高一同步教學學案化學反應速率與限度(第二課時)

1、學習必備歡迎下載化學反應的速率和限度學案（第二課時）課前預習學案一、預習目標：預習可逆反應的定義，化學反應限度的含義，化學平衡狀態(tài)的特征。二、預習內容1. 實驗發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫和氧氣的反應中，無論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫，這是因為在二氧化硫與氧氣發(fā)生反應生成三氧化硫的同時，三氧化硫也在分解。像這樣的反應就叫可逆反應?？赡娣磻涸诳赡娣磻?，從左到右進行的反應叫正反應，從右到左進行的反應叫逆反應。2.在一定條件下，進行到一定程度時，和相等，和不再改變，達到一種表面靜止狀態(tài)，我們稱為簡稱。3. 化學平衡狀態(tài)是在給定條件下化學反應所能達到的最大程度，即：。化學反應限度決定了反

2、應物在該條件下的4.任何可逆反應在給定條件下都有一定限度，只是不同反應的限度不同，改變可以在一定程度上改變一個化學反應的限度。5.在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學反應（提高）抑制有害的反應（減緩）。三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內容課內探究學案【學習目標】1、掌握和理解可逆反應的概念，形成化學平衡狀態(tài)的概念2、了解控制反應條件的意義以及相應的措施【學習重點】化學反應限度概念和簡單判斷方法了解影響化學反應限度的因素【學習難點】化學反應限度的本質原因及外部特征二、學習過程【思考】一個反應在實際進行時，反應物能否按化學方程式中相應的物質的

3、計算關系完全轉變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？（一） .化學反應的限度1、可逆反應（ 1）概念：一定條件下，既能向進行同時又能向學習必備歡迎下載催化劑進行的化學反應叫可逆反應。例如：合成氨的反應(N2 + 3H2 高溫高壓 2NH3 )，SO2 和O2 化合生成 SO3 的反應 (2SO2+O2催化劑2SO3)，等等。有些化學反應在同一條件下可逆程度加熱+=AgCl等，我們在通常意義下不把它們稱為可逆反應。很小，如： H2 + Cl2 = 2HCl， Ag +Cl【思考】 1(1) 我們還學過哪些可逆反應 ?_(2)以下三個反應是否是可逆反應？為什么?_ _ 2H2

4、+ O22H2OCO2+ H2O糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反應概念需要注意哪些問題? _【思考】 2（ 1）在 2SO2+O2催化劑2SO3 中，隨著反應的進行，反應物的濃度和生成物的濃度是怎樣改加熱變的？(2) 剛開始時，正向反應逆向反應同時進行，反應速率是否相同？（提示：此時反應速率與濃度有關）(3) 隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率是怎樣改變的？最終達到怎樣的狀態(tài)?(4) 能否用圖示表示該過程？2.化學反應的限度（化學平衡狀態(tài)）(1)定義： _【思考交流】達到化學反應限度的特征有哪些?(2)達到化學反

5、應限度的特征_催化劑2NH3，下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是：例 1對于反應 N2+3H2 高溫高壓 （N2 生成） =（ N2 消耗）， N2、 H2、 NH3 的分子數(shù)之比為 1 3 2，單位時間內生成2molNH3，同時消耗 1molN2，N2、 H2、 NH3 的物質的量不再發(fā)生變化。A、B、C、D、催化劑練習 1下列哪種說法可以證明反應N2 + 3H2高溫高壓 2NH3 達到平衡狀態(tài)（）A.1 個 NN 鍵斷裂的同時，有3 個 HH 鍵形成學習必備歡迎下載B.1個 NN 鍵斷裂的同時，有3個 HH鍵斷裂C.1個 NN 鍵斷裂的同時，有6個 HH鍵斷裂D.1個NN 鍵斷裂的同時，有6個

6、NH鍵形成思考 3 學習化學反應的限度有何意義？（二）、化學反應條件的控制【思考交流】（ 1） .觀看有關定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示。（ 2）. 閱讀課文 52 頁，回答課文中的有關問題， 歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？提高煤燃燒效率的方法： _ _（三）、反思總結(四 )、當堂檢測1、下列對可逆反應的認識正確的是（）ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 與 2HBr+H2SO4 (濃 )=Br2 +SO2 +2H2O 互為可逆反應B既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應C在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應D在一定條件下 S

