鈉和鈉的化合物課件ppt

1、(1)存在：自然界中，金屬元素大多數(shù)以存在：自然界中，金屬元素大多數(shù)以 存在存在 地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是 .(2)物理共性：金屬一般不透明，有金屬光澤、易物理共性：金屬一般不透明，有金屬光澤、易 、 易易 、有、有 等等(3)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子最外層電子數(shù)一般原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子最外層電子數(shù)一般 4， 易易 電子，而顯還原性電子，而顯還原性(4)元素化合價(jià)：只有元素化合價(jià)：只有 價(jià)，沒有價(jià)，沒有 價(jià)價(jià)化合態(tài)化合態(tài)Al導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱少于少于失失 去去負(fù)負(fù)正正第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 第一節(jié)鈉及其重要化合物第一節(jié)鈉及其重要化合物第一課時(shí)第一課時(shí) 鈉鈉

2、第一節(jié)第一節(jié) 鈉鈉知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn):1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)2鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)3鈉的存在和用途鈉的存在和用途4鈉的制備和保存鈉的制備和保存v 鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色顏色 光澤光澤狀態(tài)狀態(tài) 密度密度硬度硬度銀白色銀白色 金屬金屬 光光澤澤固體固體0.97 g/cm3柔軟柔軟熔點(diǎn)熔點(diǎn) 延展性延展性 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性其他其他97.81 好好強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)注意實(shí)驗(yàn)安全性注意實(shí)驗(yàn)安全性!鈉的取用用鑷子?。ú荒苡檬纸佑|）鈉的取用用鑷子?。ú荒苡檬纸佑|）煤油要用濾紙擦干煤油要用濾紙擦干切割要在濾紙或玻璃片上進(jìn)行切割要在濾紙或玻璃片上進(jìn)行不用的鈉塊要及時(shí)放回試劑

3、瓶不用的鈉塊要及時(shí)放回試劑瓶v 鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 鈉原子的最外層只有鈉原子的最外層只有1 1個(gè)電子。個(gè)電子。 在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子很容易失去在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子很容易失去最最 層的層的1 1個(gè)電子而顯個(gè)電子而顯 性。性。鈉的化學(xué)性質(zhì)非常鈉的化學(xué)性質(zhì)非常 。 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定它的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定它的性質(zhì)!外外很強(qiáng)的還原很強(qiáng)的還原活潑活潑v 鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）鈉與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng) 鈉很容易被氧化，鈉很容易被氧化，常溫下常溫下鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的生成白色的Na2O（氧化鈉），從而使鈉的顏色變暗。（氧化鈉），從而使鈉的顏色變暗。反應(yīng)方程式為

4、：反應(yīng)方程式為：4Na + O2 = 2Na2O （緩慢氧化）（緩慢氧化） 鈉在空氣中鈉在空氣中先熔化先熔化后后燃燒燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的淡黃色的Na2O2（過氧化鈉）。（過氧化鈉）。 注意：反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不相同！注意：反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不相同！反應(yīng)方程式為：反應(yīng)方程式為：2Na + O2 Na2O2 ( (燃燒燃燒) ) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃變暗變暗（2 2）鈉與氯氣、硫反應(yīng)）鈉與氯氣、硫反應(yīng)2Na + S = Na2S ( (鈉與硫粉混合研磨發(fā)生爆炸鈉與硫粉混合研磨發(fā)生爆炸) )2Na + Cl2 = 2NaCl ( (鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙

5、) )點(diǎn)燃點(diǎn)燃研磨可爆炸研磨可爆炸（3 3）鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可概括為五個(gè)字：鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可概括為五個(gè)字：浮浮、熔熔、游游、響響、紅紅。浮浮-鈉浮在水面上。鈉浮在水面上。 因?yàn)殁c的密度比水小。因?yàn)殁c的密度比水小。熔熔- 鈉熔化成閃亮的小球。鈉熔化成閃亮的小球。 因?yàn)殁c的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放出的熱因?yàn)殁c的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)放出的熱使鈉熔化。使鈉熔化。游游-小球向各個(gè)方向游動(dòng)。小球向各個(gè)方向游動(dòng)。因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氣體，氣體推動(dòng)鈉朝因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氣體，氣體推動(dòng)鈉朝各個(gè)方向迅速游動(dòng)。各個(gè)方向迅速游動(dòng)。注意仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象！注意仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象！響響-反應(yīng)過程發(fā)出反應(yīng)過

6、程發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的聲音。的聲音。因?yàn)榉磻?yīng)迅速，且有氣體生成，生成的因?yàn)榉磻?yīng)迅速，且有氣體生成，生成的H2在空氣中燃燒，發(fā)出爆破聲。在空氣中燃燒，發(fā)出爆破聲。紅紅-溶液從上到下逐漸溶液從上到下逐漸變紅。變紅。因?yàn)樯闪藦?qiáng)堿因?yàn)樯闪藦?qiáng)堿NaOH，溶液中含，溶液中含有酚酞，酚酞遇堿顯紅色。有酚酞，酚酞遇堿顯紅色。 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2失去失去2 2e e- -得到得到2 2e e- -還原劑還原劑氧化劑氧化劑離子方程式：離子方程式：2Na + 2H2Na + 2H2 2O =2NaO =2Na+

