高中化學(xué) 9 階段性檢測(cè)一新人教版選修4

1、階段性檢測(cè)(一)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()a斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量b放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量c加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)答案：b2對(duì)于反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()a通入大量o2b增大容器容積c移去部分so2 d降低體系溫度解析：選a。增大容器容積，即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；移去部分so2，正反應(yīng)速率將減小，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；降低體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列措施對(duì)增大

2、反應(yīng)速率明顯有效的是()aal在氧氣中燃燒生成al2o3，將鋁片改成鋁粉bfe與稀硫酸反應(yīng)制取h2時(shí)，改用濃硫酸c在k2so4與bacl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)dna與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量解析：選a。增大固體反應(yīng)物的表面積，有利于加快反應(yīng)速率，故鋁粉比鋁片反應(yīng)速率大，a對(duì)；b中常溫下fe在濃硫酸中鈍化，不會(huì)產(chǎn)生h2，b錯(cuò)；對(duì)溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，c錯(cuò)；改變固體或純液體的用量，不影響反應(yīng)速率，d錯(cuò)。4對(duì)于可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()a4v正(o2)5v逆(no)時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗

3、x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(nh3)3v正(h2o)解析：選a。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，4v正(o2)5v正(no)，當(dāng)4v正(o2)5v逆(no)時(shí)，v正(no)v逆(no)，所以a項(xiàng)正確。生成no和消耗nh3均表示正反應(yīng)，敘述中未提及逆反應(yīng)的情況，所以b項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)物、生成物均為氣體，故增大容器容積，即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，所以c項(xiàng)錯(cuò)誤。v正(nh3)v正(h2o)23，即3v正(nh3)2v正(h2o)，所以d項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2017·延邊高二檢測(cè))下列有關(guān)能

4、量的判斷或表示方法正確的是()a從c(石墨，s)=c(金剛石，s)h1.9 kj·mol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定b等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多c由h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，則向含0.1 mol hcl的鹽酸中加入4.0 g naoh固體，放出熱量等于5.73 kjd同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，h的值不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，h的值也不同答案：d6為進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，下列最具開(kāi)發(fā)價(jià)值的研究方向是()a研制高溫下活性較大的催化劑b尋求氮?dú)獾男聛?lái)源c研制低溫下活性較大的催化劑d研制耐高溫和高壓的新

5、材料建造合成塔解析：選c。由于催化劑能夠很大程度地改變反應(yīng)速率，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以科研中最具開(kāi)發(fā)價(jià)值的研究方向是研制低溫下活性較大的催化劑，c項(xiàng)正確。7在進(jìn)行中和熱的測(cè)定時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是()a測(cè)量酸或堿溶液的溫度時(shí)要穩(wěn)定一段時(shí)間再讀數(shù)，以提高溫度的準(zhǔn)確度b測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中c為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)d為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量：c8(2017·蘭州一中高二檢測(cè))據(jù)美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的ch2=choh，此物質(zhì)常溫時(shí)為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成ch3cho，化學(xué)方程式為ch2=chohch3c

6、ho，已知h0。據(jù)此你認(rèn)為下列說(shuō)法中正確的是()a該星球表面溫度很高b該星球表面溫度很低c低溫下穩(wěn)定性ch2=chohch3chod該反應(yīng)中ch2=choh化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于ch3cho化學(xué)鍵形成放出的能量解析：選a。某個(gè)星球的大氣層中含有大量的ch2=choh，由ch2=chohch3choh0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行說(shuō)明該星球溫度很高，故a正確、b錯(cuò)誤；c.依據(jù)能量守恒可知，低溫下反應(yīng)向生成ch3cho的方向進(jìn)行，說(shuō)明ch2=choh的穩(wěn)定性小，穩(wěn)定性：ch2=chohch3cho，故c錯(cuò)誤；d.ch2=chohch3cho為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中ch2=choh化學(xué)鍵斷裂吸收的

7、能量小于ch3cho化學(xué)鍵形成放出的能量，故d錯(cuò)誤。9下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行b應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變c任何熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行dh>0，s<0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行解析：選b。根據(jù)ghts，對(duì)于放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，則溫度較高時(shí)，不能自發(fā)進(jìn)行，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)用蓋斯定律，根據(jù)容易測(cè)量焓變的反應(yīng)，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故b項(xiàng)正確；根據(jù)ghts，對(duì)于熵增大的反應(yīng)，若該反應(yīng)h>0，則溫度較低時(shí)，不能自發(fā)進(jìn)行，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)h>0、s<0時(shí)，ghts>0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

