【精品】高考化學一輪總復習練習：章末綜合檢測4 含答案

1、化學高考精品資料章末綜合檢測滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：h1c12n14o16f19na23s32cl35.5cu64br80ag108i127第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分，)1(2016·組卷網合作校提供)下列物質的用途錯誤的是 ()a硅是制造太陽能電池的常用材料b二氧化硅是制造光導纖維的材料c水玻璃可用作木材防火劑d二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料解析：考查物質用途的判斷。a.硅常用于制造太陽能電池，正確；b.二氧化硅是制造光導纖維的材料，正確；c.水玻璃是硅酸鈉溶液的俗稱，可作防火材

2、料，正確；d.碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料，不是二氧化硅，錯誤，故選d。答案：d2(2016屆四川省成都外國語學校高三上學期10月月考)右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是 ()a重金屬離子可導致蛋白質變性b苯是最簡單的芳香烴c向空氣中大量排放so2和nxoy都能引用酸雨和光化學煙霧d汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一解析：a.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性，a正確；b.含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，b正確；c.so2和nxoy都能與空氣中的氧氣和水等反應生成相應的酸，so2不是引起光化學煙霧的物質，c錯誤；d.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素

3、之一，d正確。答案：c3(2016屆沈陽市東北育才學校高三一模)下列有關說法中錯誤的是 ()a氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中b玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽c灼燒naoh固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的sio2都與naoh反應d由沙子制備光伏材料時的反應之一為sio22csi2co解析：考查物質的保存、成分和性質。a.氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，a項正確；b.水晶的主要成分是sio2，不是硅酸鹽，b項錯誤；c.瓷坩堝是硅酸鹽產品，坩堝中的sio2能與naoh反應，用鐵坩堝，c項正確；d.沙子的主要成分是sio2，光伏材料的成分是晶體硅，由沙子制備光伏材料的反應之

4、一為sio22csi2co，d項正確；答案選b。答案：b4(2016屆江蘇省運河中學高三調研)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是 ()a氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有hclo解析：考查氯水的成分、氯氣及其化合物的性質。cl2h2ohclhclo，a.氯水中含有氯氣、氯化氫、次氯酸，只有氯氣顯黃綠色，因此氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，能夠說明氯水中含有cl2，故說法正確

5、；b.在氯水中只有cl能夠使硝酸銀產生沉淀，因此滴加硝酸酸化的agno3溶液，產生白色沉淀，能夠說明氯水中含有cl，故說法正確；c.鹽酸的酸性強于碳酸，碳酸強于次氯酸，因此有氣泡產生，說明氯水中含有h，故說法正確；d.cl2、hclo都具有強氧化性，都能把fe2氧化成fe3，溶液顏色變成棕黃色，不能說明氯水中含有hclo，故說法錯誤。答案：d5(2016屆安徽省天長市第二中學高三月考)用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，溶液導電能力明顯增強的是 ()a向agno3溶液中通入少量hclb向h2so3溶液中通入cl2c向fei2溶液中通入少量cl2d向naoh溶液中通入少量cl2解析：

6、考查了溶液導電性的相關知識。a.向agno3溶液中通入少量hcl，二者反應生成agcl沉淀和hno3，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，a錯誤；b.h2so3溶液中通入cl2，二者反應生成hcl和h2so4，亞硫酸是弱電解質，溶液中離子濃度較小，硫酸和hcl是強電解質，離子濃度很大，溶液導電能力明顯增強，b正確；c.向fei2溶液中通入少量的cl2，碘化亞鐵反應生成fecl3，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，c錯誤；d.向naoh溶液中通入少量cl2，二者反應生成nacl和naclo、naoh、nacl、naclo都是強電解質，在水溶液里完全電離，溶液中離子濃

7、度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，d錯誤。答案：b6(2016屆甘肅省天水市三中高三上學期第三次測試)下列敘述正確的是 ()a高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸(h2sio3)的酸性比碳酸強b陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸c石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同d玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳解析：a.高溫下固體與氣體的反應不能說明硅酸(h2sio3)的酸性比碳酸強，應根據溶液中進行的反應來判斷，故a錯誤；b.陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應，故b錯誤；c.水泥的硬化是一個復雜的物理化學過程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生

8、成碳酸鈣反應，所以硬化過程原理不同，故c錯誤；d.由na2co3sio2sa2sio3co2、caco3sio2casio3co2可知，玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳，故d正確；故選d。答案：d7(2016屆云南省高三月考)已知nh3和hcl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿nh3，另一個收集hcl和n2的混合氣體，如圖所示。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系是(不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按nh3計算) ()a溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同b溶質的質量分數相同、溶質的物質的量濃度不同c溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同d溶質的物

