高考化學復習化學試卷四

1、ECNU LEX高考化學復習化學試卷四本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共150分?？荚囉脮r120分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 K39 Fe56 Cu64 Ba137第一部分選擇題（共67分） 一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分，每小題只有一個選項符合題意。）114C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+14C+，下列說法正確的是（ ）A14C和14N互為同位素B14C和C60是同素異形體C14CO2的摩爾質(zhì)量為46 D地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在1

2、4C2下列說法不正確的是（ ）A在化學反應(yīng)進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C在101Kpa，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃 燒熱D在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱3阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1。下列敘述中正確的是（ ）A將含有NO2和N2O4分子共約 6.02×1023個的混合氣，溫度降至標準狀況，其體積 約為22.4LB7.8g Na2O2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022個C0.05molC

3、5H12分子中所含共價鍵數(shù)約為6.02×1023D標準狀況下，1mol SiO2晶體中含有共價鍵數(shù)約為2×6.02×10234將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是（ ）A酸B漂白劑C還原劑D氧化劑5關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔點低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵C氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致6下列離子方程式表示正確的是（ ）A銅片加入稀硝酸

4、中：Cu+NO3+4H+ Cu2+NO+2H2OB過量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O CaSO3+2HClOC等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：電解 HCO3+Ba2+OH BaCO3+H2OD鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl27張老師做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成有少量KSCN和FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是（ ）A該條件下生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑B該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的

5、物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O28以下說法正確的是（ ）A原子間必須通過電子得失或形成共用電子對而形成化學鍵，而與原子核無關(guān)。B非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子非金屬元素的原子間只形成離 子鍵。C原子晶體的原子間只存在共價鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德瓦耳斯力。D原子是化學變化中的最小微粒，意即化學變化不產(chǎn)生新元素，核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素 不為化學變化。9下列有關(guān)實驗操作的說法中，不正確的是（ ）A振蕩試管中的液體時，應(yīng)用手指拿住試管，用手腕甩動B在做乙烯的制備實驗時要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C因苯酚具有弱酸性，如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的

6、NaOH稀溶液沖洗D中學階段在使用試紙時，必須先用蒸餾水濕潤，然后再將待測液滴到試紙上，看變 化的結(jié)果，但是pH試紙除外，在使用時不能先用蒸餾水濕潤。二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）10由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是（ ）A晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等B晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D

7、晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑11對于平衡體系m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g）；H<0，下列結(jié)論中不正確的是（ ）A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n>p+qB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到平衡時， 氣體的總物質(zhì)的量等于2aD若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2 要小12英國媒體05年4月15日報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生，遇含氨自來水能生成哥

8、羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導致肝病甚至導致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)說法正確的是（ ）A三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2B哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D三氯生易溶于水13在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷正確的是（ ）A圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低B圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響；且甲的溫度較高C圖研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙

9、使用的催化劑效率較高14相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱到470左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關(guān)于和的說法不正確的是（ ）A都屬于氧化還原反應(yīng)B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D生成KCl的物質(zhì)的量相同15下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2D燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H22e+2OH=2H2O16下列各

10、組離子，在指定的條件下能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3BpH為1L的溶液：S2、SO32、S2O32、Na+C水電離出來的c（OH）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶質(zhì)的NaCl的溶液：K+、SiO32、NO3、Al3+17下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（ ）A鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)生成物均為FeX3B氫氧化鐵可以由相應(yīng)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2OD鐵元素位于周期表的第四周期第A族18右圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)

11、與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl位置用O2代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（ ）A與K+距離相等且最近的O2共有8個B與K+距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是8面體C與K+距離相等且最近的K+有8個D一個KO2晶胞中攤得的K+和O2粒子數(shù)均為4個19二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A H+HA和HA H+A2，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（ ）ANaHA：c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+)BNaHA：c(Na+)=c(A2)+c(HA)CNa2A：c(Na+)>c(A2)>c(OH)>c(H+)

12、DH2A：c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)第二部分非選擇題（共83分）三、（本題包括2小題，共24分）20（12分）下列試劑和中的儀器可用來制備氯氣、溴單質(zhì)、氧氣和溴乙烷等。試劑有：二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀、溴化鉀、雙氧水、濃硫酸、乙醇、NaOH、水等。儀器見下圖。請?zhí)羁眨?（1）組裝到O2的發(fā)生裝置選用的儀器是 （填儀器AG編號，下同），化學方程式為 。（2）利用 儀器可作為制溴單質(zhì)的發(fā)生裝置，制取反應(yīng)方程式為_ _. （3）已知溴乙嘗是一種難溶于水的無色液體，宇航局度約為水的1.5倍，沸點為38.4乙醇沸點為78.5；HBr的沸點為67，Br2的沸點為58.8，密度為3.1

