北京市中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題選考含解析

1、北京四中2017-2018學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷（選考）1. 下列過程中，涉及化學(xué)變化的是a. 金屬鈉放入水中 b. 蒸餾法將海水淡化為飲用水c. 活性炭使紅墨水褪色 d. 四氯化碳萃取碘水中的碘【答案】a【解析】分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化, 化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化；而蒸餾、萃取、活性炭的吸附作用均為物理變化，沒有新物質(zhì)生成。詳解：金屬鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學(xué)變化，a正確；蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一,是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的

2、一種方法,所以將海水淡化為飲用水是物理變化,b錯(cuò)誤；活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色,是物理變化,c錯(cuò)誤；四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多,所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物質(zhì)的溶解度差異進(jìn)行分離碘和水,是物理變化,d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。2. 常溫下可以用鐵制容器盛裝的是a. 濃鹽酸 b. 濃硫酸 c. 稀硝酸 d. 硫酸銅溶液【答案】b【解析】分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進(jìn)行解答，常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析

3、解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，a錯(cuò)誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，b正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能盛放，c錯(cuò)誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)b。3. 下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法正確的是a. “雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：n2+2o2放電2no2b. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮c. 氮元素均被還原d. 過程必須有o2參與【答案】b【解析】分析：a. “雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是n2+o2=2no；b. 人工固氮是指通過化學(xué)反應(yīng)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；c.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生

4、成一氧化氮，氮元素被氧化，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮元素被還原；d.硝酸鹽被細(xì)菌分解為氮?dú)?，氮元素被還原，不需要氧氣參加反應(yīng)。詳解：雷電作用下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的是no，a錯(cuò)誤；人工固氮是指通過化學(xué)反應(yīng)將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，屬于人工固氮，b正確；雷電作用下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的是no，氮元素被氧化，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氮元素化合價(jià)降低，被還原，c錯(cuò)誤；硝酸鹽被細(xì)菌分解為氮?dú)?，氮元素被還原，不需要氧氣參加反應(yīng)，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)b。4. 自來水常用cl2消毒，用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液不會(huì)產(chǎn)生明顯變質(zhì)的是a. agno3 b. fecl2 c. na2s

5、o3 d. cuso4【答案】d【解析】分析：a. 氯水中含有的cl-與ag+反應(yīng)生成agcl沉淀，藥品變質(zhì)；b. 氯水中含有cl2、hclo 、clo-等微粒,具有氧化性,能氧化亞鐵離子, 藥品變質(zhì)；c. 氯水中含有h+，h+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫, 藥品變質(zhì)；d. cuso4溶液中的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng), 藥品不變質(zhì)。詳解：配制agno3 溶液時(shí),若用氯水,氯水中含有cl-離子,則ag+與cl-應(yīng)生成agcl沉淀,產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題, a錯(cuò)誤；配制fecl2溶液時(shí),若用氯水,氯水中含有cl2、hclo 、clo-等微粒,具有氧化性,能氧化亞鐵離子,則產(chǎn)生明顯的藥品

6、變質(zhì)問題, b錯(cuò)誤；配制na2so3 溶液時(shí),氯水中含有h+，h+與亞硫酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化硫,則產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題, c錯(cuò)誤；配制cuso4溶液時(shí),溶液中的離子不會(huì)與氯水中的微粒發(fā)生反應(yīng),則不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題, d正確；正確選項(xiàng)d。點(diǎn)睛：氯水成分為“三分四離”，“三分”：cl2 、hclo、h2o；“四離” cl-、h+、 clo- 、oh-；所以氯水具有氧化性、酸性、漂白性；需要注意的是氯水能夠漂白酸堿指示劑，而二氧化硫就不能漂白酸堿指示劑。5. 檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否氧化變質(zhì)的試劑是a. 稀鹽酸 b. 石蕊溶液 c. kscn溶液 d. 氯水【答案】c【解析】分析：a. fe