8、，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。10在298 k、101 kpa時(shí)，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是( )ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2dh3h1h2解析：選a。由×2可得，由蓋斯定律可知h3h12h2。11一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1 mol·l1、0.3 mol·l1、0.08 mol

9、3;l1，則下列判斷正確的是()ac1c231b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率不相等dc1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·l1解析：選d。x、y平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為13，故c1c213，a、c不正確；平衡時(shí)y生成表示逆反應(yīng)，z生成表示正反應(yīng)，且vy(生成)vz(生成)應(yīng)為32，b不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14 mol·l1，d正確。12反應(yīng)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)在700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47, 在900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是()a升高溫度，該反應(yīng)的正反

10、應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為kc該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d增大co2濃度，平衡常數(shù)增大解析：選c。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)k，b項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)正確；對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，增大co2濃度，平衡常數(shù)不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13已知：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：選c。該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大

11、，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致達(dá)到平衡后一氧化氮的含量減少，a項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致達(dá)到平衡后一氧化氮的含量減少，b項(xiàng)正確；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但不影響化學(xué)平衡，d項(xiàng)正確。14某溫度下某氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)k，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，f的濃度增加。下列說(shuō)法中正確的是()a增大c(a)、c(b)，k增大b降低溫度，正反應(yīng)速率增大c該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2e(g)f(g)a(g)2b(g)解析：選d。a項(xiàng)，平衡常數(shù)k只隨溫度變化，不隨濃度變化，不正確；b項(xiàng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，不正確；c項(xiàng)，降低溫度

12、，f濃度增加，表明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎?，不正確；d項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知a、b是生成物，e、f為反應(yīng)物，且對(duì)應(yīng)指數(shù)為其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，正確。15(2015·高考重慶卷)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kj·mol1。已知：碳的燃燒熱h1a kj·mol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kj·mol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kj·mol1則x為()a3abcbc3a

13、bcabc dcab解析：選a。表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為c(s)o2(g)=co2(g)h1a kj·mol1 ，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號(hào)，s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kj·mol1 ，2k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kj·mol1，運(yùn)用蓋斯定律，×3得s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)h(3abc) kj·mol1 ，則x3abc，故a正確。16某溫度下，在密閉容器中x、y、z、w四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)xyzw初始濃度

14、/mol·l10.50.600平衡濃度/mol·l10.10.10.40.6a.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為80%b該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為kc增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成z的方向移動(dòng)d改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)解析：選c。a項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率×100%80%，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，從表中數(shù)據(jù)可推出該反應(yīng)為4x(g)5y(g)4z(g)6w(g)，則平衡常數(shù)表達(dá)式為k，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向消耗z的方向移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(13分)(2017·重慶南開(kāi)中學(xué)月考

15、)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·l1 naoh溶液和0.50 mol·l1 h2so4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。.配制0.50 mol·l1 h2so4溶液(1)若配制250 ml h2so4溶液，則需用量筒量取密度為1.84 g·cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸_ml。.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(2)儀器a的名稱為_(kāi)。(3)寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kj·mol1)：_。(4)取50 ml naoh溶液和30 ml h2so4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2

16、/溫度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4溫度差的平均值為_(kāi)。近似認(rèn)為0.50 mol·l1 naoh溶液和0.50 mol·l1 h2so4溶液的密度都是1 g·cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j·(g·)1。則測(cè)得的中和熱h_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述結(jié)果與57.3 kj·mol1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_(填字母)。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c

17、一次性把naoh溶液倒入盛有h2so4溶液的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接測(cè)定h2so4溶液的溫度解析：(1)設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為v，由溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84 g·cm3×v×98%0.50 mol·l1×0.25 l×98 g·mol1，解得v6.8 ml。(2)a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。(3)注意書(shū)寫的是中和熱的熱化學(xué)方程式，液態(tài)水的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1。(4)第1次實(shí)驗(yàn)溫度差誤差較大，應(yīng)舍棄，故溫度差的平均值為4.0 。生成水的物質(zhì)的量為0.05 l×0.50 mol&

18、#183;l10.025 mol，溶液的質(zhì)量為80 ml×1 g·cm380 g，溫度差的平均值為4.0 ，則生成0.025 mol水放出的熱量為qm·c·t80 g×4.18 j·(g·)1×4.0 1 337.6 j，即1.337 6 kj，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱h1.337 6 kj/0.025 mol53.5 kj·mol1。裝置保溫、隔熱效果差，求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；量取naoh溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的naoh溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)

