九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 新版新人教版

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時 學(xué)習(xí)目標：1.知道原子的構(gòu)成,以及構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系。2.了解原子核外的電子是分層排布的。(重點)自主學(xué)習(xí)：知識點一:原子的構(gòu)成1.原子是由居于原子中心的_與_構(gòu)成的。2.原子核是由_與_構(gòu)成的。3.每個質(zhì)子帶_ _電荷,每個電子帶_ _電荷,中子_電荷。4.在原子中, _ _= _ _= _ _,但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。知識點二:核外電子排布1.原子的核外電子是_排布的,原子的原子核外電子最少只有_,最多有_,最外層電子數(shù)不超過_(只有一層的,電子不超過_)。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈及圈內(nèi)的數(shù)字表示_ _ _,弧線表示_ _,弧

2、線上面的數(shù)字表示 _ _ _ 。3.最外層電子數(shù):稀有氣體原子一般是_個(氦為_個);金屬原子一般_ 4個;非金屬原子一般都多于4個。答案：知識點一:原子的構(gòu)成1. 原子核 核外電子 2. 質(zhì)子 中子 3. 1個單位的正 1個單位的負 不帶 4. 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 知識點二:核外電子排布1. 分層 一層 七層 8個 2個 2. 原子核以及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 電子層 該電子層上的電子數(shù) 3. 8 2 少于 合作探究：探究問題:原子的構(gòu)成仔細觀察下列表格中幾種原子的構(gòu)成,回答下列問題。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817(1)不同種類的原子之

3、間的區(qū)別是_,是否所有原子都含有質(zhì)子、中子、電子:_。(2)質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上的關(guān)系是_。 答案：(1) 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 否(如氫原子) (2) 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)學(xué)習(xí)小結(jié)：1.原子 (帶1個單位的 )原子核 (不帶電) (帶1個單位的 )2.核電荷數(shù)=_=_ 答案：1. 電子 負電荷 中子質(zhì)子 正電荷2. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)學(xué)習(xí)誤區(qū)提示：1.質(zhì)子數(shù)相同的原子不一定是同種原子。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不一定相同。質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同類原子。2.并不是所有的原子中都有中子。3.原子的最外層電子數(shù)與原子的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。第2課時 學(xué)習(xí)目標：1.能說出離子的形

4、成過程。(重點)2.能說出相對原子質(zhì)量的概念。自主學(xué)習(xí)：知識點一:離子1.原子得到電子或失去電子后,原本對外不顯電性變成整體帶上電荷,我們把帶電的原子叫做_,帶正電的原子叫_,帶負電的原子叫_。2.構(gòu)成物質(zhì)的粒子,除了_和_,還有_,例如,氯化鈉由_構(gòu)成。知識點二:相對原子質(zhì)量1.原子質(zhì)量主要集中在_。2.相對原子質(zhì)量:_。3.在相對原子質(zhì)量的測定中作出了巨大貢獻的中國科學(xué)家是_。答案：知識點一:離子1. 離子 陽離子 陰離子 2. 分子 原子 離子 鈉離子和氯離子 知識點二:相對原子質(zhì)量1. 原子核上 2. 以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其他原子與它相比較所得的比 3. 張青蓮 合作探究

5、：探究問題一:離子1.元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系 元素分布最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(氦為_個)不易得失,相對穩(wěn)定_ 金屬元素一般_4個易_最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般_4個易_電子不穩(wěn)定從上表可以得出元素的_決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。2.分析下圖,回答問題。(1)在化學(xué)反應(yīng)中,鈉原子易失去最外層的_個電子,形成帶_個單位_的離子,氯原子易得到_個電子,形成帶_個單位_的離子。(2)因得失電子而帶電的原子叫_。如na+、mg2+al3+、cl-、o2-等。(3) 離子 :帶正電的原子,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) :帶負電的原子,質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)(4)表示方法:在元素符號(或原子團)

6、_標明離子所帶的電荷,數(shù)值在_,正、負號在_。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時,“1”省略不寫。探究問題二:相對原子質(zhì)量1.已知:1個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg;1個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg;1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg。請你根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義計算氫和氧的相對原子質(zhì)量:氫_,氧_。  2.仔細觀察,找規(guī)律填表并歸納結(jié)論。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉111123氯171835鐵2630結(jié)論:(1)不同種類的原子,其質(zhì)子數(shù)不同。(2) _。(3) _。

7、(4) _。3.請你查出下列原子的相對原子質(zhì)量:鋇_、鐵_、銅_、硅_。答案：探究問題一:離子1. 元素分布最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(氦為_2 個)不易得失,相對穩(wěn)定_穩(wěn)定 _ 金屬元素一般_少于_4個易_失去_最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般_多于_4個易_得到_電子不穩(wěn)定原子最外層電子數(shù)2. (1) 1 1 正電荷 1 1 負電荷 (2) 離子 (3) 陽離子 陰離子 (4) 右上角 前 后探究問題二:相對原子質(zhì)量1. 1 162. 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11 12 1123氯1718 17 35鐵2630 26 56 (2) 在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(3) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(4) 有的原子沒有中子 3. 137 56 63.5 28 學(xué)習(xí)誤區(qū)提示：1.質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同;粒子的最外層電子 數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)也不同。2.原子變?yōu)殡x子時,電子層數(shù)不一定發(fā)生變化;金屬原子失去最 外層電子變?yōu)殛栯x子時,電子層數(shù)減少;非金屬原子得到電子 變?yōu)殛庪x子時,電子層數(shù)不變。我