7、so4、fe2(so4)3都不與鹽酸反應(yīng)；b. feso4、fe2(so4)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅；c. fe3+能和scn-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，這一反應(yīng)是fe3+的特征反應(yīng)；d. feso4被氯水氧化成fe3+，無法檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)。詳解： feso4、fe2(so4)3都不與鹽酸反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，a錯(cuò)誤；feso4、fe2(so4)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液變紅，所以無法檢驗(yàn)是否變質(zhì)，b錯(cuò)誤；如果feso4溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是fe2(so4)3，fe3+能和scn-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是f

8、e3+的特征反應(yīng)，所以用kscn溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否氧化變質(zhì)，c正確；feso4被氯水氧化成fe3+，故不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)c。點(diǎn)睛：在含有fe3和fe2的混合液中，要檢驗(yàn)fe2的存在，可以用鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有fe2；也可加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，證明含有fe2。6. 下列各組離子中，能大量共存的是a. so42、fe3、no3、h b. ca2、na、cl、co32c. i、h、so32、no3 d. nh4、na、oh、cl【答案】a【解析】分析：a.離子間相互不反應(yīng)，能夠大量共存；b.生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；c.硝酸氧化.i或so32，不

9、能大量共存；d. nh4與oh反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存。詳解：a選項(xiàng)中離子在水中能大量共存，a正確；b選項(xiàng)中ca2與co32反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，b錯(cuò)誤； c選項(xiàng)中氫離子和no3共同作用氧化i或so32，不能大量共存，c錯(cuò)誤；d選項(xiàng)中銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。點(diǎn)睛：離子共存是指離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀（難溶物）、氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）、（弱電解質(zhì)）水等，離子之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等，就能大量共存，否則，不能大量共存。7. 下列關(guān)于f、cl、br、i性質(zhì)的比較，不正確的是a. 它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多b.

10、被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)增加而增大c. 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)d. 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深【答案】c【解析】試題分析：af、cl、br、i原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，a正確；bf、cl、br、i元素的非金屬性逐漸減弱，則被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，b正確；c、f、cl、br、i元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性質(zhì)逐漸減弱，c錯(cuò)誤；df、cl、br、i單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色逐漸加深，d正確，答案選c?？键c(diǎn)：考查同

11、主族元素的性質(zhì)遞變8. 下列解釋實(shí)驗(yàn)過程的離子方程式中，不正確的是a. 利用固體管道疏通劑（主要成分為al粉和naoh固體）產(chǎn)生的氣體疏通管道2al2h2o2oh2alo23h2b. 用氫氧化鈉溶液除去鋁箔表面的氧化膜 al2o32oh2alo2h2oc. 向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液 al33ohal（oh）3d. 用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）緩解胃酸（hcl）過多 ohhh2o【答案】d【解析】分析：a.鋁與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；b.al2o3與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；c.naoh量少時(shí)，氯化鋁溶液與naoh溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉；d.氫氧化鋁與鹽

12、酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。詳解：al粉和naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2al2h2o2oh2alo23h2，a正確；鋁箔表面的氧化膜的成分是al2o3，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：al2o32oh2alo2h2o，b正確；向氯化鋁溶液中加入少量naoh溶液，生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為al33ohal（oh）3，c正確；氫氧化鋁是弱堿，且難溶于水，離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：al(oh)33h3h2o+al3+，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)d。9. 實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣涉及下列裝置，其中正確的是a. 是氨氣發(fā)生裝置 b. 是氨氣發(fā)生裝置c. 是氨氣收集裝

13、置 d. 是多余氨氣吸收裝置【答案】b【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣可以用熟石灰與氯化銨固體加熱反應(yīng)，也可以用濃氨水與生石灰反應(yīng)，不能用氯化銨固體加熱來制備氨氣，因?yàn)槁然@受熱分解成氨氣和氯化氫，冷卻至室溫后又變成氯化銨；氨氣的密度小于空氣密度，極易溶于水，只能采用向下排氣法收集，尾氣吸收注意防倒吸，據(jù)以上分析解題。10. 通常工業(yè)上監(jiān)測so2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是so2h2o2bacl2baso42hcl，用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a. 0.1 mol bacl2中所含離子總數(shù)為0.3 nab. 25時(shí)，0.1mol/l的hcl溶液中含有h的數(shù)目為0.1

