電解池電極反應(yīng)方程式的書寫PowerPoint 演示文稿

1、.1電解池電極反應(yīng)方程式的書寫電解池電極反應(yīng)方程式的書寫電極反應(yīng)方程式的書寫步驟電極反應(yīng)方程式的書寫步驟1、看電極材料2、看放電順序3、正確書寫兩極的電極反應(yīng)方程式4、兩極合并寫出總的電極反應(yīng)方程式銀環(huán)嫁給栓保，洋洋得意“銀環(huán)” “陰還” （陰極發(fā)生還原反應(yīng)）“洋洋” “陽氧” （陽極發(fā)生氧化反應(yīng)）.2電解池中陰、陽離子的放電順序電解池中陰、陽離子的放電順序 陽離子： Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ 陰離子： S2- I- Cl- OH- 含氧酸根惰性電極.3典例剖析典例剖析 題目題目請(qǐng)寫出用請(qǐng)寫出用Pt作電極電作電

2、極電解飽和食鹽水的電極方程解飽和食鹽水的電極方程式式 步驟： 1、先找出溶液中的所有離子并分為陽離子和陰離子。 2、按照陽離子和陰離子的放電順序分別寫出陰、陽兩極的電極反應(yīng)方程式。 3、合并兩極的電極反應(yīng)方程式從而寫出總的電極方程式。具體過程：1、陽離子：Na、H 陰離子：Cl、OH 2、 陽極：2Cl-2e=Cl2 陰極：2H+2e=H23、總反應(yīng)：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH 電解 .4典例剖析典例剖析 題目題目請(qǐng)寫出用請(qǐng)寫出用Pt作電極電作電極電解解HCl的電極方程式的電極方程式 步驟： 1、先找出溶液中的所有離子。 2、按照陽離子和陰離子的放電順序分別寫出陰、陽兩極的

3、電極反應(yīng)方程式 3、合并兩極的電極反應(yīng)方程式從而寫出總的電極反應(yīng)方程式。具體過程：1、陽離子： H 陰離子： Cl、OH 2、 陽極： 2Cl-2e=Cl2 陰極： 2H+2e=H23、總反應(yīng)：2HCl H2+Cl2 電解 .5典例剖析典例剖析 題目題目請(qǐng)寫出用請(qǐng)寫出用Pt作電極電作電極電解解CuCl2的電極方程式的電極方程式 步驟： 1、先找出溶液中的所有離子。 2、按照陽離子和陰離子的放電順序分別寫出陰、陽兩極的電極反應(yīng)方程式 3、合并兩極的電極反應(yīng)方程式從而寫出總的電極方程式。具體過程：1、陽離子：Cu2 陰離子： Cl、OH 2、陽極： 2Cl-2e=Cl2 陰極：Cu2+2e=Cu3

4、、總反應(yīng)：CuCl2 Cu+Cl2 電解 .6v題目題目1請(qǐng)寫出用請(qǐng)寫出用Pt作電極作電極電解電解Na2SO4的電極方程式的電極方程式v題目題目2請(qǐng)寫出用請(qǐng)寫出用Pt作電極作電極電解電解NaOH的電極方程式的電極方程式v題目題目3請(qǐng)寫出用請(qǐng)寫出用Fe作電極作電極電解電解H2SO4的電極方程式的電極方程式題目1 陽極：4OH-4e=2H2O+O2 陰極：4H+4e=2H2總反應(yīng)：2H2O 2H2+O2題目2 陽極： 4OH-4e=2H2O+O2 陰極： 4H+4e=2H2 總反應(yīng)： 2H2O 2H2+O2題目3 陽極： Fe -2e= Fe2+ 陰極： 2H+2e=H2 總反應(yīng)： Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 電解 電解 電解 .7類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解對(duì)電解對(duì)象象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)濃度pH值值電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液復(fù)原復(fù)原電解電解水型水型陰極：4H4e=2H2陽極：4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl 電解質(zhì)減小增大加氯化氫CuCl2 電解質(zhì)減小加氯化銅放放H2生堿生堿型型陰極： H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl 電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大加氯化氫放放O2生酸生酸