守恒式為：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2 c(H2CO3)，C正確。25時(shí)，濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 、CH3COONa混合溶液，CH3COOH溶液電離呈酸性，CH3COONa溶液水解呈堿性，而溶液混合pH=4.75c(OH-) c(CH3COOH),可以得出關(guān)系：c(CH3COO)- c(CH3COOH) c(H+)- c(OH-)0,即：c(CH3COO)+ c(OH-) c(H+)+ c(CH3COOH)，D錯誤。要點(diǎn)1：兩種溶液反應(yīng)至中性的混合液中離子濃度分析一定要借助反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析。要點(diǎn)2：緩沖溶液中的離子濃度分

29、析一定要借助緩沖溶液的酸堿性幫助分析確定電離和水解哪種因素起決定作用。要點(diǎn)3：單一溶液中的離子濃度分析要考慮三個(gè)守恒式（溶質(zhì)、溶劑、電荷）和一個(gè)大小關(guān)系式。16（廣東化學(xué)卷第9題，3分）下列濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO)c(OH-) c(HCO)c(H+)16答案：D詳解：1體積水溶解2體積氯氣，溶于水的部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反

30、應(yīng)，與水反應(yīng)的氯氣不一定是溶于水的氯氣的一半，A錯誤；氯水中：Cl2+H2OHCl+HClO；HCl=H+ +Cl- ；HClOH+ +ClO- ；氯氣和水反應(yīng)生成的等量的鹽酸和次氯酸，鹽酸全部電離，次氯酸部分電離，酸性溶液中c(OH-)最小，c(H+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)，B錯誤；等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合恰好生成醋酸鈉和水，分析溶液中的離子濃度關(guān)系實(shí)質(zhì)上是分析產(chǎn)物醋酸鈉溶液中的離子濃度關(guān)系，根據(jù)電荷守恒式c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)得出變換的電荷守恒式為：c(Na+)- c(CH3COO-) =c(OH-) -c(H+)，因?yàn)榇姿?/p>

31、鈉水解呈堿性，c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)c(CH3COO-),C錯誤； Na2CO3溶液中有兩個(gè)電離方程式和兩個(gè)水解的離子方程式（Na2CO3=2Na+ + CO；H2OH+ +OH- ；CO+H2O HCO+OH- , HCO+H2O H2CO3+OH- ）；不考慮水解：溶液中只有四種離子（Na+ 、CO、H+ 、OH-）溶液呈中性；離子濃度關(guān)系有：c(Na+)=2c(CO)；c(H+)=c(OH-)，考慮水解：由于CO水解，溶液中的微粒成分增加了兩種成份（HCO、H2CO3），并破壞了原先的離子濃度的等式關(guān)系，CO在破壞水的電離平衡的同時(shí)，自身濃度也發(fā)生了變化，導(dǎo)致c(Na+) 2c(CO)和c(H+)c(HCO),在鹽溶液中，單一的水解是微弱的，溶質(zhì)電離出來的離子的濃度一定大于水解反應(yīng)新增的離子濃度，水解呈堿性的溶液中氫離子濃度最小，得出離子濃度關(guān)系式D正確。要點(diǎn)1：溶液混合后離子濃度的分析試題解題方法：首先要寫出產(chǎn)物的電離方程式、水解方程式，其次分析出溶液中的微粒（離子、分子）