14、 nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g h2o2中所含分子總數(shù)為0.5 nad. 生成2.33 g baso4沉淀時(shí)，吸收so2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 l【答案】b【解析】分析：a.bacl2為強(qiáng)電解質(zhì)，1 mol bacl2溶液中含有離子總數(shù)為3na；b.溶液的體積未知，無法求出h的數(shù)目；c.根據(jù)n=m/m進(jìn)行計(jì)算；d.根據(jù)v=m×vm/m進(jìn)行計(jì)算。詳解：0.1 molbacl2中含有0.1mol ba2+和0.2molcl-，所含離子總數(shù)約為0.3na，a正確；沒有給定溶液的體積，無法求出0.1mol/l的hcl溶液中含有h的數(shù)目，b錯(cuò)誤；17gh2o2的物質(zhì)的量為=0.5m

15、ol，所含分子的物質(zhì)的量為0.5na，c正確；2.33gbaso4的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式可知，吸收so20.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4l/mol =0.224l，d正確；正確選項(xiàng)b。11. 如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是a. 石蕊試液變紅說明so2的水溶液顯酸性b. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同c. bacl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為baso3d. 該實(shí)驗(yàn)說明so2的性質(zhì)具有多樣性【答案】c【解析】分析：a. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強(qiáng)酸，能夠使石蕊試液變紅；b.so2具有漂白性，

16、使品紅褪色，具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；c.亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以bacl2溶液與so2不反應(yīng)；d.該實(shí)驗(yàn)綜合體現(xiàn)了so2的酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)。詳解：so2和水反應(yīng)生成h2so3, h2so3電離出h+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色,a正確；二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中不斷的通入so2氣體,品紅溶液褪色,說明so2具有漂白性；高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化還原性物質(zhì),向其中通入so2溶液褪色,則高錳酸鉀被還原,所以說明+4價(jià)硫具有還原性, so2具有還原性, 褪色原因不相同，b正確；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，因此bacl2溶

17、液與so2氣體不能發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，c錯(cuò)誤；通過以上實(shí)驗(yàn)證明so2具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)，d正確；正確選項(xiàng)c。點(diǎn)睛： so2 與bacl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強(qiáng)氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。12. 工業(yè)制硝酸的尾氣因含有氮的氧化物等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上可采用nh3催化法將no轉(zhuǎn)化成n2和h2o而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：nh3non2h2o，有關(guān)說法正確的是a. no既有氧化性又

18、有還原性，在該反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性b. nh3發(fā)生還原反應(yīng)c. nh3和no物質(zhì)的量之比是：3：2d. n2只是還原產(chǎn)物【答案】a【解析】分析：no中氮元素為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以升高，又能降低，既有氧化性又有還原性；在4nh36no=5n26h2o反應(yīng)中，no中氮元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，氨氣中氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知nh3和no物質(zhì)的量之比；據(jù)以上分析解答。詳解：no中氮元素為+2價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可以升高到+4價(jià)，可以降低到0價(jià)，因此no既有氧化性又有還原性，而4nh36no=5n26h2o反應(yīng)中，no中氮元素化

19、合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，a正確；4nh36no=5n26h2o反應(yīng)中，氨氣中氮元素由-3價(jià)升高0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，b錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式4nh36no=5n26h2o可知，nh3和no物質(zhì)的量之比是2：3，c錯(cuò)誤；氨氣被氧化為氮?dú)?，一氧化氮被還原為氮?dú)?，因此n2既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。13. 向cuso4酸性溶液中加入h2o2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱。一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（cu2o），繼續(xù)加入h2o2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)過程可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是a. 逸出氣體的主要成分是o2b. h2

20、o2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性c. cu2將h2o2還原d. 發(fā)生了反應(yīng)cu2oh2o24h2cu23h2o【答案】c【解析】分析：根據(jù)題給信息可知，cu2將h2o2氧化為o2，h2o2被氧化，表現(xiàn)還原性，cu2被還原為cu2o；繼續(xù)加入h2o2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)cu2oh2o24h2cu23h2o，h2o2表現(xiàn)氧化性，據(jù)以上分析解答。詳解：h2o2變?yōu)閛2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此cu2將h2o2氧化為o2，a正確；根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（cu2o）”，說明銅離子被還原成+1價(jià)，h2o2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入h2o2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶

