第三章熱力學(xué)第二定律思考題

1、 1.在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的（ ）過程，S=0 （a）可逆 （b）不可逆（c）循環(huán) （d）任意 2.在隔離系統(tǒng)中發(fā)生的（ ）過程，S=0 （a）可逆 （b）不可逆（c）循環(huán) （d）任意 3.任意不可逆循環(huán)過程的熱溫商之和 （,0,0或或=0： T( )T( ) Q( )Q( ) W( )W( ) U( )U( ) S( )S( )熱力學(xué)第二定律，熵?zé)崃W(xué)第二定律，熵 1.熵的定義式是熵的定義式是 dS = Qr/T 2.不可逆熱溫商不可逆熱溫商Qir/TQir/T0,0或或=0： S( + )S( + )熱力學(xué)第二定律，熵?zé)崃W(xué)第二定律，熵 6.系統(tǒng)在確定的狀態(tài)，以系統(tǒng)在確定的狀態(tài)，以下狀態(tài)函數(shù)的

2、數(shù)值能否下狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值能否得知：得知： U H S 7.理想氣體等溫膨脹理想氣體等溫膨脹（壓縮）過程，求（壓縮）過程，求S的公式是的公式是 。 8.化學(xué)反應(yīng)過程，求化學(xué)反應(yīng)過程，求rSm （298K）的公）的公式是式是 。熱力學(xué)第二定律，熵?zé)崃W(xué)第二定律，熵 6.系統(tǒng)在確定的狀態(tài)，以系統(tǒng)在確定的狀態(tài)，以下狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值能否下狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值能否得知：得知： U: 不知道不知道 H : 不知道不知道 S : 可以知道可以知道 7.理想氣體等溫膨脹理想氣體等溫膨脹（壓縮）過程，求（壓縮）過程，求S的公式是的公式是 8.化學(xué)反應(yīng)過程，求化學(xué)反應(yīng)過程，求rSm （298K）的公）的公式是式是 2112

3、lnlnppnRVVnRS BmBmrBSS6吉布斯函數(shù)吉布斯函數(shù)G 1. G的定義式是的定義式是 ； 2.等溫等壓等溫等壓 W=0的化學(xué)反應(yīng)方的化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)是：向的判斷依據(jù)是： 當(dāng)當(dāng) 時，逆向進(jìn)行；時，逆向進(jìn)行； 當(dāng)當(dāng) 時，正向進(jìn)行；時，正向進(jìn)行； 當(dāng)當(dāng) 時，達(dá)到平衡態(tài)。時，達(dá)到平衡態(tài)。 3.理想氣體等溫膨脹（壓縮）理想氣體等溫膨脹（壓縮）過程，求過程，求G的公式的公式是是 。 4.化學(xué)反應(yīng)過程，求化學(xué)反應(yīng)過程，求rGm （298K）的公）的公式是式是 . 5.求任意溫度時求任意溫度時rGm （T）的公式是）的公式是 . 6. rGm （T）可以）可以近似判斷在近似判斷在 溫溫度度

4、 壓力下化學(xué)反壓力下化學(xué)反應(yīng)的方向。應(yīng)的方向。吉布斯函數(shù)吉布斯函數(shù)G比較熵判據(jù)和吉布斯判據(jù)的差別比較熵判據(jù)和吉布斯判據(jù)的差別熵判據(jù)（熵增加原理）：熵判據(jù)（熵增加原理）：自發(fā)過程系統(tǒng)的自發(fā)過程系統(tǒng)的S增大增大吉布斯判據(jù)：吉布斯判據(jù)：自發(fā)過程系統(tǒng)的自發(fā)過程系統(tǒng)的G減減小小應(yīng)用對象應(yīng)用對象應(yīng)用條件應(yīng)用條件適用過程適用過程吉布斯函數(shù)吉布斯函數(shù)G比較熵判據(jù)和吉布斯判據(jù)的差別比較熵判據(jù)和吉布斯判據(jù)的差別熵判據(jù)（熵增加原理）：熵判據(jù)（熵增加原理）：自發(fā)過程系統(tǒng)的自發(fā)過程系統(tǒng)的S增大增大吉布斯判據(jù)：吉布斯判據(jù)：自發(fā)過程系統(tǒng)的自發(fā)過程系統(tǒng)的G減減小小應(yīng)用對象應(yīng)用對象孤立系統(tǒng)，孤立系統(tǒng)，或封閉系統(tǒng)的絕熱過程或封閉系統(tǒng)的絕熱過程 封閉系統(tǒng)封閉系統(tǒng)應(yīng)用條件應(yīng)用條件無條件無條件恒溫，恒壓，恒溫，恒壓，不做其它功不做其它功適用