h選修化學(xué)反應(yīng)原理教材分析PPT課件

1、1第1頁/共44頁2模塊包括模塊包括3 3個(gè)主題個(gè)主題： 主題主題1 1 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 主題主題2 2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 主題主題3 3溶液中的離子平衡溶液中的離子平衡第2頁/共44頁3整體特征 1. 合理繼承，在繼承中發(fā)展 繼承：與原教材有相似之處，與化學(xué)2也有相似之處。 發(fā)展變： 內(nèi)容變化了：增加了熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡、鹽橋原電池等知識(shí)； 要求變化了：某些知識(shí)的教學(xué)要求有所提高，例如，蓋斯定律從“閱讀”提高到“能用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算”，化學(xué)平衡常數(shù)從“了解”提高到“知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)

2、化率”等等； 內(nèi)容組織也發(fā)生了很大變化：增設(shè)了很多欄目引導(dǎo)學(xué)生探究、分析、比較、歸納，更加關(guān)注化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系，突出化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值。編寫特點(diǎn)編寫特點(diǎn)第3頁/共44頁4大學(xué)內(nèi)容的銜接；大學(xué)內(nèi)容的銜接； （焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向、沉淀溶解平衡）必修內(nèi)容的銜接；必修內(nèi)容的銜接； （原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度）內(nèi)部內(nèi)容的銜接內(nèi)部內(nèi)容的銜接 （反應(yīng)焓變反應(yīng)方向的判據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）第4頁/共44頁5n3. 有助于發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。有助于發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 發(fā)展、完善學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)發(fā)展、完善學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)角度角度。 發(fā)

3、展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)發(fā)展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)深度深度。 定性到定量定性到定量 從宏觀到微觀從宏觀到微觀(從現(xiàn)象到本質(zhì)從現(xiàn)象到本質(zhì)) 靜態(tài)到動(dòng)態(tài)靜態(tài)到動(dòng)態(tài)第5頁/共44頁6n4. 內(nèi)容的呈現(xiàn)有利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)，有利于三內(nèi)容的呈現(xiàn)有利于學(xué)生自主學(xué)習(xí)，有利于三維目標(biāo)的達(dá)成。維目標(biāo)的達(dá)成。n教材中活動(dòng)性欄目：思考與交流、學(xué)與問、實(shí)教材中活動(dòng)性欄目：思考與交流、學(xué)與問、實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究、實(shí)踐活動(dòng)等比例高達(dá)驗(yàn)、科學(xué)探究、實(shí)踐活動(dòng)等比例高達(dá)57%第6頁/共44頁7課程標(biāo)準(zhǔn)：通過課程標(biāo)準(zhǔn)：通過選修選修4 4模塊的學(xué)習(xí)，模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展 1. 1.認(rèn)識(shí)

4、化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；質(zhì)變化的正確觀念； 2.2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用； 3.3.贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋；的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋； 4.4.增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣

5、，樹立學(xué)習(xí)和研究化增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。學(xué)的志向。第7頁/共44頁8 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理選修模塊的對(duì)象：選修模塊的對(duì)象：一是為選修該模塊的學(xué)生提供較為完整和系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，為學(xué)生理解和運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)奠定知識(shí)基礎(chǔ)。二是充分采用探究的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究過程，為學(xué)生進(jìn)一步提高科學(xué)探究能力創(chuàng)設(shè)發(fā)展平臺(tái)。三是向?qū)W生提供大量體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)的實(shí)例，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)、社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境的關(guān)系，促使學(xué)生初步樹立可持續(xù)發(fā)展思想。功能教材功能教材功能第8頁/共44頁9緒言內(nèi)容 課程內(nèi)容概述課程內(nèi)容概述 理論、概念模型理論、概念模型紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)

6、有規(guī)律可循化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法有效碰撞理論活化分子與活化能催化劑作用簡介第9頁/共44頁10緒言的特點(diǎn) 提出問題提出問題 反應(yīng)的條件、速率、反應(yīng)的條件、速率、限限 度的不同度的不同 概述全書內(nèi)容概述全書內(nèi)容 反應(yīng)速率、限反應(yīng)速率、限度、反應(yīng)熱、電化學(xué)度、反應(yīng)熱、電化學(xué) 介紹幾個(gè)概念介紹幾個(gè)概念 有效碰撞模型、活有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化劑化分子、活化能、催化劑已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)提綱挈領(lǐng)畫龍點(diǎn)睛內(nèi)容方法第10頁/共44頁11教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可認(rèn)識(shí)物質(zhì)的各種化學(xué)性質(zhì)是有規(guī)律可循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要循的，而這些規(guī)律是化學(xué)的精髓，需要下

