氧化還原反應(yīng) 習(xí)題及答案

1、；氧化還原反應(yīng) 習(xí)題及答案一、判斷題：1.已 知 MX 是 難 溶 鹽，可 推 知 E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。（）2.在實(shí)驗(yàn)室中MnO2 (s) 僅與濃 HCl 加熱才能反應(yīng)制取氯氣，這是因?yàn)闈釮Cl僅使 E ( MnO2 / Mn2+ ) 增 大。（）E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。.（）3. 以 原 電 池 的 E來 計(jì) 算 相 應(yīng) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù)， 由 此 可 以 推 論 出， 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 K是 各 物 種 濃 度 為 1.0 mol·L-1

2、或 p = p時(shí) 的 反 應(yīng) 商。（）4. 理 論 上 所 有 氧 化 還 原 反 應(yīng) 都 能 借 助 一 定 裝 置 組 成 原 電 池； 相 應(yīng) 的 電 池 反 應(yīng) 也 必 定 是 氧 化 還 原 反 應(yīng)。（）5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8 ´ 10-10，當(dāng) c (Ag+ ) = 1.8 ´ 10-1 0 mol·L-1 時(shí)，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )， 但是， K2Cr2O7與濃度較大的 HCl (aq) 可以反應(yīng)生成C

3、l2 。這 是 由于c (HCl) 增大，使 E (Cr2O72-/Cr3+ ) 增 大 , 同時(shí)又使E(Cl2/Cl-)減，從而使E(Cr2O72-/Cr3+)> (Cl2/Cl- )。.( )7. 電極電勢越小的電對(duì)的還原型，其還原性越強(qiáng)，是更強(qiáng)的還原劑 。（）8. 電 池 (-) Pb ½ PbSO4 (s) ½ SO42- (aq) Pb2+ (aq) ½ Pb (+) 的 E > 0 ， 這 是 一 個(gè) 濃 差 電 池。(¨)9. 下 列 兩 個(gè) 原 電 池 在 298K 時(shí) 均 能 放 電：(1) (-) Pt ½ Fe

4、2+ ( c1 ) ， Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ，H+ ( 1.0 mol×L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)(2) (-) Pt ½ S2O32- ( c5 )， S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 )， Fe2+( c1 ) Pt (+)二、選擇題：1.下 列 有 關(guān) 標(biāo) 準(zhǔn) 電 極 電 勢 的 敘 述 中 正 確 的 是 （）。(A) 同 一 元 素 有 多 種 氧 化 值 時(shí)，由 不 同 氧 化 值 物 種 所 組 成 的 電 對(duì)，其 標(biāo) 準(zhǔn) 電 極 電 勢 不 同；(B) 電 對(duì) 中 有 氣 態(tài) 物 質(zhì)

5、時(shí), 標(biāo) 準(zhǔn) 電 極 電 勢 一 般 是 指 氣 體 處 在 273K 和 1.00 ´ 105 Pa 下 的 電 極 電 勢 ；(C) 電 對(duì) 的 氧 化 型 和 還 原 型 濃 度 相 等 時(shí) 的 電 勢 就 是 標(biāo) 準(zhǔn) 電 極 電 勢 ；(D) 由 標(biāo) 準(zhǔn) 電 極 電 勢 不 等 的 電 對(duì) 組 成 電 池 , 都 可 以 通 過 改 變 氧 化 型 或 還 原 型 的 物 質(zhì) 濃 度 而 改 變 E。2.下 列 反 應(yīng) 為 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 是（）。(A) CH3CSNH2 + H2O ® CH3COONH4 + H2S；(B) XeF6 + H2O &#

6、174; XeOF4 + HF；(C) 2XeF6 + SiO2 ® SiF4 + 2XeOF4；(D) XeF2 + C6H6 ® C6H5F + HF + Xe。3.原 電 池：(-) Pb ½ Pb2+ ( c1 )Cu2+ ( c2 ) ½ Cu (+) ， E = 0.47 V如 果 c ( Pb2+ ) 減 小 到 0.10 mol·L-1 而 c ( Cu2+ )不 變， 則 電 池 電 動(dòng) 勢 變 為 .（）。(A) 0.41V； (B) 0.44 V； (C) 0.50 V； (D) 0.53 V 。4.在 酸 性 介 質(zhì) 中