21、液，說明發(fā)生了反應(yīng)cu2oh2o24h2cu23h2o，cu2o中+1價(jià)cu 被氧化成+2價(jià)cu2，h2o2又表現(xiàn)了氧化性，b正確；h2o2變?yōu)閛2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此cu2將h2o2氧化為o2，c錯(cuò)誤；繼續(xù)加入h2o2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)cu2oh2o24h2cu23h2o，d正確；正確選項(xiàng)c。點(diǎn)睛：雙氧水是一種常見的綠色強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有危害；但是雙氧水中的氧為-1價(jià)，還具有還原性，也能被強(qiáng)氧化劑氧化為氧氣，因此在解題時(shí)，一定要避免陷入思維定式，認(rèn)為只能做氧化劑。 14. 用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不

22、一致的是選項(xiàng)現(xiàn)象a淀粉ki溶液濃硫酸溶液變藍(lán)b酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化calcl3溶液濃氨水有白色沉淀d濃鹽酸濃氨水有白煙產(chǎn)生a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】分析：a.濃硫酸不揮發(fā)；b.酚酞遇酸不變色；c. 濃氨水易揮發(fā), 氯化鋁與氨水的反應(yīng)生成白色沉淀；d. 濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，濃氨水揮發(fā)出氨氣，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生。詳解：濃硫酸不揮發(fā),不與中淀粉ki溶液作用,則沒有明顯現(xiàn)象, a錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā),酚酞遇鹽酸不變色，b正確；濃氨水易揮發(fā), 中發(fā)生氯化鋁與氨水的反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨,所以觀察到白色沉淀,c正確；濃氨水易揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)出氯

23、化氫，兩種氣體相遇，產(chǎn)生白煙，d正確；正確選項(xiàng)a。15. 下圖為實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是選項(xiàng)abc氣體a濃鹽酸na2so3濃硫酸so2b稀硝酸cu濃硫酸noc濃鹽酸mno2飽和食鹽水cl2dh2o2mno2濃硫酸o2a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】分析：a.濃鹽酸易揮發(fā)，so2中含有氯化氫雜質(zhì)氣體；b. no易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；c. mno2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣；d. h2o2在mno2作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧氣。詳解：na2so3與濃鹽酸反應(yīng)生成的so2中含有氯化氫雜質(zhì)氣體，濃硫酸只能吸水，不能除去

24、氯化氫，所以不能獲得干燥純凈的氣體，a錯(cuò)誤；cu與稀硝酸反應(yīng)生成no，可用濃硫酸干燥，但是no易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，b錯(cuò)誤；mno2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，沒有加熱裝置，不能產(chǎn)生氯氣，c錯(cuò)誤；h2o2在mno2作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，濃硫酸干燥氧氣，用向上排空氣法收集氧氣，可以獲得干燥純凈的氣體，d正確；正確選項(xiàng)d。16. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象a除掉cl2中的少量hcl將混合氣通入盛有naoh溶液的洗氣瓶b證明酸性條件下h2o2的氧化性強(qiáng)于i2向淀粉ki溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10的h2o2溶

25、液，溶液立即變藍(lán)色c證明氯的非金屬性強(qiáng)于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁d驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱：cl2>br2>i2向5ml飽和氯水中滴加少量0.1 mol/l nabr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0.1mol/l淀粉ki溶液，溶液變藍(lán)a. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】分析：a.氫氧化鈉與hcl、cl2均反應(yīng)，達(dá)不到提純的目的，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫；b.h2o2能夠把i-氧化為i2，淀粉溶液變藍(lán)，可以證明結(jié)論；c.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，只能證明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較氯與碳