9、質的量濃度和溶質的質量分數都相同解析：設該條件下氣體摩爾體積vm，氣體的體積為v，因氣體極易溶于水，故溶液體積等于氣體的體積。c，則不論nh3和hcl(n2不溶于水)是否充滿，物質的量濃度都等于。因溶液中溶質質量和溶液質量不同，故溶質質量分數不同。故選a。答案：a8(2016·組卷網合作校提供)鋁硅合金具有熔點低、凝固時收縮率小等優(yōu)點，適合鑄造?，F(xiàn)取試樣10.0 g，放在純凈氧氣中完全燃燒后的固體經稱量發(fā)現(xiàn)比原來試樣增重9.23 g，由此計算硅鋁合金中硅的質量分數為 ()a12.3%b15.4%c13.4%d17.0%解析：考查化學計算、硅、鋁的性質。鋁、硅燃燒發(fā)生兩個化學反應：4a

10、l3o22al2o3，sio2sio2。固體增重質量就是參加反應的氧氣的質量。設si的質量為x g，則al的質量為(10x)g，根據化學反應，鋁消耗的氧氣的質量為96(10x)÷108，硅消耗的氧氣的質量為32x÷28，96(10x)÷10832x÷289.23 g，解得x1.34 g，硅鋁合金中硅的質量分數為1.34 g÷10.0 g×100%13.4%，答案選c。答案：c9(2015·北京房山模擬)用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是 ()a若品紅溶液褪色，則說明產物中含有so2b若溴水褪色，則說

11、明so2具有還原性c若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明na2s2o3只作氧化劑d若品紅溶液不褪色、na2sio3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析：a項，so2能使品紅溶液褪色；b項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；c項，此反應中na2s2o3既作氧化劑又作還原劑；d項，品紅溶液不褪色說明無二氧化硫，na2sio3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳，依據強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。答案：c10(2015·邵陽模擬)下列推斷正確的是 ()an2、no、no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在b向alcl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后

12、沉淀溶解c可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層d在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入cu(no3)2固體，銅粉就會溶解解析：a項中n2不是污染氣體，no在空氣中不能穩(wěn)定存在，錯誤；al(oh)3不能溶于氨水，濃硫酸只有在加熱時才能與銅反應，熱的濃硫酸不能使鋁鈍化，因而b、c項均不正確；在稀硫酸中加入cu(no3)2，no在h作用下能溶解銅，d項正確。答案：d11(2016屆福建省莆田市二十五中高三上學期期中)一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是 ()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的fe(no3)3的物

13、質的量相同硝酸濃度越大，產生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同a只有bcd解析：依據fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o及fe6hno3(濃)=fe(no3)33no23h2o可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯；根據鐵原子守恒，最后生成的fe(no3)3的物質的量相同，正確；硝酸濃度越大，產生的氣體越多，錯；因3no2h2o=2hno3no，故用排水法收集到的氣體均為no，且在相同狀況下體積相同，正確。答案：b12在給定條件下，下列物質之間的轉化能實現(xiàn)的是 ()cco2cosisio2h2sio3飽和nacl(aq)nahco3na2co3mg(oh)2m

14、gcl2(aq)無水mgcl2nh3nono2hno3abcd解析：sio2不能溶于水，錯；mgcl2能水解，直接加熱其溶液不能得到無水mgcl2，錯。答案：a13下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 ()a擠壓裝置的膠頭滴管使ccl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾b擠壓裝置的膠頭滴管使naoh溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾c打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣d向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析：根據噴泉實驗的原理，要發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中壓強迅速下降，導致外界壓強大于燒瓶中的壓強，從而使燒杯(錐形瓶)中的液體進入燒瓶中產生噴泉現(xiàn)象，中的cl2易溶于ccl4，中

15、的nh3易溶于水，所以可以使燒瓶中壓強迅速下降，產生噴泉現(xiàn)象，中hcl和濃氨水反應(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?，同樣也會導致燒瓶中壓強減小，而中h2不溶于naoh溶液，也不與naoh反應，所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。答案：b14已知x、y、z、m均為中學常見單質或化合物，它們之間存在如圖所示轉化關系(部分產物略去)。上述轉化中x可能是下列物質中的 ()s單質alcl3naohnh3a1種b2種c3種d4種解析：如果x是s，則m為o2，y為so2、z為so3，符合；如果x是alcl3，則m為naoh，y為al(oh)3，z為naalo2，符合；如果x是naoh，則m為co2，y為na2

16、co3，z為nahco3，符合；如果x是nh3，則m為o2，y為no，z為no2，符合。答案：d15下列敘述正確的是 ()向久置于空氣中的naoh溶液中加足量鹽酸時有氣體產生濃硫酸可用于干燥h2、no2等氣體，但不能干燥nh3、so2等氣體co2和na2o2反應生成na2co3和o2，so2和na2o2反應生成na2so3和o2足量的硫單質與64 g銅反應，有2 mol電子發(fā)生轉移蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質abcd解析：濃硫酸可以干燥so2，錯誤；na2o2有強氧化性，so2有還原性，so2和na2o2反應生成na

17、2so4，錯誤；足量的硫單質與64 g銅反應生成cu2s，有1 mol電子發(fā)生轉移，錯誤。答案：b16(2015·江蘇百校大聯(lián)考)工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是 ()a制取鎂：海水mg(oh)2mgomgb冶煉鋁：鋁土礦naalo2無水alcl3alc制溴：濃縮海水br2hbr(aq)br2d制碘：海帶海帶灰i2(aq)i2解析：a項制取mg應電解mgcl2；b項制取al應電解al2o3；d項熱裂汽油與i2反應，應用ccl4或苯萃取。答案：c17(2015·鹽城模擬)化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用，下列做法與