7、 , 錳 元 素 的 電 勢 圖 為：MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn由 此 判 斷下 列 敘 述 中 正 確 的 是 （）。(A) MnO42- 是 最 強(qiáng) 的 氧 化 劑 ；(B) MnO4- 和 Mn 不 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng)， 在 c ( H+ ) = 1.0mol· L-1 的 水 溶 液 中 都 能 穩(wěn) 定 存 在 ；(C) Mn3+ 水 溶 液 中 不 能 穩(wěn) 定 存 在 ；(D) 溶 液 pH 值 對(duì) E ( MnO2 / Mn2+ ) 的 影 響 比 對(duì) E ( MnO4- / Mn2+ ) 的 影 響 要 大。5.已 知 E( Ag+

8、 / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 ´ 10-13 ， 在 標(biāo) 準(zhǔn) 銀 電 極 溶 液 中 加 入 固 體 NaBr， 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1， 此 時(shí) E ( Ag+ / Ag) 是 （）。(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。 6.下 列 反 應(yīng) 中 屬 于 非 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 是（）。(A) PbS + HNO3 ® Pb(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O；(B) H2O2 + NaCrO2

9、+ NaOH ® Na2CrO4 + H2O；(C) La2 (SO4 )3 ® La2O2SO4 + SO2 + O2；(D) CCl4 + K2Cr2O7 ® COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。7.已 知：E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 將 0.010 mol·L-1 Zn (NO3 )2 溶 液 與 鋅 片 組 成 一 電 極，1.0 mol·L-1 Cu (NO3 )2 溶 液 與 銅 片 組 成 另 一 電 極， 上 述 兩 電 極 組 成 的 原 電

10、 池 的 電 動(dòng) 勢 為 （）。(A) 1.16 V； (B) 1.13 V； (C) 1.10 V； (D) 1.07 V。8.已 知 E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V， K ( AgBr ) = 5.0 ´ 10-13 ， 在 標(biāo) 準(zhǔn) 銀 電 極 溶 液 中 加 入 固 體 NaBr， 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 mol·L-1， 此 時(shí) E ( Ag+ / Ag) 是 （）。(A) 0.78 V； (B) 0.071 V； (C) 0.799 V； (D) 0.088 V。9.已 知 E(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.

11、58 V，E(I2 / I- ) = 0.54 V， 關(guān) 于 反 應(yīng) H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列敘述中,錯(cuò)誤的是 .（）。(A) 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 態(tài) 下 , 正 反 應(yīng) 不 能 自 發(fā) 進(jìn) 行 ; (B) 該 反 應(yīng) 的 E - 0.04 V 很 小 , 因 此， 在 任 何 條 件 下 正 反 應(yīng) 不 可 能 自 發(fā) 進(jìn) 行 ;(C) 溶 液 的 pH 值 改 變 , 反 應(yīng) 進(jìn) 行 的 方 向 會(huì) 發(fā) 生 改 變 ;(D) 溶 液 的 pH 值 增 大 , As () 的 氧 化 性 減 弱。10. 已 知 下 列 電 池 反 應(yīng) ： (1

12、) A + B2+ ® A2+ + B E > 0 V (2) A + C2+ ® A2+ + C E > 0 V其中 A 、B 和 C為金屬單質(zhì)則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，B2+和C之間的反應(yīng) （）。(A) 為 自 發(fā) 反 應(yīng) ；(B) 處 于 平 衡 狀 態(tài) ；(C) 為 非 自 發(fā) 反 應(yīng) ；(D) 進(jìn) 行 的 方 向 不 能 判 定。11. 已 知 E( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V， E( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。 將 下 列 反 應(yīng)：Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 構(gòu) 成 一 原 電

13、池， 測 得 電 動(dòng) 勢 為 0.54 V， 且 c ( Ni2+ ) = 1.0 mol·L-1 ， 則 此 時(shí) c ( Zn2+ ) 為 （）。(A) 0.020 mol·L-1； (B) 0.320 mol·L-1； (C) 0.500 mol·L-1； (D) 0.12 mol·L-1 。12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化數(shù)是 ( )(A) (B) (C) 0 (D) -13. 在 Cr2O72+I+H ® Cr3+I2 +H2O 反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)從左至右依次為 ( )(A) 1，3，14，2，3/2

