高中化學(xué)鹽溶液中離子濃度大小的比較總結(jié)

1、高中化學(xué)鹽溶液中離子濃度大小的比擬總結(jié)鹽溶液中離子濃度的大小比擬既是一個重要知識點，也是高中化學(xué)一個難點，但只要掌握了有關(guān)知識、原理和規(guī)律，結(jié)合解題技巧，就能輕車熟路，到達(dá)舉一反三的最正確效果。一、根本知識在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有以下關(guān)系：1. c(H + )與 c ( OH)的關(guān)系：中性溶液：c ( H + )= c ( OH)(如NaCI溶液)酸性溶液：c ( H + ) c ( OH )(如NH4CI溶液)堿性溶液：c ( H + ) c (OH )時，以HB的電離為主；當(dāng) c(H+) c (OH )時，以HX的電離為主；當(dāng)c ( H+)c(X)

2、，那么以下關(guān)系錯誤的選項是()。A. c (H+) c (OH ) B.c ( HX) c (OH);以X的水解為主，那么c ( H+) c (X);(2 )電荷守恒 c ( Na+) + c (H+)= c (X) + c (OH );(3)物料守恒2c (Na+ )= c (X) + c (日為。由(1 )和(2)可知一定有c ( H+) c ( CH3COO-) + c ( OH)應(yīng)選 A。四、能力培養(yǎng)1. 某溶液中有四種離子：X+、Y、H+、OH,以下分析結(jié)果肯定錯誤的選項是()A. c(Y) c(X+) c(H+) c(OH)B. c(X+) c(Y) c(OH) c(H+)C. c

3、(H+) c(Y) c(X+) c(OH)D. c(OH) c(X+) c(H+) c(Y)2. 在Na2S溶液中存在的以下關(guān)系不正確的選項是()A. c (Na+ )= 2c ( S2-) + 2c ( HS-) + 2c ( H2S)B. c ( Na+)+ c (H+)= 2c ( OH) + c (HS-) + c ( S2-)C. c ( OH )= c ( H+) + c ( HS-) + 2c ( H2S)D. c(Na+) c(S2) c(OH) c(HS)3. 某溫度下 的NaHB強電解質(zhì)溶液中 c ( H + ) c ( OH),那么以下關(guān)系式中一定正確的選項是()。A.

4、c (Na+ )= c ( HB-) + 2c (B2-) + c (OH )B. c ( Na+ )= (cB2)C. c ( H+) c ( OH )= 10 14D. 溶液的pH = 14. 物質(zhì)的量濃度相同()的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的選項是()。A.c (Na+)+ c ( H+)= c (X) + c ( OH) B.c ( HX) + c (X)= 2c ( Na+)C. 假設(shè)混合溶液呈酸性：那么 c (X) c (Na+) c ( HX) c ( H+) c ( OH)D. 假設(shè)混合溶液呈堿性：那么 c ( Na+) c ( HX) c (X)

5、c ( OH ) c ( H+)5. 相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比擬()。A.前者多B.一樣多C.后者多D.無法判斷【解析】1. 由電荷守恒可知：c (H+) + c (X+)= c ( OH ) + c (Y)，所以 C是不可能的。答案： C2. Na2S溶液中存在著 S2、HS兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關(guān)系：(1)電荷守恒：c( Na+) c( H+)= 2c( S2) c( HS) c( OH)，(2)物料守恒：c (Na+)= 2c ( S2-) + 2c ( HS-) + 2c ( H2S)。將(1)

6、和(2)兩式相減得 C,又因水解程 度小，故 A、 C、 D 正確。答案： B3. 在NaHB溶液中由于c ( H+) c ( OH),所以是 HB的電離為主，HB可能局部電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恒可知 A錯；因某溫度不一定是常溫，故C錯；根據(jù)物料守恒 B對。答案： B4. 在HX與NaX的混合液中，根據(jù)電荷守恒 A對；根據(jù)物料守恒 B對；假設(shè)混合液呈酸性，應(yīng)以 HX的電離為主，C 對；假設(shè)混合液呈堿性，應(yīng)以 X的水解為主，但水解程度不大，有 c ( HX) c ( Na+) c (X) c (OH ) c ( H+),故 D 錯。答案： D5. 在 NaNO3 和 NaHCO3 兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有以下等式：(1) c ( Na+)+ c ( H+)= c ( NO3-) + c ( OH),(2) c ( Na+) + c ( H+)= 2c (CO32-)+ c (HCO3-) + c (OH )因兩溶液中的c (Na+)相同，而由于 HCO3的水解，使前者的 c