18、可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是 ()a加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率b推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放c加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需要d對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放解析：電池中使用重金屬鹽會造成污染，不符合綠色發(fā)展，c項錯。答案：c18(2016屆江西省高安市二中高三上學期第二次段考)將mg和cu組成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反應，得到的唯一還原產物no在標準狀況下體積為2.24 l。將反應后的溶液稀釋為1 l，測得溶液的ph1，此時溶液中no的濃度為 ()a0.3 mol/lb0.4 mol/lc0.5 mol/ld0.

19、6 mol/l解析：n(no)0.1 mol，設混合物中mg、cu的物質的量分別為x、y，由電子守恒及質量守恒可知：24x64y7.642x2y0.1×(52)解得x0.0049 mol，y0.101 mol，即cu(no3)2、mg(no3)2的物質的量分別為0.049 mol、0.101 mol，反應后的溶液稀釋為1 l，測得溶液的ph1，則剩余硝酸為0.1 mol，由n原子守恒可知，此時溶液中no的濃度為0.4 mol/l，故選b。答案：b第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(2015·洛陽模擬)(4)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有

20、三硅酸鎂(mg2si3o8·nh2o)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為_。(2)al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是_。aal2o3、mgo和sio2都是白色固體bal2o3、mgo和sio2都是金屬氧化物cal2o3、mgo和sio2都有很高的熔點解析：(1)mg2si3o8·nh2o改寫成氧化物的形式為2mgo·3sio2·nh2o。(2)al2o3、mgo和sio2均具有很高的熔點，故可作為耐火材料。答案：(1)2mgo·3sio2·nh2o(2)c20(2015·湖北武漢質檢)(12分)氨氣是

21、一種重要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：a裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是_。c裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_。反應后，裝置e中除存在較多的h外，還可能存在的一種離子是_，試設計實驗證明這種離子的存在_。下列哪些裝置可以同時起到裝置d和e的作用_(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式：_(不必配平)，該反應生成的還原產物的化學鍵類型是_。

22、解析：(1)該實驗中需要氧氣和氨氣，且該裝置中的反應物是固液混合，所以液體是濃氨水，固體是過氧化鈉，即燒瓶中盛放的藥品是na2o2。4nh35o24no6h2o。反應過程中氧氣和氨氣還有剩余，由2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no，nh3hno3=nh4no3，在e中有nh4no3，所以另一種陽離子是銨根離子。取e中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有nh。d、e裝置的作用是防止倒吸、制取硝酸，故選b。(2)氯氣和氨氣能生成白煙，且生成空氣的主要成分之一，根據氧化還原反應價態(tài)規(guī)律和元素守恒知，白煙是氯化銨，另一

23、生成物是氮氣，所以反應方程式為cl2nh3nh4cln2，還原產物是氯化銨，氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。答案：(1) na2o24nh35o24no6h2onh取e中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有nhb(2)cl2nh3nh4cln2離子鍵、共價鍵21(2016屆湖南省瀏陽一中高三考試)(18分)二氧化氯(clo2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，請回答：(1)實驗室用nh4cl、鹽酸、naclo2(亞氯酸鈉)為原料 ，通過以

24、下過程制備clo2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為_。溶液x中大量存在的陰離子有_。除去clo2中的nh3可選用的試劑是_(填標號)。a水b堿石灰c濃硫酸d飽和食鹽水(2)用右圖裝置可以測定混合氣中clo2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.1000 mol·l1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示劑顯示終點時共用去20.00 ml硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內clo2

25、與碘化鉀反應的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。中加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中clo2的質量為_g。(相對原子質量cl 35.5，o 16)(3)用clo2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_(填標號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵解析：(1)根據題意可知：把nh4cl和hcl混合溶液電解產生h2和ncl3，電解時發(fā)生反應的化學方程式為nh4cl2hcl3h2ncl3；向反應后的ncl3的溶液中加入naclo2溶液，會發(fā)生氧化還原反應，產生clo2、nh3和溶液x，產生氨氣說明溶液顯堿性，應該含有大量的oh，根據

26、元素守恒可知在x中還應該含有cl；除去clo2中的nh3，由于nh3水溶液顯堿性，選用的試劑是酸性、與clo2不能發(fā)生反應，而與nh3發(fā)生反應，只有濃硫酸具備該條件，故選項是c；(2)clo2具有氧化性，i有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，則根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得錐形瓶內clo2與碘化鉀在酸性條件下反應的離子方程式為2clo210i8h=2cl5i24h2o；玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，防止二氧化氯氣體的逸出；由于碘單質可使淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此中加入的指示劑通常為淀粉溶液；在用硫代硫酸鈉標準溶液滴定前溶液中存在i2，溶液為藍色，隨著溶液的滴定，溶液中c(i2)逐漸減小，溶液的顏色逐漸變淺，當