14、，7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，1414. 在酸性溶液中用 K2Cr2O7 溶液將 10cm3 0.10 mol.dm-3 KI溶液完全氧化成 I2 ，需消耗 K2Cr2O7(式量為294) 的質(zhì)量(mg)為 ( )(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09815. 如果將 7.16×10-4 mol的 XO(OH)溶液還原到較低價(jià)態(tài)，需要用 26.98cm3 的 0.066 mol.dm-3 的 Na2 SO3溶液，那么 X元素的最終氧化態(tài)為 ( )(A) -2 (B) -1 (C)

15、0 (D) +116. 已知: Fe3 + e = Fe2 j f = 0.77 VCu2 + 2e = Cu j f = 0.34 VFe2 + 2e = Fe j f = -0.44 VAl3 + 3e = Al j f = -1.66 V則最強(qiáng)的還原劑是 ( )(A) Al3 (B) Fe2 (C) Fe (D) Al17. 向原電池 ZnZn2(1 mol.dm-3 )Cu2(1 mol.dm-3 )Cu 的正極中通入H2S 氣體，則電池的電動(dòng)勢將 ( )(A) 增大 (B) 減小 (C) 不變 (D) 無法判斷18. 用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br電對(duì)的電極電勢，下列敘述中正確

16、的是 ( )(A) Br2 的濃度增大，j 增大 (B) Br的濃度增大，j 減小(B) H濃度增大，j 減小 (D) 溫度升高對(duì)j 無影響19. 對(duì)于電極反應(yīng) O2 + 4H+ 4e= 2H2O 來說，當(dāng)PO2 = 101.3 kPa時(shí)，酸度對(duì)電極電勢影響的關(guān)系式是 ( )(A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH(C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH20. A，B，C，D 四種金屬，將 A，B 用導(dǎo)線連接，浸在稀硫酸中，在 A 表面上有氫氣放出，B 逐漸溶解；將含有 A，C 兩種金屬

17、的陽離子溶液進(jìn)行電解時(shí)，陰極上先析出 C ；把D置于B的鹽溶液中有 B 析出。這四種金屬還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )(A) ABCD (B) DBAC(C) CDAB (D) BCDA21. 已知j f (Ti/Ti)= -0.34 V，j f (Ti3/Ti)= 0.72 V，則j f (Ti3/Ti)為 ( )(A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72-0.34)/2 V(C) (0.72×3+0.34)/2 V (D) 0.72×3+0.34 V22. 已知V3/V2的j f =-0.26 V，O2/H2O的j f = 1.23 V，V2離子在下述溶

18、液中能放出氫的是 ( )(A) pH = 0的水溶液 (B) 無氧的 pH = 7的水溶液(C) pH = 10的水溶液 (D) 無氧的 pH = 0的水溶液23. 已知j f (Fe3/Fe2)=+0.77 V，j f (Fe2/Fe)=-0.44 V，則j f (Fe3/Fe)的值為 ( )(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V24. 已知金屬 M 的下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù):(1) M2(aq) + e= M(aq) j 1 f = -0.60 V (2) M3(aq) + 2e= M(aq) j 2 f = 0.20 V 則 M3(

19、aq) + e= M2(aq) 的 j f 是 ( )(A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V25. 下面氧化還原電對(duì)的電極電勢不隨酸度變化的是 ( )(A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO26. 當(dāng) pH = 10 時(shí)，氫電極的電極電勢是- ( )(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V27. 下列各電對(duì)中，j f 值最小的是 ( )(AgCl 的Ksp = 1.77×10-10 ，AgBr 的Ksp

20、= 5.35×10-13 AgI 的Ksp = 8.51×10-17 ，Ag(CN)的K穩(wěn)= 1.3×1021 )(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)/Ag28. 下列電對(duì)的電極電勢與 pH 值無關(guān)的是 ( )(A) MnO/Mn2 (B) H2O2 /H2O (C) O2 /H2O2 (D) S2O82/SO29. 已知: j f Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V ， j f Br2 /Br= 1.07 Vj f H2O2 /H2O = 1.78 V ， j f Cu2+ /Cu = 0.34 Vj f