7、工夫?qū)W習(xí)掌握。下工夫?qū)W習(xí)掌握。 初步了解初步了解“有效碰撞有效碰撞”、“活化分子與活化分子與活化能活化能”的概念模型，認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于的概念模型，認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，化學(xué)科學(xué)研究和化工生產(chǎn)的巨大作用，為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。為其后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。第11頁/共44頁12第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第二節(jié) 燃燒熱 能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第12頁/共44頁13由一般到具體由定性到定量課標(biāo)要求課標(biāo)要求第13頁/共44頁1412由一般到具體由定性到定量本章知識(shí)結(jié)構(gòu)本章知識(shí)結(jié)構(gòu)第14頁/共44頁15n 在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能

8、量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。 n本專題在模塊中處于最基礎(chǔ)的地位，化學(xué)反應(yīng)中的焓變和熵變是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)，溫度對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移動(dòng)的影響。本章在模塊中的地位本章在模塊中的地位第15頁/共44頁16第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、焓變一、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 要點(diǎn)：要點(diǎn)： 1.焓變焓變( H )=恒壓條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)恒壓條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)2.從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 要點(diǎn)：要點(diǎn)： 1.注明反應(yīng)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)，反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀注明反應(yīng)時(shí)的

9、溫度、壓強(qiáng)，反應(yīng)物、產(chǎn)物的狀態(tài)態(tài)三、實(shí)踐活動(dòng)：中和反應(yīng)三、實(shí)踐活動(dòng)：中和反應(yīng) 反應(yīng)熱的測定反應(yīng)熱的測定第16頁/共44頁17有了有了“反應(yīng)熱反應(yīng)熱”為什么還要引入為什么還要引入“焓變焓變”的概的概念？念？ 反應(yīng)熱與反應(yīng)焓變都屬于化學(xué)反應(yīng)能量變化，但反應(yīng)熱與反應(yīng)焓變都屬于化學(xué)反應(yīng)能量變化，但焓變的科學(xué)意義層次更高焓變的科學(xué)意義層次更高。焓是狀態(tài)函數(shù)，焓變僅決定。焓是狀態(tài)函數(shù)，焓變僅決定于始終態(tài)，而反應(yīng)熱不是狀態(tài)函數(shù)。在等溫等壓條件下，于始終態(tài)，而反應(yīng)熱不是狀態(tài)函數(shù)。在等溫等壓條件下，Q Qp pH H，在其他條件下，（如，在其他條件下，（如T T、V V一定）反應(yīng)熱就不一定）反應(yīng)熱就不等于等于H

10、 H了，此時(shí)仍然存在焓變。了，此時(shí)仍然存在焓變。 焓變是比反應(yīng)熱更普遍的反應(yīng)能量變化的表述焓變是比反應(yīng)熱更普遍的反應(yīng)能量變化的表述 建立化學(xué)反應(yīng)方向的認(rèn)識(shí)建立化學(xué)反應(yīng)方向的認(rèn)識(shí) 計(jì)算反應(yīng)熱計(jì)算反應(yīng)熱教材解讀教材解讀第17頁/共44頁18為什么恒壓熱效應(yīng)等于焓變？為什么恒壓熱效應(yīng)等于焓變？ 化學(xué)反應(yīng)通常都是在等壓條件下進(jìn)行的，如化學(xué)反應(yīng)通常都是在等壓條件下進(jìn)行的，如果一個(gè)體系只做體積功而不做其他功，那么，果一個(gè)體系只做體積功而不做其他功，那么，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，則有：根據(jù)熱力學(xué)第一定律，則有： U U = QpQp + WQpQp = U U - WQpQp = U U - pVQp =(U2

11、 + pV2) (U1 + pV1) H = U + pV Qp = H2 H1 Qp = H 在等壓且體系只做體積功的條件下，反應(yīng)熱在等壓且體系只做體積功的條件下，反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后體系焓的改變。就等于反應(yīng)前后體系焓的改變。第18頁/共44頁19n焓H是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)： H=U（體系內(nèi)能）+PVn焓的值只與體系所處狀態(tài)有關(guān)，與達(dá)此狀態(tài)的途徑無關(guān)n焓具有能量的量綱n在體系只作體積功的等壓過程中，從狀態(tài)1到狀態(tài)2時(shí)，體系的焓變數(shù)值正好等于該過程中的熱效應(yīng)第19頁/共44頁20 1.反應(yīng)焓變的計(jì)算是教學(xué)的重點(diǎn)。（在第三節(jié)） 不回避概念，但不在“焓”、“焓變”的概念上糾纏，不要求學(xué)生進(jìn)行概念辨析。教