13、2g·cm3。收集溴乙烷時，選C和D，而不選D和E的理由是 ，橡皮塞孔4接10端而不接11端的理由是 。從棕黃色的粗溴乙烷中制取無色的溴乙烷，應(yīng)加入的試劑是 ，必須使用的主要儀器是 （填名稱）。21（12分）某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（實驗中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O；氣體液化溫度；NO2：21。NO：152 （1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了了以下三個實驗方案（用儀器的連接順序表示）。甲：ACFDB 乙：ABCE 丙：AFDB甲、乙、丙三位同學提出的實驗方案是否能驗

14、證Cu與適量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（填“能”或“不能”）甲： ；乙： ；丙： 。具體說明不能驗證的主要原因（若三個實驗方案都能驗證，則此小題不用回答）：甲方案： 。乙方案： 。丙方案： 。 （2）實驗開始時首先通入足量的N2，其目的是： 。（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是： 。（4）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： 。四、（本題包括2小題，共21分）22（9分）固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體。試回答下列問題： （1）固體A屬于 晶體，它的電子式為 ； （2）A溶于水后，溶液呈 性（酸

15、、堿或中性），其原因是 （用化學方程式表示）； （3）A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH，CuH是一種難溶于物，它能與鹽酸反應(yīng)，放出氣體。請寫出這個反應(yīng)的化學方程式：_ _23（12分）AJ是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖關(guān)系。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E為常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑。（1）寫出E的電子式： 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學方程式： 。（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為

16、： _； 極（填“陰”或“陽”）附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是：_。五、（本題包括2小題，共18分）24（8分）有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答： （1）若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （2）若A分子中C、H元素質(zhì)量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為 。如果A分子每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（用不含C原子的鍵線式表示）25（10分）有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如： （1） （X為

17、鹵素原子） （2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。 工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為 和 。（2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為 、 、 。（3）反應(yīng)的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件） 。（4）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）： 。六、（本題包題2小題，共20分）26（8

18、分）為測定一種復合氧化物型的磁性酚末的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干得4.66g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液。顯紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼熱得3.2固體。 （1）計算磁性粉末材料中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)。 （2）確定該材料的化學式。27（12分）為測定(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱到120左右，使氨氣全部逸出(NH4)2SO4和NH

19、4HSO4分解溫度高于200，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：實驗序號樣品的質(zhì)量（g）NaOH溶液的體積（ml）氨氣的體積（L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00 （1）實驗過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： ； （2）由組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為 L； （3）試計算該混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比 ； （4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第 組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（23小題只填結(jié)果，不必寫出計算過程，4小題要求寫出計

20、算過程）參考答案第一部分選擇題（共67分）1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.AB 11.AD 12.BC 13.AB 14.D 15.B 16.B 17.B 18.BD 19.AMnO2第二部分非選擇題（共83分）20（1）AG（或AGE）（2分） 2H2O2 2H2O+O2（2分）（2）BG（或BGE）（2分） 2KBr+2H2SO4（濃）+MnO2 K2SO4+MnSO4+Br2+2H2O（2分）或2KBr+4H2SO4（濃）+MnO2 2KHSO4+Mn(HSO4)2+Br2+2H2O（3）倒置的漏斗可以防止HBr溶于水產(chǎn)生倒吸（1分）；橡破塞

21、孔4接10端，是為了利用長導管起冷凝回流作用（1分）；NaOH溶液（或其他堿溶液）（1分）；分液漏斗（多填其他合理儀器不扣分）（1分）。21（1）甲能（1分） 乙：不能（1分） 丙：不能（1分）乙方案：混合氣體中通過B時，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O使NO消耗，后續(xù)實驗無法驗證是否有NO（2分）。丙方案：混合氣體通過F時，NO2與H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O 2HNO3+NO使部分NO2轉(zhuǎn)化為NO，產(chǎn)生干擾，從而不能確認Cu和濃HNO3反應(yīng)是否有NO生成（2分）（2）排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生（1分）（4）4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O （2分）. H22（1）離子 （2分） H:N:H+:H （2分） H（2）堿（1分） NH4H+H2O NH3·H2O+H2 （2分）（3）CuH+HCl CuCl+H2（2分）.23（1）:O:H （2分） H（2）Cl2+2OH Cl+ClO+H2O（2分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O 4Al(OH)3 +12NaC