21、 Sn4+ /Sn2+ = 0.15V則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是- ( )(A) Fe3，Cu (B) Fe3，Br2 (C) Sn2，F(xiàn)e3 (D) H2O2 ，F(xiàn)e230. 在由Cu2/Cu和Ag/Ag組成的原電池的正負(fù)極中，加入一定量的氨水，達(dá)平衡后NH3.H2O = 1mol.dm-3 ，則電池的電動(dòng)勢比未加氨水前將 ( )(Cu(NH3)的K 穩(wěn) = 2.1×1013 ， Ag(NH3)的K穩(wěn) = 1.1×107)(A)變大 (B)變小 (C) 不變 (D) 無法判斷31. 某氫電極與飽和甘汞電極(j f =+0.240V)組成原電池，如若使電池電動(dòng)勢達(dá)

22、到+0.299V，則溶液的 pH 值是 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 432. 常用的三種甘汞電極，即(1) 飽和甘汞電極 (2) 摩爾甘汞電極 (3) 0.1 mol.dm-3 甘汞電極其電極反應(yīng)為: Hg2Cl2 (s) + 2e = 2Hg(l) + 2Cl(aq)，在25時(shí)三種甘汞電極的j f 的大小次序?yàn)?( (A) j 1f j 2f j 3f (B) j 2f j 1f j 3f (C) j 3 f j 2f j 1f (D) j 1f j 2f j 3f33. 兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電

23、池的電動(dòng)勢 ( )(A) Ef = 0， E = 0 (B) Ef 0， E 0(C) Ef 0， E = 0 (D) Ef = 0， E 034. pH 計(jì)上所用的指示電極是 ( )(A) 飽合甘汞電極 (B) 玻璃電極 (C) 氯化銀電極 (D) 鉑電35. 由下列反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要惰性電極的是 ( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3(C) Zn + Ni2 = Zn2 + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2 + 2Br36. 不用惰性電極的電池反應(yīng)是 ( )(A) H2 + Cl2 ® 2

24、HCl(aq) (B) Ce4+ Fe2® Ce3+ Fe3(C) Ag+ Cl® AgCl(s) (D) 2Hg2+ Sn2+ 2Cl® Hg2 Cl2 + Sn437. 正極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電池，使電池電動(dòng)勢最大的溶液是 ( )(A) 0.10 mol.dm-3 HAc (B) 0.10 mol.dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol.dm-3 NaAc (D) 0.10 mol.dm-3 HCl38. 有一原電池:Pt Fe3+(1mol.dm-3 )，F(xiàn)e2(1 mol.dm-3 )Ce4(1mol.dm

25、-3)，Ce3+(1mol.dm-3) ½ Pt則該電池的電池反應(yīng)是 ( )(A) Ce3 + Fe3 = Ce4 + Fe2 (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3(C) Ce3 + Fe2 = Ce4 + Fe (D) Ce4 + Fe3 = Ce3 + Fe239. 在酸性溶液中，下列金屬與離子相遇，不能發(fā)生反應(yīng)的是 ( )(A) Zn 與 Mn2 (B) Cu 與 Ag (C) Fe 與 Cu2 (D) Zn 與 Fe240. 一個(gè)自發(fā)的電池反應(yīng)，在一定溫度下有一個(gè)電動(dòng)勢Ef ，對(duì)此反應(yīng)可以計(jì)算出的熱力學(xué)函數(shù)是 ( )(A) 只有rSmf (B) 只有rHmf (

26、C) 只有rGmf (D) rSmf ，rGmf ，rHmf 均可41下 列 敘 述 中 錯(cuò) 誤 的 是 （） 。(A) E ( Cr2O72- / Cr3+ ) > E ( Fe3+ / Fe2+ ) > E ( S4O62- / S2O32- ) ；(B) E ( Cr2O72- / Cr3+ ) > E ( S4O62- / S2O32- ) > E ( Fe3+ / Fe2+ ) ；(C) 由 上 述 兩 個(gè) 原 電 池 中 選 擇 兩 個(gè) 不 同 電 對(duì) 組 成 的 第 三 個(gè) 原 電 池 的電 動(dòng) 勢 比 以 上 兩 個(gè) 原 電 池 的 電 動(dòng) 勢 大；(D

