河北省保定市淶源縣第一中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、河北省保定市淶源縣第一中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)x+y=m+n為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行c破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量dx和y的總能量一定低于m和n的總能量參考答案：d試題分析：a由吸熱反應(yīng)，則x、y的總能量小于m、n的總能量，但無(wú)法確定x與m、y與n的能量高低，錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，

2、也可能不需要加熱，錯(cuò)誤；c該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，錯(cuò)誤；d反應(yīng)x+y=m+n為吸熱反應(yīng)，則x、y的總能量小于m、n的總能量，正確，2. 在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o ,fe(oh)3 ,nh4hco3 ,nahco3完全分解，所得氣體體積依次是v1、v2、v3、v4.體積大小順序正確的是  (   )a.v3v2v4v1    b. v3v4v2v1          c.v3v2v1v4

3、60;   d.v2v3v1v4參考答案：a略3. 當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是（   ）a. 鈉和氧氣    b. 鋁和硫酸    c. 氫氧化鈉和二氧化碳    d. 氫氣和氯氣參考答案：da. 鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，a不符合；b. 鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋁和氫氣，b不符合；c. 氫氧化鈉和不足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳

4、酸氫鈉，c不符合；d. 氫氣和氯氣反應(yīng)的生成物總是氯化氫，d符合，答案選d。4. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是a. 常溫常壓下，32go2含有的氧原子數(shù)為nab. 常溫常壓下，11.2 lh2o所含的原子數(shù)為1.5nac. 常溫常壓下，1molco2的質(zhì)量等于na個(gè)co2分子的質(zhì)量之和d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molco2的體積等于na個(gè)co2分子的體積之和參考答案：ca. 32go2的物質(zhì)的是為1mol，其中含2mol o，所以32go2含有的氧原子數(shù)為2na，a不正確；b. 常溫常壓下水是液體，11.2 lh2o的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中所含原子的物質(zhì)的量不是1.5mo

5、l，所以原子數(shù)不是1.5na，b不正確；c. 1molco2所含的分子數(shù)為na，其質(zhì)量等于na個(gè)co2分子的質(zhì)量之和，c正確；d. 氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對(duì)體積的影響可忽略不計(jì)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molco2的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于na個(gè)co2分子的體積之和，d不正確。本題選c。點(diǎn)睛：溫度和壓強(qiáng)可影響氣體的體積以及與體積相關(guān)的物理量（如密度等），不能影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量。使用氣體摩爾體積時(shí)，一要看清對(duì)象是不是氣體，二要看清是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。5. 硒(se)是人體健康必需的一種微量元素，已知se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是  a. 該原子的質(zhì)量數(shù)

6、為34b. 該元素處于第四周期第a族c. seo2既有氧化性又有還原性d. 酸性：h2so4>h2seo4參考答案：a【詳解】a、從se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，a錯(cuò)誤；b、se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以se在周期表中的位置為第四周期第a族，b正確；c、seo2中se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以seo2既具有氧化性又具有還原性，c正確；d、se的非金屬性弱于s，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為h2so4h2seo4，d正確；答案選a。6. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）a銅絲插

7、入稀硝酸中：cu+no3+4h+=cu2+no+2h2ob碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：hco3 + h+ = co2 + h2o c金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2al + 6oh = 2alo2 + 3h2d用fecl3溶液腐蝕銅電路板：fe3+ cu = fe2+ cu2+ 參考答案：略7. 近期，北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是a. 硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解b. 硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)c. 將硫化氫通入溴水，溴水褪色d. 硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式是 h2s = h + + hs參考答案：c

8、8. 下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(  )a.常溫常壓下測(cè)得1 mol n2的質(zhì)量為28 gb.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為5.28 mlc.用兩只250 ml的容量瓶配制0.1 mol/l 500 ml的naoh溶液d.用托盤(pán)天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g參考答案：a略9.  將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是  a兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：cd略10. 參考答案：b略11. 在丙

9、烯 氯乙烯 苯乙烯(  )    甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子可能在同一平面的是（      ）       a        b       c       d參考答案：b略12. 關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（  ）a鹵素是典型的非金屬元