26、非金屬性強(qiáng)弱；d.氯氣能夠置換溴，溴也能置換碘，但是由于氯水過量，也能置換碘，無法說明氧化性br2>i2。詳解：hcl與naoh溶液反應(yīng)，cl2與naoh溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，達(dá)不到提純的目的，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯化氫，a錯(cuò)誤；h2o2能夠把i-氧化為i2，淀粉溶液變藍(lán)，證明氧化性：h2o2>i2，b正確；將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說明鹽酸的酸性大于碳酸，因?yàn)辂}酸不是最高價(jià)含氧酸，而碳酸為最高價(jià)含氧酸，不能比較氯的非金屬性強(qiáng)于碳，c錯(cuò)誤；氯水中的氯氣分子把溴離子氧化為溴單質(zhì)，氧化性cl2>br2，由于氯水過量，氯氣也能氧

27、化碘離子，所以無法判定是溴單質(zhì)氧化了碘離子，不能比較出br2和i2氧化性的強(qiáng)弱，不能得出氧化性強(qiáng)弱：cl2>br2>i2，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)b。點(diǎn)睛：若要證明氯的非金屬性大于碳，可以向碳酸鈉溶液中加入足量的高氯酸，產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；所以酸性：高氯酸大于碳酸，由于氯、碳元素都是最高正價(jià)，所以非金屬性氯大于碳。17. 合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是a. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素 b. 反應(yīng)、和的氧化劑相同c. 的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用 d. 丁為nahco3【答案】b【解析】分析：由圖可知，甲是氮?dú)猓c氫氣化合生成

28、氨氣。反應(yīng)是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氫鈉，據(jù)此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，a正確；反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氧化劑為氧氣；反應(yīng)為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，b錯(cuò)誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應(yīng)中循環(huán)利用，c正確；由上述分析可知，反應(yīng)為侯氏制堿法，nacl

29、nh3co2h2o=nahco3nh4cl，所以丁為nahco3，d正確；正確選項(xiàng)b。18. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素。它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)推斷不正確的是a. 若甲為焦炭，則丁可能是o2b. 若甲為so2，則丁可能是氨水c. 若甲為fe，則丁可能是鹽酸d. 若甲為naoh溶液，則丁可能是co2【答案】c【解析】試題分析：a、甲是碳，丁是氧氣，則乙是co，丙是二氧化碳，二氧化碳與碳反應(yīng)生成co，a正確；b、甲是二氧化硫，丁是氨水，則乙是亞硫酸氫銨，丙是亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，b正確；c、甲是鐵，丁若是鹽酸，則乙只能是氯化

30、亞鐵，而氯化亞鐵與鹽酸不再反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、甲是氫氧化鈉，丁是二氧化碳，則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，d正確，答案選c。考點(diǎn)：考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷視頻19. 向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，當(dāng)加入2.6 mol nabro3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子i2br2io3物質(zhì)的量/mol0.51.3針對上述反應(yīng)，下列說法正確的是a. nabro3是氧化劑b. 氧化產(chǎn)物只有i2c. 該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12 mold. 參加反應(yīng)的nai為2.5 mol【答案】a【解析】分析：根據(jù)圖表信息可知，nabro3

31、做氧化劑，nai做還原劑；nabro3還原產(chǎn)物為br2，nai氧化產(chǎn)物為i2和naio3；根據(jù)溴元素化合價(jià)變化，可求出2.6molnabro3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子13mol，最后根據(jù)電子守恒規(guī)律，求出io3的量，再根據(jù)碘原子守恒可以求出參加反應(yīng)的nai的量；據(jù)以上分析解答。詳解：根據(jù)圖表中各粒子的信息可知，nabro3中+5價(jià)溴變?yōu)閎r2，nabro3發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，a正確；nai中碘由-1價(jià)升高到0價(jià)（i2）和+5價(jià)（io3），發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物有i2和io3，b錯(cuò)誤；1molnabro3變?yōu)閎r2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5mol，2.6 molnabro3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2.6

32、15;5=13 mol，c錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可知：2.6 molnabro3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2.6×5=13mol，設(shè)io3的量為x, 13=0.5×2×1+x×6，x=2mol，根據(jù)碘原子守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的nai的量為2+0.5×2=3mol，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)a。20. 某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯a放入盛有淀粉ki溶液的燒杯c中，然后將銅片放入燒杯a后，立即用燒杯b罩住燒杯a液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時(shí)間后，紅棕色氣體消失。燒杯a和c中的液體都變成藍(lán)色下列說法合理的是a. 燒杯a中發(fā)生反應(yīng)：3cu

