2022年江蘇省泰州市興化鄉(xiāng)中心中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年江蘇省泰州市興化鄉(xiāng)中心中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出，能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（       ）a. 氯化鎂溶液        b. 氫氧化鈉溶液        c. 鹽酸      &#

2、160;d. 硫酸銅溶液       參考答案：d略2. 將一定量a、b裝入容積為1 l的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2a(g)+bb（g）  cc(g),1 min時達到平衡，c的濃度為x mol·l1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，c的濃度為2.5 x mol·l1，下列說法正確的是：                

3、;                 (    )a化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：b<cb容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小c原容器中用b濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(l·min)1d若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動參考答案：d略3. 在酸性溶液中，能大量共存的離子是  (   )  amg2+、f

4、e3+、no3-、oh-          bal3+、fe2+、cl-、so42-  ck+、na+、cl-、hco3-            dna+、ba2+、no3-、so42- 參考答案：b略4. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)   h=-9.48 kj/mol   (ii) i2(s)+h2

5、(g)2hi(g)    h=+26.48 kj/mol下列判斷正確的是（    ）a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定  d反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：d略5. 實驗中的下列操作正確的是（）a取用試劑瓶中的na2co3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中b把naoh固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量c用蒸發(fā)的方法使nacl從溶液中析

6、出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中nacl溶液全部加熱蒸干d用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：d考點：化學(xué)實驗方案的評價分析：a應(yīng)放入指定的儀器中； b氫氧化鈉易潮解；c蒸發(fā)時，為避免溫度過高，不能完全蒸干；d容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體解答：解：a取藥品時，多余的藥品應(yīng)放入指定的儀器中，一般不能直接倒回原試劑瓶，防止因變質(zhì)而污染，故a錯誤； b氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱，故b錯誤；c蒸發(fā)時，為避免溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，不能完全蒸干，應(yīng)有大量固體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故c錯誤；d容量瓶只能在常溫下使用，不

7、能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故d正確故選d點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大6. 關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是a凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)         b只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)c使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)dc02與cao化合是放熱反應(yīng)，則cac03分解是吸熱反應(yīng)參考答案：d7. 下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原

8、反應(yīng)是（     ）aso3 h2o h2so4b2na2o2 2h2o 4naoh o2c2f22h2o 4hfo2d2na2h2o 2naoh h2ks5u參考答案：b略8. 下列離子方程式的書寫正確的是(       )a. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2b. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：ca(hco3)22hcl=cacl22h2o2co2c. 少量co2通入澄清石灰水中：co2ca22oh=caco3h2od. 澄清石灰水中滴加少量nahco3溶液：2hco3ca2+2oh=c

9、aco32h2o參考答案：c【詳解】a.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：fe2h=fe2h2，故a錯誤；b.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：hco3-+h+= h2oco2，故b錯誤；c. 少量co2通入澄清石灰水中，離子方程式：co2ca22oh=caco3h2o，所以c選項是正確的；d. 澄清石灰水中滴加少量nahco3溶液，離子方程式：hco3ca2+oh=caco3h2o，故d錯誤。所以c選項是正確的。9.  某金屬粉末的混合物11g，加入到足量的稀h2so4中，在標況下產(chǎn)生的氣體體積為11.2l，則此混合物可能是a.al和mg    

10、       b.cu和zn          c.zn和fe      d.mg和zn參考答案：a10. 已知：25，101kpa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：p（s，白磷）+5/4 o2（g）= 1/4 p4o10（s） 放出755.2kj的熱p（s，紅磷）+5/4 o2（g）= 1/4 p4o10（s） 放出738.5kj的熱據(jù)此判斷下列說法中正確的是a由白磷變紅磷是吸熱

11、反應(yīng)b白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱c等質(zhì)量時，白磷比紅磷具有的能量高d等物質(zhì)的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多參考答案：c11. （3分）下列比較，正確的是（     ）    a穩(wěn)定性 h2s>hcl>hbr>hi         b酸性 hclo4>h2so4>ch3cooh>h2co3      c粒子半徑

12、 s2-<cl-<k+<ca2+       d沸點 hi>hbr>hcl>hf 參考答案：b12. 高考資源下列分散系最穩(wěn)定的是                               &

13、#160;         a、懸濁液       b、乳濁液        c、膠體        d、溶液參考答案：d略13. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()參考答案：b14. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機：可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；可用酒精做能源；砍伐樹木做能源；應(yīng)

14、開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是 a. 只有        b. 和       c. 和     d. 參考答案：d15. 下列物質(zhì)在足量的空氣中燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是a、甲烷             b、乙烯     

15、;            c、乙烷d、酒精參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海帶中提取碘的一種流程如下：（1） “操作”的主要目的的是獲得含i-的溶液，它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示，儀器a的名稱為_。（2）“置換”所得濾渣中含有fe和ag。使用化學(xué)方法分離出ag操作是_。分離出的ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為agno3，以循環(huán)利用，相關(guān)離子方程式為_。（3）“操作”得到水層的方法是：將通入cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入cc14，振蕩靜置，_。（4）檢驗“

16、操作”所得水層中是否含有fe3+的方法是_。參考答案：(1)坩堝    (2) 將固體混合物溶于足量的稀h2so4（或稀鹽酸），過濾    3ag4h+no3ag+no2h2o    (3)打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中    (4)取少量“操作”所得水層，加入kscn溶液，若變紅，則含有fe3，若不變紅，則不含有fe3（1）圖中a為坩堝；（2）濾渣中含有fe和ag，可以利用fe和ag的活潑性不同，用酸將二者分離。fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，而

17、ag不反應(yīng)，故可以用稀硫酸或鹽酸分離fe和ag。具體操作為：將固體混合物溶于足量的稀h2so4（或稀鹽酸），過濾；ag可以和稀硝酸反應(yīng)生成agno3、no和水，離子方程式為3ag4h+no33ag+no2h2o；（3）操作ii為加入ccl4萃取，有機層為i2的ccl4溶液。ccl4的密度大于水，先將下層的有機溶液放入燒杯中，再將上層液體從上口倒出。具體操作為：打開旋塞，將下層液體放入燒杯中，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入另一燒杯中；（4）可以利用kscn檢驗溶液中是否含有fe3+，具體操作為為：取少量“操作”所得水層，加入kscn溶液，若變紅，則含有fe3，若不變紅，則不含有fe3。三、綜合題（本題

18、包括3個小題，共30分）17. ( 6)120、101kpa下，1mol co、ch4組成的混合氣體與1mol o2恰好完全反應(yīng)，生成co2與h2o，恢復(fù)到原來溫度和壓強(不必寫出計算過程) 。1°混合氣體中ch4的體積分數(shù)：_；2°反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量_mol。參考答案：(1)33.3%         (2)mol18. （3分）在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化。已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kj能量；破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kj的能量；形成水分子中 1mol h-o 鍵能夠釋放463kj能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中、的能量變化的數(shù)值，填在右邊的橫線上。