黑龍江省伊春市高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類水解（第1課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版選修4

1、鹽類水解【學(xué)法指導(dǎo)】1.認真閱讀教科書，努力完成基礎(chǔ)部分的內(nèi)容；2.結(jié)合學(xué)過的知識，通過對比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3。課堂上通過合作交流研討,認真聽取同學(xué)講解及教師點撥，排除疑難；學(xué) 習(xí) 目 標知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀 1理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解的過程,掌握鹽類水解的本質(zhì)。2掌握鹽類水解方程式的書寫方法.學(xué)會分析問題，學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度教學(xué)重點鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點鹽類水解方程式的書寫和分析【學(xué)習(xí)過程】【舊知回顧】 1、 中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么?2、 在鹽酸溶液中存在著哪些平衡？在醋酸溶液中存在著哪些平衡？（用方程式表達）醋酸的存在對水的電離平

2、衡有什么影響？3、 鹽的分類:從形成鹽的酸與堿的強弱角度，可將鹽分為四類： _、_、_、_.【新知講解】一、探究鹽溶液的酸堿性 科學(xué)探究 閱讀課本p54，觀察實驗 根據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：鹽溶液na2co3nh4clnaclch3coonaal2（so4)3kno3操作：加石蕊藍紅紫藍藍紫操作：加酚酞紅無無紅紅無結(jié)論：酸堿性鹽的類型 討論由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因回顧 決定溶液酸堿性的根本因素是什么?思考與交流 自學(xué)課本p55p56，討論并給出下列問題的答案1強堿弱酸

3、鹽的水解（1） ch3coona溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式.（2) 溶液中哪些離子可能相互結(jié)合,對水的電離平衡有何影響?為什么ch3coona溶液顯堿性？（3) 寫出ch3coona溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式.2強酸弱堿鹽的水解自我檢查應(yīng)用鹽類水解的原理，分析nh4cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關(guān)的離子方程式。三、鹽類的水解:歸納 1、定義_叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的實質(zhì)： 在水溶液中鹽電離出的陽離子（或陰離子)結(jié)合水電離出的_離子（或_離子），破壞了水的電離平衡，_水的電離，使得溶液中h+或oh的濃度不等，因此溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。2、說明：（1）只有弱酸的陰離

4、子或弱堿的陽離子才能與h+或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)。 （2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。(3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽水酸+堿 （中和反應(yīng)的逆反應(yīng)） 中和反應(yīng) _ 熱，所以水解 _ 熱。中和反應(yīng)程度 _ ，所以水解程度 _ (較大、較小),書寫水解方程式時要用可逆符號.由于程度較小，一般不標明氣體,沉淀符號.（4）鹽溶液（除酸式鹽溶液）中h+和oh全部由水電離提供,在常溫下,溶液中c(h+)c(oh）1014鹽類實例能否水解引起水解離子對水的電離平衡影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽ch3coona強酸弱堿鹽nh4cl強酸強堿鹽nacl3、鹽類水解的規(guī)律水解的規(guī)

5、律是：有弱才水解，無弱不水解,越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。例題1 有四種一元酸ha、hb、hc、hd，相同物質(zhì)的量濃度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，naa溶液呈中性,1mol/l的kc溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的hb、hc用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為_.例題2 某兩種二元酸h2a、h2b在水中的電離方程式分別是： h2a h+ + ha ，ha h+ +a2 h2b h+ + hb ,hb h+ + b2 ?；卮鹣铝袉栴}:（1）nahb溶液顯_ _（填“酸性”,“中性”，或“堿性”）.理由

6、是_ _(用離子方程式表示)。naha溶液顯_ _ ,請說明理由。（2）na2b溶液顯_ _(填“酸性”，“中性，或“堿性”）。理由是_ _(用離子方程式表示）。三、鹽類水解離子方程式的書寫書寫規(guī)則1、鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“”號。2、一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。在書寫離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物(如h2co3、nh3h2o等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。個別水解程度較大的水解反應(yīng),有明顯沉淀時用“”3、 多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如na2co3的水解過程：第一步：co32+h2o hco3+oh（主要）第二步：hco3+h2o h2

7、co3+oh（次要)4、多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：fe3+3h2ofe(oh）3+3h+總之，水解方程式的書寫規(guī)律：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成_,陰離子水解生成_,陰陽離子都水解生成弱酸和弱堿.練習(xí)寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式（1）硫酸鐵_（2）明礬_（3）將nh4cl加入到重水中 (4）由fecl3制fe(oh)3膠體 【反饋練習(xí)】1下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離度增大，溶液的ph值減小的是 a、hcl b、al2（so4）3 c、na2s d、nh3.h2o2下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是 a、ch3coona b、na2s

8、o4 c、nh4cl d、h2so43下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是 a、hco3+h2o h3o+co32b、fe3+3h2o fe（oh)3+3h+c、hs+h2o h2s+oh-d、nh4+h2o nh3h2o+h+4ph均為5的nh4cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的h+濃度比較 a。 一樣大 b。 前者大 c. 后者大 d。 無法判斷5ph=9的naoh中水的電離度為1，ph=9的ch3coona溶液中中水的電離度為2，則1/2的值是 a。 1 b。 5/9 c。 1104 d. 11046等物質(zhì)的量濃度下列四種溶液中，nh4+濃度最大的是 a、nh4cl b、nh4hco3 c

9、、nh4hso4 d、nh4no37判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解,寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。 (1）kf (2）nh4no3 （3）na2so4 （4）fecl3 （5）nahco3我的（反思、收獲、問題）:尊敬的讀者：本文由我和我的同事在百忙中收集整編出來，本文稿在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有不盡如人意之處，如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解開疑惑,引發(fā)思考。文中部分文字受到網(wǎng)友的關(guān)懷和支持，在此表示感謝！在往后的日子希望與大家共同進步，成長。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, please correct them. i hope this article can solve your