7、+ + 2OH+ 2OH- - +H +H2 2鈉原子與水電離出來的鈉原子與水電離出來的H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是是(4) (4) 鈉與酸的反應(yīng)鈉與酸的反應(yīng) 鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更為激烈，極易爆炸，鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更為激烈，極易爆炸，要特別小心。要特別小心。 鈉與鹽酸反應(yīng)：鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 鈉與稀硫酸反應(yīng)：鈉與稀硫酸反應(yīng)：2Na +H2SO4（?。ㄏ。? Na2SO4 + H2 離子方程式離子方程式: : 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2離子方程式離子方程式: : 2Na + 2H+ = 2Na

8、+ + H2 鈉與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是: :鈉與酸電離出來的鈉與酸電離出來的 H+ 直接反應(yīng)。而不是鈉先和直接反應(yīng)。而不是鈉先和酸溶液中的水反應(yīng)，生成的酸溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH再和酸反應(yīng)。再和酸反應(yīng)。 因?yàn)樗嶂袣潆x子濃度大于水中氫離子濃度。因?yàn)樗嶂袣潆x子濃度大于水中氫離子濃度。當(dāng)溶液中的酸反應(yīng)完時(shí)，過量的鈉當(dāng)溶液中的酸反應(yīng)完時(shí)，過量的鈉會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣。會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣。(5)(5) 鈉與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng) 請(qǐng)思考請(qǐng)思考: :將一小粒金屬鈉投入將一小粒金屬鈉投入CuSO4溶液中，會(huì)溶液中，會(huì)不會(huì)反應(yīng)不會(huì)反應(yīng)? ? 會(huì)不會(huì)置換出金屬銅呢會(huì)不會(huì)置換出金

9、屬銅呢? ? 除觀察到與水反應(yīng)相同的現(xiàn)象外，還看到藍(lán)色沉除觀察到與水反應(yīng)相同的現(xiàn)象外，還看到藍(lán)色沉 淀生成。這是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)，生成的淀生成。這是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與再與 鹽（鹽（CuSO4）發(fā)生反應(yīng)生成）發(fā)生反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。其反應(yīng)式為：其反應(yīng)式為： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(藍(lán)色藍(lán)色) + Na2SO4總總 反反 應(yīng)應(yīng) 式：式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2結(jié)論：結(jié)論：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出

10、鹽中的金屬。v 鈉的存在和用途鈉的存在和用途（1 1）鈉的存在）鈉的存在 由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界里不能以不能以游離態(tài)游離態(tài)存在，只能以存在，只能以化合態(tài)化合態(tài)存在。存在。 鈉的化合物在自然界里分布很廣，主要以氯鈉的化合物在自然界里分布很廣，主要以氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉的形式存在?；c、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉的形式存在。 (2) (2) 鈉的用途鈉的用途1.1.制備制備Na2O2；2.2.制備鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；制備鈉和鉀的合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；3.3.制作高壓鈉燈；制作高壓鈉燈；4.4.作還原劑制取某些稀有金屬。

11、作還原劑制取某些稀有金屬。 如：如： TiCl4(熔融熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti物質(zhì)的用途取決于它的性質(zhì)物質(zhì)的用途取決于它的性質(zhì)! ! 高溫v 鈉的制備鈉的制備 工業(yè)上通常采用電解工業(yè)上通常采用電解熔融熔融的的NaCl或或NaOH的的方法制備鈉。方法制備鈉。 2NaCl( (熔融熔融) ) 通電通電 2Na + Cl2 4NaOH( (熔融熔融) ) 通電通電 4Na + 2H2O + O2 【鈉的保存鈉的保存】由于鈉很容易跟空氣中的氧或水起由于鈉很容易跟空氣中的氧或水起反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室把金屬鈉保存在反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室把金屬鈉保存在煤油煤油里以使它跟里以使它跟空氣和水隔絕。工業(yè)

12、上保存大量的鈉要嚴(yán)格密封?？諝夂退艚^。工業(yè)上保存大量的鈉要嚴(yán)格密封。已有知識(shí)儲(chǔ)備已有知識(shí)儲(chǔ)備 鈉的化合物有很多，用途也很廣泛鈉的化合物有很多，用途也很廣泛.在初中在初中已過已過NaOH和和NaCl，其中，其中NaCl是食鹽中的是食鹽中的主要成分。主要成分。 在一定條件下鈉跟氧氣可以分別生成氧化鈉在一定條件下鈉跟氧氣可以分別生成氧化鈉和過氧化鈉。和過氧化鈉。 4Na +O4Na +O2 2 = 2Na = 2Na2 2O (O (白色白色) )常溫常溫2 Na +O2 Na2O2 (淡黃色)Na2O+H2O=2NaOHl氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉Na2O+2H

