高中化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表復習PPT學習教案

1、會計學1高中化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表復習高中化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表復習1、各電子層最多容納的電子數(shù)為、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 (K L M N O P Q)2、最外層電子數(shù)不超過、最外層電子數(shù)不超過8個（個（K層為最外層時不超過層為最外層時不超過2個）個）3、次外層電子數(shù)不超過、次外層電子數(shù)不超過18個個 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 離核越近能量越低。離核越近能量越低。 練習：練習：請畫出請畫出54號元素號元素Xe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 核外電子排布的一般規(guī)律：核外電子排布的一般規(guī)律： 一低四不超一低四不超第1頁/

2、共11頁二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表核外電子排布的周期性核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素性質(zhì)的周期性決定決定元素周期律元素周期律歸納歸納元素周期表元素周期表編編 制制注意：注意：A、主族元素的化合價判斷、主族元素的化合價判斷 B、 微粒半徑比較微粒半徑比較 C、金屬性與非金屬性強弱的判斷、金屬性與非金屬性強弱的判斷D、周期表的結(jié)構(gòu)、周期表的結(jié)構(gòu)E、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 第2頁/共11頁 比較微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小的規(guī)律 同周期同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小元素的原子半徑從左到

3、右逐漸減小 同主族同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 同種元素同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大 即：陽離子即：陽離子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽離子）第三周期陽離子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H CaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合

4、物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例如：例如：Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2難溶，則難溶，則Be(OH)2更難溶更難溶例如：金屬性例如：金屬性 MgAl 可知堿性可知堿性 Ca(OH)2Al(OH)3第8頁/共11頁相鄰的原子之間的強烈相互作用。相鄰的原子之間的強烈相互作用。三、化學三、化學鍵鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵概念概念成鍵微粒成

5、鍵微粒成鍵條件成鍵條件存在存在（舉例）（舉例）* *鍵的強鍵的強弱判斷弱判斷分類分類類型類型比較比較陰、陽離子間通過陰、陽離子間通過靜電靜電作用作用所形成的化學鍵所形成的化學鍵陰、陽離子陰、陽離子得失電子得失電子離子化合物離子化合物如如NaCl、銨鹽、銨鹽離子半徑越小，離子離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）物的熔沸點越高）原子間通過共用電子對原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。所形成的化學鍵。原子原子電子對共用電子對共用非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2共價化合物：共價化合物：HCl某些離子化合物某些離子化合物通常原子半徑越小，通常原子半徑越小，共用電子對越多，共共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定質(zhì)或化合物越穩(wěn)定極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵第9頁/共11頁離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物定義定義由離子鍵構(gòu)成的化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物由共用電子對形成由共用電子對形成分子的化合物分子的化合物結(jié)構(gòu)粒子結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子化學鍵化學鍵類型類型一定含有離子鍵，一定含有離子鍵，可能含有共價鍵可能含有共價鍵只含共價鍵只含共價鍵與物質(zhì)與