12、學(xué)建議教學(xué)建議第20頁/共44頁212.關(guān)于焓變與“生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量差”的關(guān)系、焓變與反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的能量差值的關(guān)系。 “總能量的”提法是含糊的， 由于對(duì)鍵能的表達(dá)多種多樣，有鍵能、平均鍵能、鍵解能等，數(shù)據(jù)來源不同，計(jì)算誤差很大，在研究中只有估算的作用。第21頁/共44頁22第22頁/共44頁23n3.熱化學(xué)方程式的書寫是教學(xué)的重點(diǎn)，是學(xué)熱化學(xué)方程式的書寫是教學(xué)的重點(diǎn)，是學(xué)生學(xué)習(xí)的易錯(cuò)點(diǎn)。生學(xué)習(xí)的易錯(cuò)點(diǎn)。教師提出課題教師提出課題學(xué)生自學(xué)教材學(xué)生自學(xué)教材用對(duì)比的方法找用對(duì)比的方法找出與化學(xué)方程式的異同點(diǎn)出與化學(xué)方程式的異同點(diǎn)歸納整理歸納整理交流匯報(bào)交流匯報(bào) 教師

13、還可提出一些問題以強(qiáng)化正確規(guī)范的書寫：教師還可提出一些問題以強(qiáng)化正確規(guī)范的書寫：書寫書寫熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 是否需要注明反應(yīng)的溫度和壓是否需要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)強(qiáng) ？對(duì)于相同的物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，對(duì)于相同的物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，其其H H 是否相同？是否相同？熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否表示分子熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否表示分子個(gè)數(shù)？當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，個(gè)數(shù)？當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其其H H 是否相同？是否相同？放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與H H的的“+ +”與與“- -”的表示的表示是如何對(duì)應(yīng)的？是如何對(duì)應(yīng)的？第23頁/共44

14、頁244.關(guān)于中和反應(yīng)關(guān)于中和反應(yīng) 反應(yīng)熱測定的教學(xué)反應(yīng)熱測定的教學(xué)從實(shí)驗(yàn)規(guī)范與流程上，從實(shí)驗(yàn)規(guī)范與流程上，突出定量實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和要求突出定量實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和要求，如儀器的選擇、方案的設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)的記錄等；如儀器的選擇、方案的設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)的記錄等；對(duì)測定原理的分析與討論對(duì)測定原理的分析與討論 與初中物理知識(shí)的銜接；與初中物理知識(shí)的銜接； 所進(jìn)行的近似處理；所進(jìn)行的近似處理； 對(duì)測定步驟及注意事項(xiàng)的討論對(duì)測定步驟及注意事項(xiàng)的討論抓住定量實(shí)驗(yàn)的抓住定量實(shí)驗(yàn)的主要特點(diǎn)，圍繞著誤差產(chǎn)生的原因及減小誤差的措施主要特點(diǎn)，圍繞著誤差產(chǎn)生的原因及減小誤差的措施展開討論；關(guān)注變量控制方法在定量實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。展開討論；關(guān)注

15、變量控制方法在定量實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。 molkJttH/025. 0)(418. 012第24頁/共44頁25測定中和熱實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)關(guān)鍵問題測定中和熱實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)關(guān)鍵問題（1 1）隔熱，盡量較少熱量損失）隔熱，盡量較少熱量損失 要求小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿，要求小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿，小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平，大燒杯杯口的泡沫塑料或小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平，大燒杯杯口的泡沫塑料或硬紙蓋板要蓋得嚴(yán)，蓋板上的兩孔正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃硬紙蓋板要蓋得嚴(yán)，蓋板上的兩孔正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過。要求倒入棒通過。要求倒入NaOHNaOH溶液要迅速，盡可能減

16、少實(shí)驗(yàn)過程中溶液要迅速，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失。熱量的散失。（2 2）準(zhǔn)確）準(zhǔn)確 配制的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的濃度要準(zhǔn)確。配制的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的濃度要準(zhǔn)確。NaOHNaOH溶溶液最好是新制，因久置的液最好是新制，因久置的NaOHNaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致測定中和熱溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致測定中和熱有誤差。有誤差。量取溶液的體積要準(zhǔn)確。量取溶液的體積要準(zhǔn)確。反應(yīng)前的溫度和反應(yīng)后的最高溫度的讀數(shù)要準(zhǔn)確。反應(yīng)前的溫度和反應(yīng)后的最高溫度的讀數(shù)要準(zhǔn)確。 定量實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵問題，準(zhǔn)確測定數(shù)據(jù)第25頁/共44頁26總之，本節(jié)課的教學(xué)突出總之，本節(jié)課的教學(xué)突出“定量觀定量觀”的建立，的建立，即即如何利用