13、Cl=2NaCl+H2O.氧化鈉氧化鈉與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng):一一 氧化鈉氧化鈉(Na2O)結(jié)論結(jié)論: Na2O屬于堿性氧化物屬于堿性氧化物-2二 過氧化鈉 (Na2O2) 顏色：淡黃色顏色：淡黃色 狀態(tài)：粉末狀固體狀態(tài)：粉末狀固體 思考：溶解度思考：溶解度 鈉的另一個(gè)含氧化合物鈉的另一個(gè)含氧化合物Na2O與水與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)是屬于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已經(jīng)是屬于Na2O的的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)。 Na2O2是否也會(huì)表現(xiàn)出類似的性質(zhì)呢？是否也會(huì)表現(xiàn)出類似的性質(zhì)呢？退 出-1過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)1 1、取一支裝有、取一支裝有NaNa2 2O O2 2的試管，打開試管膠塞的試管，打開試管

14、膠塞 緩慢加入少量水，并用拇指堵住試管口。緩慢加入少量水，并用拇指堵住試管口。（觀察到有什么現(xiàn)象？）（觀察到有什么現(xiàn)象？）（用手摸一下試管（用手摸一下試管, ,有什么感覺？）有什么感覺？）2 2、 用帶火星的木條伸入試管。用帶火星的木條伸入試管。 （觀察到什么現(xiàn)象？）（觀察到什么現(xiàn)象？）3 3、 向試管中加入幾滴無色酚酞。向試管中加入幾滴無色酚酞。 （觀察到什么現(xiàn)象？）（觀察到什么現(xiàn)象？） （振蕩后又是什么現(xiàn)象？）（振蕩后又是什么現(xiàn)象？）1、跟水反應(yīng)過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)生成有O2；反應(yīng)放熱；反應(yīng)生成 NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)， 產(chǎn)生大

15、量無色氣泡，且此氣體能使帶火星木條復(fù)燃；2、試管發(fā)燙；3、無色酚酞變紅；4、振蕩后紅色褪去；過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 既是氧化劑，又是還原劑。既是氧化劑，又是還原劑。那么那么Na2O2在這個(gè)反應(yīng)中充當(dāng)了什么在這個(gè)反應(yīng)中充當(dāng)了什么角色呢？角色呢？ 有哪些元素發(fā)生了化合價(jià)的變化了呢？有哪些元素發(fā)生了化合價(jià)的變化了呢？ 只有氧元素；只有氧元素；失失2e-得得2e-1-20 2 與二氧化碳的反應(yīng)與二氧化碳的反應(yīng)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放熱放熱 失失2e-得得2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原

16、劑既是氧化劑，又是還原劑實(shí)驗(yàn)Na2O2的用途潛水艇潛水艇供氧劑供氧劑呼吸面具呼吸面具氧化劑氧化劑漂白劑漂白劑 漂白某些物質(zhì)漂白某些物質(zhì)l例例.向紫色石蕊溶液中加入過量向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末粉末,振蕩振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為可觀察到的現(xiàn)象為( )lA 溶液仍為紫色溶液仍為紫色 lB 溶液最終變?yōu)樗{(lán)色溶液最終變?yōu)樗{(lán)色lC 最終溶液褪色最終溶液褪色,無其他現(xiàn)象無其他現(xiàn)象 lD 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生,溶液最終為無色溶液最終為無色D思考 1.1.根據(jù)根據(jù)NaNa2 2O O2 2性質(zhì)性質(zhì), ,想一想想一想NaNa2 2O O2 2應(yīng)如何應(yīng)如何保存保存? ? 2.2.把把NaNa2 2O O

17、2 2投入到投入到FeSOFeSO4 4溶液中溶液中, ,會(huì)觀察到會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象哪些現(xiàn)象? ? 為什么為什么? ?三 碳酸鈉和碳酸氫鈉俗 名Na2CO3NaHCO3俗俗 名名結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打Na2CO3.10H2O思考：思考：通過滴加酚酞的對(duì)通過滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說明一比實(shí)驗(yàn)，能說明一個(gè)什么問題？個(gè)什么問題？溶液顯堿性溶液顯堿性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3Na2CO3NaHCO3Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 _總結(jié)總結(jié) 步驟步驟 Na2CO

18、3 NaHCO3 仍有固體殘留仍有固體殘留溶液變微紅色溶液變微紅色 白色粉未白色粉未,加水結(jié)塊加水結(jié)塊成晶體成晶體,放熱放熱 白色粉未白色粉未,加水部分溶加水部分溶解，感受不到熱量變化解，感受不到熱量變化振蕩長時(shí)間可溶解振蕩長時(shí)間可溶解溶液變紅色溶液變紅色 加水先變成含結(jié)晶加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液的水的晶體，溶液的堿性比堿性比NaHCO3強(qiáng)強(qiáng) 加水部分溶解，溶液加水部分溶解，溶液的堿性比的堿性比Na2CO3弱弱初步結(jié)論初步結(jié)論(1)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性現(xiàn)象現(xiàn)象：1號(hào)試管號(hào)試管: 澄澄 清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁2號(hào)試管號(hào)試管: 澄澄 清石灰水不變渾濁清石灰水不變渾濁 Na2CO3 穩(wěn)定穩(wěn)定, 受熱不分解受熱不分解 NaHCO