10、素，因此不能與其它非金屬元素化合b鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越高c鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)d鹵素單質(zhì)都能與h2化合參考答案：d略13. 電子云示意圖上的小黑點(diǎn)表示a每個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子       b電子出現(xiàn)的固定位置c電子距核的遠(yuǎn)近               d小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少參考答案：d略14. 可以肯定溶液中存在大量so42的理由是（   

11、; ）a加入agno3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生b加入稀鹽酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀c加入ba(oh)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解d加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解參考答案：b15. 下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是()a. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：68cc. 氯化鎂的電子式：d. 用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：參考答案：c【詳解】acl元素為17號(hào)元素，核外各層電子數(shù)為2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)為146c，b項(xiàng)錯(cuò)

12、誤；c氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為；c項(xiàng)正確；d氯化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程為，d項(xiàng)錯(cuò)誤。本題答案選c。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：  與鹽酸反應(yīng)最劇烈；  與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（填名稱）（2）向na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明cl的非金屬性比s強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：     利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金

13、屬性的變化規(guī)律（3）儀器a的名稱為   ，干燥管d的作用為  （4）若要證明非金屬性：cli，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4（kmno4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），c中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到c中溶液  的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用   溶液吸收尾氣，此吸收反應(yīng)的離子方程式    ；（5）若要證明非金屬性：csi，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，觀察到c中溶液    的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具

14、有揮發(fā)性，可進(jìn)入c 中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有   溶液的洗氣瓶除去參考答案：（1）鈉；鋁； （2）s2+cl2s+2cl；（3）分液漏斗；防倒吸；（4）變藍(lán)；naoh；cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）有白色沉淀生成；飽和nahco3 【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】（1）根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律或金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；相同物質(zhì)的量的金屬，失電子越多其生成的氫氣體積越大；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，硫離子

15、被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；（3）a的名稱是分液漏斗；有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（4）a盛放濃鹽酸，b盛放高錳酸鉀，ab為氯氣的發(fā)生裝置，c為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置，d為防倒吸裝置，缺少尾氣處理裝置；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用naoh溶液吸收；（5）鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水能和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸；鹽酸揮發(fā)，所以生成的二氧化碳中含有hcl，hcl干擾實(shí)驗(yàn)【解答】解：（1）同周期從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，鈉、鎂、鋁屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸

16、增大，或根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表金屬活潑性順序可知：金屬活潑性：鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鈉，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鈉；鋁； （2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：s2+cl2s+2cl，故答案為：s2+cl2s+2cl；（3）a的名稱是分液漏斗，球形干燥管d球形部分具有較大空間，能起緩沖作用，能夠防止倒吸，可以避免c中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防倒吸；（4）kmno4

17、與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2i+cl2i2+2cl，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故c中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用naoh溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2oh+cl2cl+clo+h2o，故答案為：變藍(lán)；naoh；cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有hcl，hcl能和硅酸鈉反應(yīng)而使溶液變渾濁，所以干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯

18、化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在b和c之間增加裝有飽和nahco3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和nahco3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設(shè)氧化產(chǎn)物只有na2o2）投入盛滿水且倒置在水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448ml氣體（假定各步反應(yīng)完全，并且產(chǎn)生的所有氣體全部被收集到容器中，體積都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112ml氫氣。求該鈉塊中未被氧化的鈉及na2o2的物質(zhì)的量。參考答案：n（na）=0.03mol   , n（na2o2）=0.01mol  18. （1）（4分）將8.7gmno2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少l？；被氧化的hcl的質(zhì)量是多少g？計(jì)算過(guò)程:（2）（6分）將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 ml 3 mol/l的鹽酸中，放出氣體3.36 l（標(biāo)況下），且固體完全溶解，溶液呈中性（不考慮鹽類水解）。鋁片中鋁單質(zhì)有多少克？如果向上述溶液中加入1 mol/l的naoh溶液1200 ml，生成多少克沉淀？計(jì)算過(guò)程:參考答案：（1）（4分）答案2.2