27、) 原 電 池(2) 對(duì) 應(yīng) 的 反 應(yīng) 是： 2 Fe3+ + 2 S2O32- 2 Fe2+ + S4O62- 。 三、填空題：1.E In3+ In+ In E( In+ / In ) = _ ； 能 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng) 的 物 質(zhì) 是_。 2.下 列 A、B 兩 個(gè) 電 池， 電 池 反 應(yīng) 式 為：A： Fe (s) + Cl2 ( 1.00 ´ 105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 mol·L-1 ) + 2Cl- ( 1.0 mol·L-1 )B：Fe (s) + Cl2 ( 1.00 ´ 105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 mo

28、l·L-1 ) + Cl- ( 1.0 mol·L-1 ) 它 們 的 電 動(dòng) 勢 之 比 EA / EB = _； lg K/ lg K =_。3.已 知：E，E， 將 反 應(yīng) 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ 組 成 原 電 池， 其 正 極 的 電 對(duì) 是 _， 負(fù) 極 的 電 對(duì) 是 _， 電 動(dòng) 勢 E= _ V， 當(dāng) c ( Ag+ ) 和 c ( Cu2+ ) 增 大 相 同 倍 數(shù) 時(shí)， 電 動(dòng) 勢 將 變 _ 。4.將 鎂 片 和 鐵 片 分 別 浸 在 濃 度 相 同 的 鎂 鹽 和 鐵 (II) 鹽 溶 液 中， 并 組 成 一 化 學(xué) 電 池

29、。 則 正 極 發(fā) 生 的 是_ 反 應(yīng)， 負(fù) 極 發(fā) 生 的 是_ 反 應(yīng)， 原 電 池 放 電 以 后 c ( Mg2+ ) 將 變 _ ，c (Fe2+ ) 將 變_。5.已 知 E( Cl2 / Cl- ) = 1.36 V， E( BrO3- / Br- ) = 1.52 V， E( I2 / I- ) = 0.54 V， E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.154 V， 則 在 Cl2、Cl-、BrO3-、Br-、I2、I-、Sn4+、Sn2+ 各 物 種 中 最 強(qiáng) 的 氧 化 劑 是_ ， 最 強(qiáng) 的 還 原 劑 是_ ， 以 I- 作 還 原 劑， 能 被 其 還 原

30、的 物 種 分 別 是 _ 和 _。6.任 何 電 極 電 勢 絕 對(duì) 值 都 不 能 直 接 測 定， 在 理 論 上， 某 電 對(duì) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 電 極 電 勢 E是 將 其 與_ 電 極 組 成 原 電 池 測 定 該 電 池 的 電 動(dòng) 勢 而 得 到 的 電 極 電 勢 的 相 對(duì) 值。 在 實(shí) 際 測 定 中 常 以 _ 電 極 為 基 準(zhǔn) ，與待 測 電 極組 成 原 電 池 測 定 之。7. 原 電 池 (-) Pt½H2 ( p)½H+ ( c)Cl- ( c)½AgCl (s)½Ag (+) 在 25oC 時(shí) 測 得 E> 0 V

31、， 在 外 電 路 中 電 子 流 動(dòng) 方 向 是 從 _ 極 到 _ 極； 電 池 反 應(yīng) 方 程 式 是 _ ； 隨 著 放 電 反 應(yīng) 的 進(jìn) 行，n ( AgCl ) 將 變 _。8. 已 知 E(AuCl2- / Au ) = 1.35 V ， E( AuCl4- / AuCl2- ) = 0.82 V ， 使 兩 電 對(duì) 處 于 同 一 系 統(tǒng)， _離 子 發(fā) 生 歧 化 反 應(yīng)， 相 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。9. 已 知 Pb2+ + 2 e- Pb E= -0.126V , PbSO4 + 2 e- Pb + SO42- E= -0.359V 。將 兩 電 對(duì) 組 成

