江西省某知名中學高三化學下學期綜合測試試題四無答案2

1、江西省上饒縣中學2018屆高三化學下學期綜合測試試題四（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 p31 sn119一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是a.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱b.鋁及其合金廣泛應用,是因為鋁的性質(zhì)穩(wěn)定,不易被腐蝕c.塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應d.硅太陽能電池利用的是原電池原理8.na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.標準狀況下，2.24l hf所含分子數(shù)為0.1

2、nab.某溫度下，2lph=12的naoh溶液中含oh- 的數(shù)目為0.02nac.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g 混合氣體分子中共用電子對總數(shù)為9nad.化學反應中每生成1mol o2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na9.下列關(guān)于有機物的說法正確的是a.有機反應中常說的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反應b.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用naoh 溶液鑒別c.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴d.分子式為c8h11n的有機物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基(-nh2)的同分異構(gòu)體共14種10.下列設(shè)計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實

3、驗方案a探究化學反應的限度取5ml0.1mol/lki溶液,滴加0.1mollfecl3溶液56滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含i2又含i-的實驗事實判斷該反應是可逆反應b探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取5ml.0.1mo/l的kmno4溶液，分別加入2ml0.1mol/l.和10.2mol/l的h2c2o4( 草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間c證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸飾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mlh2o2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍d驗證ch3coona 溶液中存在水解平衡取ch3coona溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其

4、水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化11.全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為:vo2+v3+h2ovo2+v2+ +2h+。以此電池電解na2so3溶液(電極材料為石墨),可再生naoh，同時得到h2so4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是a.電解na2so3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中h+從電池右邊移向左邊b.電池充電時,正極電極反應為vo2+e-+2h+=vo2+h2oc.電解時b的電極反應式為so32-+h2o-2e- =so42-+2h+d.若電解過程中圖2 所有液體進出口密閉，則消耗12.6

5、g na2so3,陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g12.a、b、c、d均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，a和c同主族，b原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，b、c、d的單質(zhì)均可與naoh溶液反應。下列說法正確的是a.原子半徑:c>a，簡單離子半徑：b>db.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:a>c，氧化物對應水化物的酸性:d>bc.b、c的氧化物均是高熔點物質(zhì)，故b、c的氧化物中化學鍵類型相同d.可用a的單質(zhì)制備c的單質(zhì),可用電解法由b、d形成的化合物bd3制備b單質(zhì)13.電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.0200mol/l鹽酸分別

6、滴定10.00ml濃度均為0.0200mol/l 的naoh溶液和二甲胺 (ch3)2nh溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是a.曲線代表滴定naoh溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度a>c>d>bb.常溫下，測得a點溶液的ph=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)kb約為10-4c.向二甲胺溶液中滴加鹽酸1020ml過程中:c(cl-)>c(ch3)2nh2+ >c(h+)>c(oh-)d.b點溶液中:c(h+)=c(oh-)+ c(ch3)2nh2+ +2c(ch3)2

7、nh·h2o26.(15 分)乳酸亞鐵晶體ch3ch(oh)coo2fe·3h2o是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與feco3 反應制得:2ch3ch(oh)cooh + feco3+2h2och3ch(oh)coo2fe·3h2o +co2 。i.制備碳酸亞鐵:裝置如右圖所示。（1）c的名稱是_。（2）清洗儀器,檢查裝置氣密性,a 中加入鹽酸,b 中加入鐵粉,c 中加入nh4hco3 溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為

8、:關(guān)閉活塞_，打開活塞_；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應一段時間后,關(guān)閉活塞_,打開活塞_。c中發(fā)生的反應的離子方程式為_。. 制備乳酸亞鐵晶體:將制得的feco3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，_、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測量:（4）若用kmno4滴定法測定樣品中fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_。（5）經(jīng)查閱文獻后,改用ce(so4)2 標準溶液滴定進行測定。反應中ce4+離子的還原產(chǎn)物為ce3+。