7、O2 被 O2 氧化成 SO3 的反應是可逆反應2、對化學反應的限度的敘述，錯誤的是（）A任何可逆反應都有一定的限度B化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C化學反應的限度與時間的長短無關D化學反應的限度是不可改變的3、對于可逆反應M NQ 達到化學平衡時，下列說法正確的是（）A. M、 N、 Q 三種物質的濃度一定相等B. M、N 全部變成了 QC. 反應物和生成物的濃度都保持不變D. 反應已經(jīng)停止4下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理A. B. 課后練習與提高 通入足量的空氣 C. D.全部1、在一定條件下，某容器中充入N2 和H2 合成NH3,以下敘述

8、錯誤的是（）A. 開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C. 隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定2、在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學反應：PCl （ g）PCl （ g） + Cl （ g），反應一段時532間后又向其中加入37Cl2，在重新達到化學平衡狀態(tài)后，37Cl 原子存在于（）學習必備歡迎下載APCl5B PCl3C Cl2D三種物質中都有3、在一定溫度下，體積固定的密閉容器內反應A2（氣） +B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是（）A單位時

9、間內生成nmol 的 A2 同時生成nmol 的 ABB容器內的總壓強不隨時間變化而變化C單位時間內，生成2nmol 的 AB同時生成 nmol 的 B2D單位時間內，生成nmol 的 A2 同時生成 nmol 的 B24. 工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2 在 400 600 下的催化氧化 : 2SO2+O2催化劑2SO3, 這加熱是一個正反應放熱的可逆反應.如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法錯誤的是A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率B. 在上述條件下 ,SO2 不可能100%地轉化為 SO3C. 為了提高 SO2 的轉化率 ,應適當提高 O2 的濃度D. 達到平衡時 ,S

10、O2 的濃度與 SO3 的濃度相等5.氫氣是 21 世紀極有前途的新型能源 ,是各國研究的熱點之一.氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣. 以下研究方向中你認為可行的是A. 大量建設水電站 ,用電力分解水制取氫氣B. 設法將太陽能聚集,產(chǎn)生高溫 ,使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱 ,使水分解產(chǎn)生氫氣D. 尋找特殊化學物質,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣6.在一定溫度下、密閉容器中，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到化學平衡的標志是A Z 的生成速率是X 的消耗速率的2 倍B容器內壓強恒定C X、 Y、 Z 物質的量之比為1：3： 2D單位時間內生成

11、 nmolZ，同時生成 nmolX7.一定條件下， X(g)+3Y(g)2Z(g)達到化學平衡的標志是A Z 的分解速率和生成速率相等B X、 Y、 Z 的濃度不再變化C反應體系的總質量保持不變D單位時間內生成 nmolZ，同時生成 nmolX8在密閉的容器中進行X2(g) 3Y2 (g)2 Z2(g),若 X2、Y2、Z2 的起始濃度分別為0.2mol/L 、0.3mol/L 、 0.2mol/L 當反應達到平衡后各物質的濃度可能是：A.X2 為 0.1mol/L、B. Y2 為 0.4mol/L、C.Z2為 0.3mol/L、D.Y 為 0.6mol/L2學習必備歡迎下載第三節(jié)化學反應的速

12、率和限度學案（第二課時）答案課前預習學案：1、在同一條件下正向反應和逆向反應均能進行的化學反應。2、一個可逆反應正向反應速率與逆向反應速率反應物的濃度和生成物的濃度化學平衡狀態(tài)化學平衡3、該反應進行的限度最大轉化率4、反應條件5、反應物的轉化率即原料的利用率，加快反應速率等。害物質的產(chǎn)生，控制副反應的發(fā)生。課內探究學案反應速率，減少甚至消除有(一 )1、（ 1）正反應方向逆反應方向【思考】1(1)、 SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHClO+HCl等。(2)、不是反應條件不同(3)、同時，同一反應條件【思考】 2(1)、反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大(2)、否(3)、正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大(4)、略2. (1)、可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，成為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。(2)、正反應速率=逆反應速率，各組分的濃度、物質的量、百分含量保持