33、8hno33cu（no3）22no4h2ob. 紅棕色氣體消失只與no2與燒杯c中的ki發(fā)生反應(yīng)有關(guān)c. 燒杯c中溶液藍(lán)色只與no2和c中的溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)d. 若將銅片換成鐵片，則c中的液體也可能變藍(lán)【答案】d【解析】試題分析：a、濃硝酸和銅反應(yīng)生成no2，a錯(cuò)誤；b、no2溶于水生成硝酸和no，也會(huì)到紅棕色氣體消失，b錯(cuò)誤；c、生成的no2溶于水生成硝酸和no，硝酸把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而顯藍(lán)色，c正確；d、若將銅片換成鐵片，鐵發(fā)生鈍化，不能出現(xiàn)藍(lán)色，d錯(cuò)誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)21. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。己知黃鐵礦的主要成分是fes2（二硫化亞鐵）。請回答下

34、列問題：（1）fes2中鐵元素的化合價(jià)是_。（2）接觸室中生成so3的化學(xué)方程式是_。（3）從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（4）工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的so2，請寫出足量氨水和so2反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). 2 (2). 2so2o22so3 (3). so2、o2 (4). 2nh3·h2oso22nh4so32h2o【解析】分析：（1）硫元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)法則可求出fes2中鐵元素的化合價(jià)。（2）接觸室中二氧化硫被氧化為so3。（3）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2so2o22so3 ，所以so2、o2 均有剩余，可以被循環(huán)利用。（4）氨水足量，與so2

35、反應(yīng)生成亞硫酸銨。詳解：（1）根據(jù)化合價(jià)法則，fes2中硫元素為-1價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；正確答案：2。（2）接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為so3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2so2o22so3； 正確答案：2so2o22so3 。（3）接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2so2o22so3 ，所以so2、o2 均有剩余，可以被循環(huán)利用；正確答案：so2、o2。（4）足量氨水和so2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：2nh3·h2oso22nh4so32h2o；正確答案：2nh3·h2oso22nh4so32h2o。22. 用o2將hcl轉(zhuǎn)化為cl2，可提高效益，減少

36、污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)。（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)中o2與cucl2的物質(zhì)的量之比是_。（3）一定條件下，以hcl、cuo、o2為原料，寫出該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). 1：2 (3). 4hclo22h2o2cl2【解析】分析：根據(jù)圖示可知：反應(yīng)2hcl+cuo=cucl2+h2o和反應(yīng)2cucl2+o2=2cuo+2cl2；反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)可知o2與cucl2的物質(zhì)的量之比；把反應(yīng)和消去cuo和cucl2，即可得到以hcl、cuo、o2為原料的總反應(yīng)方程式；據(jù)此分析解答。詳

37、解：（1）根據(jù)反應(yīng)2hcl+cuo=cucl2+h2o，各元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)，2cucl2+o2=2cuo+2cl2可知，氧元素、氯元素化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)；正確答案：。（2）根據(jù)2cucl2+o2=2cuo+2cl2可知，o2與cucl2的物質(zhì)的量之比為1：2；正確答案：1：2。（3）根據(jù)反應(yīng)2hcl+cuo=cucl2+h2o 和2cucl2+o2=2cuo+2cl2，反應(yīng)×2+反應(yīng)，整理可得該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式. 4hclo22h2o2cl2；正確答案：4hclo22h2o2cl2。23. 氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水

38、，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是_（填寫化學(xué)式）。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是在常溫條件下，將氯氣通入naoh溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同ph下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：將5 ml市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的ph12；步驟2：將稀釋后溶液各20 ml分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用h2so4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的ph分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的ph現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色