9、測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250ml溶液,每次取25.00ml,用0.1000mol/lce(so4) 2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/l ce(so4)2 標準溶液體積/ml滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_(以質(zhì)量分數(shù)表示)。27.（14 分）錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦( 主要成分為mno2，含少量sio2、fe2o3 和al2o3 

10、等)制備金屬錳等物質(zhì),設(shè)計流程如下:己知:mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為mn2o3；部分氫氧化物的ksp(近似值)如下表。物質(zhì)mn( oh)2fe(oh)2fe(oh )3al(oh)3ksp10-1310-1710-3910-33（1）“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_；酸浸過程mno2 發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）向濾液i中需先加a物質(zhì),再加b物質(zhì),若加入的物質(zhì)均為非金屬化合物的溶液,則a 為(填物質(zhì)的名稱)_，b為(填物質(zhì)的名稱)_。濾渣ii的成分是_(填物質(zhì)的化學式)。（3）“酸浸”需適宜的酸濃

11、度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如右圖所示: 當浸取時間超過4 h時,錳浸取率反而減小,其原因是_。（4）測得濾液i 中c(mn2+)=0.1mo/l,則加入b調(diào)節(jié)溶液ph范圍為_。(已知:當某種離子濃度小于1×10-5mo/l時,可認為其沉淀完全。結(jié)果保留兩位小數(shù))（5）“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)_。（6）寫出由mnco3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:_。28.(14 分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活

12、中有重要意義。（1）對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用h2還原co2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關(guān)反應如下:已知h2 和ch4的燃燒熱分別為285.5kj/mol 和890.0kj/mol。h2o(1) =h2o(g) h= +44 kj/mol試寫出h2 還原co2 生成ch4和h2o(g)的熱化學方程式_。（2）co2在cu-zno催化下,可同時發(fā)生如下的反應i、ii，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。i.co2(g) +3h2(g)ch3oh(g)

13、0;+h2o(g) h1=-57.8 kj/molii.co2(b) +h2(g)co(g) + h2o(g) h2 = +41.2 kj/mol某溫度時，若反應i的速度v1大于反應ii的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_(填選項)。對于氣體參加的反應,，表示平衡常數(shù)kp時,用氣體組分(b)的平衡分壓p(b)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(b)。已知:氣體各組分的分壓p(b)，等于總壓乘以其體積分數(shù)。在cu-zno存在的條件下，保持溫度t時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的co2 及h2，起始及達平衡時，

14、容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:co2h2ch3ohcoh2o(g)總壓/kpa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反應i、ii均達平衡時,p0=1.2p，則表中n1=_；若此時n2=3.則反應i的平衡常數(shù)kp=_(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。（3）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:4no(g) +4nh3(g) +o2(g) 4n2(g) +6h2o(g)  h <0根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是_ 氨氮 比一 定

15、時,在400時,脫硝效率最大,其可能的原因是_。（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和no,發(fā)生反應:c(s) +2no(g)n2(g) +co2(g)  h>0在t時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:時間/min濃度/(mol/l)01020304050no1.00.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.3630min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_。a.通入一定量的co2 b.加入合適的催化

16、劑 c.適當縮小容器的體積d.通入一定量的no e.加入一定量的活性炭 f.適當升高溫度36.化學-選修5:有機化學基礎(chǔ)(15 分)光刻膠的一種合成路線如圖:已知:i. . .rcooh + chchrcooch= ch2.羧基和酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應?；卮鹣铝袉栴}:（1）a的名稱是_，c 中所含官能團的名稱是_。（2）由c生成d和乙炔生成e的反應類型分別為_ 、_ 。（3）e的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（4）d+g光刻膠的化學方程式為_。（5）t是c的同分異構(gòu)體,t 具有下列性質(zhì)或特征: 能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；能使溴水褪色；屬于芳香族化合物。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2 :2 :2的結(jié)構(gòu)簡式