高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、課標(biāo)考綱展示1.1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)3.了解熱化學(xué)方程式的含義。4.能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。1判斷下列說法的正誤。判斷下列說法的正誤。(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化。()(2)化學(xué)反應(yīng)中一定會有化學(xué)鍵的變化。化學(xué)反應(yīng)中一定會有化學(xué)鍵的變化。()(3)化學(xué)反應(yīng)必然會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)必然會引起物質(zhì)狀態(tài)的變化。()(4)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)反應(yīng)。伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)反應(yīng)。()(5)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。需要加

2、熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。()答案：答案： (1)(2)(3)(4)(5)考點(diǎn)互動探究 探究考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化探究考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 例1參照反應(yīng)參照反應(yīng)brh2hbrh的能量對反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是歷程的示意圖，下列敘述中正確的是() a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) c加入催化劑，該反應(yīng)的加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱增大反應(yīng)熱增大 d從圖中可看出，該反應(yīng)從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)a a 誤區(qū)警示誤區(qū)警示 反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有

3、關(guān)，與反應(yīng)的引發(fā)條件的引發(fā)條件( (如光照、點(diǎn)燃或加入催化劑如光照、點(diǎn)燃或加入催化劑) )無關(guān)，與反應(yīng)無關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。途徑無關(guān)。 互動探究 圖中h_kjmol1。 互動探究 要點(diǎn)提示： 吸熱為“”號，放熱為“”號，則h117 kjmol142 kjmol175 kjmol1。思考11、化學(xué)反應(yīng)為什么會伴隨有能量的變化？（1）從反應(yīng)物和生成物的能量差說明（2）從鍵能角度說明2、用圖示表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)3、常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)有哪些？ 【要點(diǎn)深化】 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小與化學(xué)鍵的關(guān)系h的符號e反應(yīng)物e生成物e反應(yīng)物e生

4、成物生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量h0(“”號)反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程圖示或或反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型 大多數(shù)化合反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解 ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng) c和co2、c和h2o(g)的反應(yīng)變式題變式題1、 下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( )azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kjmol1，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量b相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為e

5、1, 1 mol氫分子的能量為e2，則2e1e2ch2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1，該過程為放熱反應(yīng)d由c(石墨)=c(金剛石)h1.9 kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定b 【特別提醒】 (1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)， 如co2 co2h0；不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)。 (2)濃硫酸、naoh固體溶于水放熱，nh4no3溶于水吸熱，但此類熱效應(yīng)屬于溶解熱，不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。 (3)利用放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)可以比較反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。 熱化

6、學(xué)方程式表示的意義：表明了化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)方程式表示的意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和中的物質(zhì)變化和_反應(yīng)時(shí)的能量變化。反應(yīng)時(shí)的能量變化。 如如2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1：表示在：表示在25 、101 kpa下，下，_。完全完全 2 mol h2 mol h2 2(g)(g)和和1 mol o1 mol o2 2(g)(g)完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成2 mol h2 mol h2 2o(l)o(l)時(shí)釋放時(shí)釋放571.6 kj571.6 kj的熱量的熱量 探究考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式探究考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式例例2在在101 325 pa和和298 k條件下，條件下，

7、2 mol h2生成水蒸生成水蒸氣放出氣放出484 kj熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是()a2h2o2=2h2oh484 kjmol1bh2o(g)=h2(g)1/2o2(g)h242 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1dh2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h242 kjmol1b探究考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式探究考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式 思考思考2 1、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？2、如何判斷熱化學(xué)方程式的正誤？、如何判斷熱化學(xué)方程式的正誤？ 書寫要求：書寫要求： (1)要注明反應(yīng)條件 絕大多數(shù)

8、的h是在25 、1.01105 pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 (2)要注明h的符號和單位 h只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，單位kjmol1。 (3)要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) (4)要注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 化學(xué)計(jì)量數(shù)與h成正比，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。如： h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1 h2(g) cl2(g)=hcl(g) h2 2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h3 則有：h1_。22h h2 2h h3 3 探探規(guī)規(guī)尋尋律律“五看五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)看化學(xué)反應(yīng)原理即化學(xué)方程式是否正確；看

9、化學(xué)反應(yīng)原理即化學(xué)方程式是否正確；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看看h變化的變化的“”、“”是否正確；是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為看反應(yīng)熱的單位是否為kjmol-1；(5)看反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)?？捶磻?yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否相對應(yīng)。變式題2、(2010浙江高考改編浙江高考改編)下列熱化學(xué)方程式正下列熱化學(xué)方程式正確的是確的是()c0.3 mol硼烷(b2h6)氣體在氧氣中完全燃燒生成b2o3固體和液態(tài)水，放出649.5 kj熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為： b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l) h2165 kjmol1 d2h

10、2(g)o2(g)=2h2o(l)hakjmol1，則 2h2o(l)=2h2(g)o2(g)ha kjmol1d 例題3、(1)在25 、101 kpa下，已知sih4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 (2)根據(jù)右圖寫出反應(yīng)： co(g)2h2(g) ch3oh(g)的熱化學(xué)方程式_。(3)已知： tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g) h140 kjmol1 2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kjmol1 寫出tio2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ticl4和co氣體 的熱化學(xué)方程式：_。探究

11、考點(diǎn)三反應(yīng)焓變的計(jì)算探究考點(diǎn)三反應(yīng)焓變的計(jì)算 答案 (1)sih4(g)2o2(g)=sio2(s)2h2o(l) h1520.0 kjmol1 (2)co(g)2h2(g) ch3oh(g) h91 kjmol1 (3)tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(l)2co(g) h81 kjmol1思考3 計(jì)算反應(yīng)焓變的方法有哪些？計(jì)算反應(yīng)焓變的方法有哪些？【要點(diǎn)深化】反應(yīng)焓變的計(jì)算【要點(diǎn)深化】反應(yīng)焓變的計(jì)算1.從鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算從鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算he(反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和)e(生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和)。2根據(jù)圖示中能量變化來確定根據(jù)圖示中能量變化來確定hh(

12、生成物生成物)h(反應(yīng)物反應(yīng)物)如圖如圖：hh1h20，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖圖：hh2h10，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3 3利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而則該化學(xué)反應(yīng)的焓變也可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到。得到。4 4利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求算利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求算先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或焓變。之間、物質(zhì)與焓變之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量