精品高考化學(xué)備考專題16 化學(xué)鍵 含解析

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()a b c d【答案】 b2下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：c2h4 b甲烷分子的球棍模型：cnacl的電子式： d氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】 b【解析】a乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：ch2=ch2，故a錯(cuò)誤；b甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷正確的球棍模型為：，故b正確；c氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間通過離子鍵形成化合物，故電子式為，故c錯(cuò)誤；d氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故d錯(cuò)誤；故選b。3下列化學(xué)

2、用語表達(dá)正確的是()a乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：c2h4o2b氫氧化鈉的電子式：ccl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：dnaclo的電離方程式：naclo=na+cl+o2【答案】 b【解析】a乙酸結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)體現(xiàn)官能團(tuán)cooh，即乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為ch3cooh，故a錯(cuò)誤；bnaoh的電子式：，故b正確；ccl的質(zhì)子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則cl的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故c錯(cuò)誤；dnaclo是強(qiáng)電解質(zhì)naclo在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸鈣不能拆，正確應(yīng)為：naclona+clo，故d錯(cuò)誤，故選b。4以下化學(xué)用語中，正確的是()a乙酸的分子式：c2h4o b苯的結(jié)構(gòu)簡式：c甲烷的電子式： d乙烯分子的結(jié)

3、構(gòu)式簡式ch2ch2【答案】 c5下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()acaobco2 ck2o dca(oh )2【答案】 d【解析】acao中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故a錯(cuò)誤；b二氧化碳中c原子和o原子之間只存在共價(jià)鍵，故b錯(cuò)誤；c氧化鉀中鉀離子和氧離子之間只存在離子鍵，故c錯(cuò)誤；d氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、o原子和h原子之間存在共價(jià)鍵，故d正確；故選d。6下列說法正確的是()a碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力bnh4cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵c在n2、co2和sio2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成d金剛石和足球烯(c60)均為原

4、子晶體【答案】 a【解析】a分子晶體的三態(tài)變化時(shí)克服分子間作用力，所以碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力，故a正確；bnh4cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價(jià)鍵，所以不是單一存在離子鍵，故b錯(cuò)誤；c二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，故c錯(cuò)誤；d金剛石是原子晶體，而(c60)是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故d錯(cuò)誤；故選a。7下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是()aba(oh)2 bcacl2 ch2o dh2s【答案】 b【解析】aba(oh)2中鋇離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，氧原子和氫原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故a錯(cuò)誤；bcacl2中鈣離子與氯

5、離子以離子鍵結(jié)合，只有離子鍵，故b正確；ch2o中只有ho共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；dh2s中只有hs共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；故選b。8下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是().a可溶于水 b具有較高的熔點(diǎn)c液態(tài)能導(dǎo)電 d水溶液能導(dǎo)電【答案】 c9下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是()ac2h6bhno3 cna2o dkoh【答案】 d【解析】a乙烷分子中cc、ch原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故a錯(cuò)誤；b硝酸分子中nh、no原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故b錯(cuò)誤；c氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故c錯(cuò)誤；dkoh中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、oh

6、原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故d正確；故選d。10下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()a碘 b干冰c氯化鈉d金剛石【答案】 c【解析】a碘中氮原子之間存在共價(jià)鍵，碘屬于單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b二氧化碳中碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故b錯(cuò)誤；c氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故c正確；d金剛石中碳原子之間存在共價(jià)鍵，金剛石屬于單質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c。11以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()ah2 bco2 ccacl2 dnaoh【答案】 b12當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)(t=374.3，p=22.05mpa)以上時(shí)，水就處于

7、超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質(zhì)，它可以和空氣、氧氣及一些有機(jī)物質(zhì)均勻混合如果超臨界水中同時(shí)溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化為二氧化碳、氮?dú)狻⑺刃》肿踊衔镉嘘P(guān)超臨界水的敘述錯(cuò)誤的是()a超臨界水可處理有機(jī)廢物b超臨界水是一種新物質(zhì)c超臨界水是水的一種狀態(tài)d超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染【答案】 b【解析】a如果超臨界水中同時(shí)溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化為二氧化碳、氮?dú)?、水等小分子化合物，所以超臨界水可處理有機(jī)廢物，故a正確；b超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀態(tài)，所以不是一種新物質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c超臨界水仍然是水，是水的一種特殊狀

8、態(tài)，故c正確；d超臨界水能將有機(jī)物迅速氧化為二氧化碳、氮?dú)?、水以及等無毒小分子化合物，不形成二次污染，故d正確；故選b。13下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是()anaoh bh2 ch2s dnacl【答案】 b【解析】anaoh中含有離子鍵和oh極性鍵，故a錯(cuò)誤；bh2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故b正確；ch2o中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故c錯(cuò)誤；dnacl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故d錯(cuò)誤；故選b。14下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是()a氯化鈉熔化b干冰氣化c金剛石熔化d氯化氫溶于水【答案】 b【解析】a加熱氯化鈉熔化，nacl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故a不選；b干冰氣化需克

9、服分子間作用力，而化學(xué)鍵沒有變化，故b選；c金剛石熔化時(shí)需破壞碳碳共價(jià)鍵，故c不選；d氯化氫溶于水時(shí)發(fā)生電離，則hcl共價(jià)鍵被破壞，故d不選；故選b。15下列說法中不正確的是()ah2o的沸點(diǎn)比較高，是由于水分子間存在氫鍵的原因b除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸c若a族某元素的原子序數(shù)為m，則同周期a族元素的原子序數(shù)可能為m+11d由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，所以干冰升華容易，而co2氣體分解卻不易【答案】 b16下列說法不正確的是()ahcl、hbr、hi的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)bh2o的熔、沸點(diǎn)高于h2s是由于h2o分子之間存在氫鍵ci2易溶于ccl4可

10、以用相似相溶原理解釋d甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵【答案】 d【解析】ahcl、hbr、hi都是分子晶體，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力有關(guān)，故a正確；b氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，h2s分子間不能形成氫鍵，因此h2o的熔、沸點(diǎn)高于h2s，故b正確；c碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故c正確；d甲烷中c原子電負(fù)性不大，所以甲烷分子和水分子之間不能形成氫鍵，并且氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力，故d錯(cuò)誤；故選d。17下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是()a沸點(diǎn)：h2oh2sb溶解性：nh3

11、(易溶于水)ph3(難溶于水).c穩(wěn)定性：h2oh2sd等質(zhì)量的體積：冰水【答案】 c18下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()hf的熔、沸點(diǎn)比va族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小氨氣極易溶于水鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定abcd【答案】 b【解析】因第iia族中，f的非金屬性最強(qiáng)，hf中分子之間存在氫鍵，則hf的熔、沸點(diǎn)比viia族其他元素氫化物的高，故正確；小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故正確；冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；氨氣與水分子都是極性分子，氨氣與水分子間存在氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故正確；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故正確；水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；故選b。19沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是()a水 b酒精 c四氯化碳 d氨水【答案】 c【解析】a水在沸騰時(shí)除了克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，故a錯(cuò)誤；b酒精中也存在氫鍵，在沸騰時(shí)，同時(shí)破