17、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量研究？如何利用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量研究？如何從定量的角度解決問題？如何從定量的角度解決問題？如何利用數(shù)據(jù)？如何利用數(shù)據(jù)？中和熱的概念？第26頁/共44頁27第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源 以燃燒熱為例給出一種具體的反應(yīng)熱（定義）以燃燒熱為例給出一種具體的反應(yīng)熱（定義） 在初中、高中必修的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解能源與人類的關(guān)系，及當(dāng)前在初中、高中必修的基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解能源與人類的關(guān)系，及當(dāng)前的能源問題的能源問題第27頁/共44頁28燃燒熱的作用有二：一是作為反應(yīng)熱的一個(gè)具體實(shí)例，便于對(duì)反應(yīng)熱的理解。二是燃燒熱是化學(xué)能利用的重要又常見的形式，通過燃燒熱，可從理論上將煤、石油、天然氣等能源與化學(xué)

18、能的利用聯(lián)系起來。這里出現(xiàn)燃燒熱，不僅介紹這一概念本身，而是要利用它更好地闡釋反應(yīng)熱并說明反應(yīng)熱、化學(xué)能利用、能源三者的關(guān)系。教材解讀教材解讀第28頁/共44頁29教學(xué)建議教學(xué)建議 1.雖然核心概念是“燃燒熱”，但注意“燃燒熱”概念的引入的功能與價(jià)值，避免孤立的處理概念。2.關(guān)于能源的利用的討論在深廣度上與必修模塊拉開層次，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的特點(diǎn)（考慮問題的視角更加全面、更有深度）；第29頁/共44頁30思考與交流思考與交流 應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料? ?物質(zhì)的燃燒熱物質(zhì)的燃燒熱 燃料的儲(chǔ)量燃料的儲(chǔ)量 燃料的開采、運(yùn)輸燃料的開采、運(yùn)輸 燃料儲(chǔ)存的條件、價(jià)格燃料儲(chǔ)存的

19、條件、價(jià)格 燃料對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響燃料對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響 例：丙烷例：丙烷燃燒熱值高燃燒熱值高石油中儲(chǔ)量豐富石油中儲(chǔ)量豐富開采容易開采容易燃燒時(shí)污染小燃燒時(shí)污染小儲(chǔ)存、運(yùn)輸不方便儲(chǔ)存、運(yùn)輸不方便第30頁/共44頁31能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣陽光陽光風(fēng)力風(fēng)力流水流水潮汐潮汐柴草柴草能提供能量的資源能提供能量的資源蘊(yùn)藏量有限蘊(yùn)藏量有限不能再生不能再生污染嚴(yán)重污染嚴(yán)重開開源源節(jié)節(jié)流流開發(fā)新能源開發(fā)新能源節(jié)約現(xiàn)有能源節(jié)約現(xiàn)有能源提高能源提高能源利用率利用率太陽能太陽能 氫能氫能風(fēng)能風(fēng)能 地?zé)崮艿責(zé)崮芎Ｑ竽芎Ｑ竽?生物質(zhì)能生物質(zhì)能資源豐富資源豐富可以再生可以再生污染少污染少

20、燃料的充燃料的充分燃燒分燃燒第31頁/共44頁32資源意識(shí) (地大物博 人口眾多) 我國生產(chǎn)一次性筷子年消耗林木資源500萬立方米，約占年林木消耗總量的18%。日本的森林覆蓋率為65%，是我國的5倍，卻明令禁止用本國的林木生產(chǎn)一次性筷子。其用量的97%依靠進(jìn)口，每年從中國進(jìn)口200多億雙，占其進(jìn)口總量的99%。我國僅為向日本出口一次性筷子每年需砍掉250萬棵大樹。 2006年兩會(huì)代表提出要限制生產(chǎn)、使用和出口一次性筷子。低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。 第32頁/共44頁33第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算蓋斯定律蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算 第33頁/共44頁34看圖幫助理解蓋斯定律某人從山下A到達(dá)山頂B，無論是翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了300m即山的高度與A、B點(diǎn)的海拔有關(guān)，而與由A點(diǎn)到達(dá)B點(diǎn)的途徑無關(guān)教材解讀教材解讀第34頁/共44頁35用能量守恒定律論證蓋斯定律先從始態(tài)S變化到到終態(tài)L，體系放出熱量（H10)。經(jīng)過一個(gè)循環(huán)，體系仍處于S態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)沒有發(fā)生變化，所以就不能引發(fā)能量