32、 原 電 池 時(shí) ，正 極 反 應(yīng): _； 負(fù) 極 反 應(yīng)：_ ； 原 電 池 標(biāo) 準(zhǔn) 電 動(dòng) 勢 E= _ ； 在 原 電 池 放 電 時(shí)，被 還 原 的 物 質(zhì) 是 _ 。10. 分別填寫下列化合物中氮的氧化數(shù):N2H4 ( ) ， NH2OH ( ) ， NCl3 ( ) ， N2O4 ( )11. 已知反應(yīng) :(1) CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)(2) 2Zn(s)+ Ag2O2 (s)+ 2H2O(l)+ 4 OH(aq) = 2Ag(s)+ 2 Zn(OH) (aq)則反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)分別為(1)_；(2)_。12. 將1 mol Mn

33、O還原成 Mn2，需要_ F 電量。13. 配平下列各反應(yīng)方程式:(1) PbO2 + MnBr2 + HNO3 Pb(NO3)2 + Br2 + HMnO4 + H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O14. 在 Re2 Cl92- 中 Re 的氧化數(shù)是_。 在 HS3O10中S 的氧化數(shù)是_。15. 在 Mn+ +ne= M電極反應(yīng)中，加入Mn+ 的沉淀劑，則可使電極電勢數(shù)值變_，同類型難溶鹽的 Ksp 值愈小，其電極電勢數(shù)值愈_。16. 已知 ClO3+ 6H+ 6e= Cl+ 3H2O j 1 f = 1.45 V Cl2 +

34、e= Cl j 2f = 1.36 V求: ClO3+ 6H+ 5e= Cl2 + 3H2O 的 j 3f 。17. 已知: Ag(NH3) K穩(wěn)= 1.1×107 AgCl Ksp= 1.6×10-10 Ag2CrO4 Ksp= 9.0×10-12 Ag(NH3)+ e= Ag + 2NH3 j f (A)AgCl + e= Ag + Cl j f (B)Ag2CrO4 + 2e= 2Ag + CrO42 j f (C)則j f (A)_(大于、小于)j f (B)。 j f (B)_(大于、小于)j f (C)。18. 在298K，101.3kPa的條件下，在

35、酸性溶液中，j f (H/H2)為_V；在堿性溶液中，j f (H2O/H2，OH)為_V。19. 在下列氧化劑中: Cl2 (g)，Cr2O72，F(xiàn)e3，Ag，MnO，隨著溶液中 H濃度的增加: (1) 其氧化性增強(qiáng)的是_；(2) 其氧化性不變的是_。；(3) 其氧化性減弱的是_。20. 要使反應(yīng) Cu + 2H = Cu2 + H2 能夠?qū)崿F(xiàn)，H最小為_。 (j f Cu2+ /Cu= 0.34 V)21. (1) Zn + Cu2(1 mol.dm-3 ) Zn2(1 mol.dm-3 ) + Cu(2) 2Zn + 2Cu2(1 mol.dm-3 ) 2Zn2(1 mol.dm-3 )

36、 + 2Cu則兩個(gè)反應(yīng)的下述各項(xiàng)的關(guān)系是Ef _； E _。rGm1 = _ rGm2 。 K1 和K2 _。22. 電池 (-)PtCr2(aq)，Cr3(aq)H(aq)，Cl(aq)，HClO(aq)Pt(+) 在下列條件改變時(shí)，電池電動(dòng)勢將如何變化?(1) HClO的增加，E_。(2) 惰性電極尺寸的增大，E_。(3) 電池正極溶液的 pH 值增大，E_。(4) 在含有Cl(aq)的電極中加入KCl(s)，E_。23. CuCuSO4(aq) 和 ZnZnSO4(aq) 用鹽橋連接構(gòu)成原電池。 電池的正極是_，負(fù)極是_。在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)開，這時(shí)電動(dòng)勢_；在