19、誤；c項(xiàng)為正確操作，不會(huì)引起偏差，故c錯(cuò)誤；溫度計(jì)測(cè)定naoh溶液起始溫度后直接插入h2so4溶液中測(cè)溫度，導(dǎo)致h2so4溶液的起始溫度偏高，求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確。答案：(1)6.8(2)環(huán)形玻璃攪拌棒(3)1/2h2so4(aq)naoh(aq)=1/2na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1(4)4.053.5 kj·mol1ad18(12分).一定溫度下，在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol n2和4 mol h2，發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj·mol1。達(dá)到平衡時(shí)，氣體體積為反

20、應(yīng)前的，此時(shí)放出的熱量為q1。(1)達(dá)到平衡時(shí)，n2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)若向該容器中加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，且a、b、c均大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為q2，則q1_(填“>”“<”或“”)q2。.若將2 mol n2和4 mol h2放入與中容器起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。試比較平衡時(shí)nh3的濃度：_(填“>”“<”或“”)。解析：.(1)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后混合氣體總的物質(zhì)的量為(2

21、 mol4 mol)×4 mol，則反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量減少了2 mol，故參加反應(yīng)的n2為1 mol，n2的平衡轉(zhuǎn)化率×100%50%。(2)開(kāi)始加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，反應(yīng)正向進(jìn)行，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同，則將nh3按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為n2和h2時(shí)滿足投料時(shí)n2為2 mol、h2為4 mol，由于nh3的存在，故參加反應(yīng)的n2的物質(zhì)的量較少，所以放出的熱量：q1>q2。.若將2 mol n2和4 mol h2放入與中容器起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下達(dá)到平衡，則相當(dāng)于在平衡的基

22、礎(chǔ)上增大體積減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)nh3的濃度降低，即平衡時(shí)nh3的濃度：>。答案：.(1)50%(2)>.>19(13分)(2017·成都七中高二檢測(cè))霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 nox等有毒氣體有關(guān)。(1)可以通過(guò)活性炭處理汽車尾氣，原理為c(s)2no(g)n2(g)co2(g)h0。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a2v正(no)v逆(co2)b在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變c在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化d在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變(2)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為2no2(g)

23、o3(g)n2o5(g)o2(g)h0。若在容積為10 l的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4 mol no2、0.2 mol o3，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(o3)_；實(shí)驗(yàn)c中no2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組實(shí)驗(yàn)改變的條件分別是b_，c_。m點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v(逆)_n點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)(填“”“”或“”)。解析：(1)c(s)2no(g)n2(g)co2(g)h0。a.當(dāng)v正(no)2v逆(co2)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以2v正(no)v逆(co2)時(shí)該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)前后氣體

24、物質(zhì)的量不變，所以在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；c.在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d.在恒溫、恒壓的容器中，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確。(2)同溫同容下，混合氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)為180 kpa，平衡時(shí)為150 kpa，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比180 kpa150 kpa65，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量(0.40.2) mol0.6 mol，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為0.5 mol，根據(jù)

25、2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)知，反應(yīng)前后減少的物質(zhì)的量等于臭氧參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，故n(o3)(0.60.5) mol0.1 mol，則臭氧平均反應(yīng)速率v2.5×104 mol·l1·min1；實(shí)驗(yàn)c中，反應(yīng)前壓強(qiáng)與反應(yīng)前后壓強(qiáng)變化量之比等于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化量之比190 kpa19 kpa101，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量(0.40.2) mol0.6 mol，則反應(yīng)前后氣體減少的物質(zhì)的量為0.06 mol，可知參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.12 mol，則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率×100%×100%

26、30%。與實(shí)驗(yàn)a相比，b中縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明改變條件只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，所以改變的條件是使用催化劑；c中改變條件時(shí)反應(yīng)速率增大且反應(yīng)前后壓強(qiáng)改變量變小，平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件是升高溫度。溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，但溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率影響，n點(diǎn)溫度高于m點(diǎn)，所以m點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v(逆)n點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)。答案：(1)cd(2)2.5×104 mol·l1·min130%使用催化劑升高溫度20(14分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲

27、醇。反應(yīng)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1反應(yīng)：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(k)：溫度250 300 350 k2.00.270.012(1)在一定條件下將2 mol co和6 mol h2充入2 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5 min后測(cè)得c(co)0.4 mol·l1，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用h2表示)為_(kāi)mol·l1·min1。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷h1_(填“>”“<”或“”)0；反應(yīng)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3_(用h1和h2表示)。(3)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)中co轉(zhuǎn)化率的是_(填序號(hào))。a充入co，使體系總壓強(qiáng)增大b將ch3oh(g)從體系中分離c充入he，使體系總壓強(qiáng)增大d使用高效催化劑(4)