39、b710min后，紅紙顏色變淺：4 h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色已知，溶液中cl2、hclo和clo物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液ph變化的關(guān)系如下圖所示：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的ph在410范圍內(nèi)，ph越大，紅紙褪色_。結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_。（4）由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如clo2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。一種制備clo2的方法是用so2通入硫酸酸化的naclo3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。另一種制備clo2的方法是用naclo3與鹽酸反應(yīng)

40、，同時(shí)有cl2生成，產(chǎn)物中cl2體積約占1/3，每生成0.5mol clo2，轉(zhuǎn)移_mol e?！敬鸢浮?(1). hclo (2). cl22ohclcloh2o (3). 越慢 (4). b燒杯中溶液的ph大于c燒杯中溶液的ph，hclo濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢 (5). so22clo32clo2so42 (6). 0.5【解析】(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)漂白，故答案為：hclo；(2)常溫下，氯氣通入naoh溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，故答案為：cl2+2oh-=c

41、l-+clo-+h2o；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，溶液的ph在4 10范圍內(nèi)，ph越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；根據(jù)溶液中cl2、hc1o和clo-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)() 隨ph變化的關(guān)系圖可知，b燒杯中溶液的ph大于c燒杯中溶液的ph，hclo濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢，故答案為：b燒杯中溶液的ph大于c燒杯中溶液的ph，hclo濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；(4)將so2通入硫酸酸化的nac1o3溶液中反應(yīng)生成了clo2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同時(shí)應(yīng)該生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為so2+2clo3-=2clo2+so42-，故答案為：so2+2clo3-=2clo2+so42-；用

42、naclo3與鹽酸反應(yīng)生成clo2，同時(shí)有cl2生成，產(chǎn)物中cl2體積約占1/3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo3+4hcl= 2clo2+ cl2+ 2h2o+2nacl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2e-，則每生成0.5 mol clo2，轉(zhuǎn)移的的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和氯氣的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(3)，要學(xué)會(huì)讀圖，從題干信息尋找答案。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算依據(jù)為得失電子守恒。24. 用含有al2o3、sio2和少量feo·xfe2o3的鋁灰制備al2（so4）3·18

43、h2o，工藝流程如下（部分操作和條件略）：. 向鋁灰中加入過量稀h2so4，過濾；. 向?yàn)V液中加入過量kmno4溶液，調(diào)節(jié)溶液的ph約為3；. 加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；. 加入mnso4至紫紅色消失，過濾；. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（1）h2so4溶解al2o3的離子方程式是_。（2）kmno4氧化fe2的離子方程式補(bǔ)充完整：_（3）已知：生成氫氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·l1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的_；（4）

44、已知：一定條件下，mno4可與mn2反應(yīng)生成mno2，向的沉淀中加入濃hcl并加熱，能說明沉淀中存在mno2的現(xiàn)象是_。中加入mnso4的目的是_?！敬鸢浮?(1). al2o36h2al33h2o (2). 5 8h 5 4h2o (3). ph約為3時(shí)，fe2和al3不能沉淀，將fe2氧化成fe3，可使fe元素沉淀完全 (4). 生成黃綠色氣體 (5). 除去過量的高錳酸根【解析】（1）硫酸溶解氧化鋁生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：al2o3+6h+=2al3+3h2o；（2）高錳酸根離子在酸溶液中被還原為錳離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：mno4-+5fe2+8h+

45、=5fe3+mn2+4h2o，故答案為：1、5；8h+； 1、5； 4h2o；（3）向?yàn)V液中加入過量kmno4溶液，目的是氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，鐵離子開始沉淀和沉淀完全的溶液ph為1.5-2.8，鋁離子和亞鐵離子開始沉淀的溶液ph大于3，所以調(diào)節(jié)溶液的ph約為3，可以使鐵離子全部沉淀，鋁離子不沉淀分離；故答案為：ph約為3時(shí)，fe2+和al3+不能形成沉淀，將fe2+氧化為fe3+，可使鐵完全沉淀；（4）一定條件下，mno4-可與mn2+反應(yīng)生成mno2，向的沉淀中加入濃hcl并加熱，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣是黃綠色氣體，能說明沉淀中存在mno2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體；mno4-可與mn2+反應(yīng)生成mno2，過濾除去，所以可以利用mnso4的溶液和