37、ZnSO4 溶液中加入過量氨水，這時(shí)電池的電動(dòng)勢_。24. 將 Ni + 2Ag= 2Ag + Ni2 氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池. 則電池的負(fù)極為_，正極為_，原電池符號(hào)為_。已知 j f (Ni2/Ni)= -0.25 V，j f (Ag/Ag)= 0.80 V，則原電池的電動(dòng)勢Ef 為_，rGmf 為_，該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。25. 如果用反應(yīng) Cr2O72+ 6Fe2+ 14H = 2Cr3+ 6Fe3 + 7H2O 設(shè)計(jì)一個(gè)電池，在該電池正極進(jìn)行的反應(yīng)為_，負(fù)極的反應(yīng)為_。四、反應(yīng)方程式配平：1. CrO42- + CN- + H2O ® CNO- + Cr (O

38、H)3 + OH-2. H5IO6 + Mn2+ ® MnO4- + IO3- + H2O + H+3. 硫 化 銅 被 稀 硝 酸 氧 化 后 生 成 硫 酸 銅 和 一 氧 化 氮（離 子 方 程 式）。4. Ag2S + CN- + O2 ® S + Ag (CN)2- + OH-五、計(jì)算題：1. 已 知 E( Ag+ / Ag ) 和 E( Fe3+ / Fe2+ ) 分 別 為 0.799 V 和 0.771 V。 下 列 原 電 池：(-) Ag ½ AgBr ½ Br- ( 1.0 mol·L-1 )Fe3+ ( 1.0 mol&

39、#183;L-1 )，F(xiàn)e2+ ( 1.0 mol·L-1 ) ½ Pt (+) 的 標(biāo) 準(zhǔn) 電 動(dòng) 勢 E=0.700 V， 求 AgBr 的 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 度 積 常 數(shù)。 2. 已 知：I2 + 2e- 2I-E= 0.5345 VCu2+ + e- Cu+E= 0.159 V K ( CuI ) = 1.1 ´ 10-12 計(jì) 算 反 應(yīng) ： 2Cu2+ + 4I- 2CuI + I2 的 標(biāo) 準(zhǔn) 平 衡 常 數(shù) K。3. 已知水溶液中反應(yīng)2Cu2+4I2CuI+I2 的正反應(yīng)速率表達(dá)式為:n =kCu2I，問:(1) 若往體系中加入可溶性淀粉，反應(yīng)速率、平

40、衡常數(shù)和 I轉(zhuǎn)化率分別如何變化?(2) 若往體系中通入氨氣又將如何變化?(兩個(gè)過程皆忽略體積的變化，同時(shí)設(shè) NH3 與 Cu2 的配位平衡的建立速率遠(yuǎn)大于上述反應(yīng)速率)4. 下列反應(yīng): 2NO(g) + 2H2 (g) N2(g) + 2H2 O(g) 其速率方程對(duì) NO 是二級(jí)，對(duì) H2 是一級(jí)，試回答:(1) 寫出速率方程;(2) 若濃度以 mol·dm3 表示，反應(yīng)速率常數(shù) k 的單位是什么?(3) 分別寫出用 N2 和 NO 濃度變化率表示的速率方程式，這兩個(gè)方程式中k在數(shù)值上是否相等? 其所對(duì)應(yīng)的活化能 Ea值是否相等?5. 試推導(dǎo)零級(jí)反應(yīng)的半衰期。6. 有一個(gè)零級(jí)反應(yīng)，反

41、應(yīng)物的起始濃度為 A0，寫出其半衰期表示式。此反應(yīng)完成需要多少時(shí)間?六、問答題：1. 化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別是什么?2. 指出下列公式中各物理量及常數(shù)的名稱并回答公式后的問題:k = AeEa/RT ， 討論k與Ea，T的關(guān)系。3. 為什么有些反應(yīng)的活化能很接近，反應(yīng)速率卻相差很大，有些反應(yīng)的活化能相差較大，而反應(yīng)速率卻很接近?4. 為什么有些反應(yīng)的活化能很接近，反應(yīng)速率卻相差很大，有些反應(yīng)的活化能相差較大，而反應(yīng)速率卻很接近?5. O2NNH2 在水溶液中緩饅分解: O2NNH2 N2O + H2 O ，可能的反應(yīng)機(jī)理為:(1) O2NNH2 O2NNH+ H (快)(2) O2NNH N2O + H2 O (慢)(3) H+ OH