《2020中考化學(xué)備戰(zhàn) “化學(xué)式與化合價”學(xué)習(xí)輔導(dǎo)素材》

1、"化學(xué)式與化合價"學(xué)習(xí)輔導(dǎo)化學(xué)式是化學(xué)的重要基本用語：化合價是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論知識，它對能否快速準(zhǔn)確地寫出物質(zhì)的化學(xué)式起著決定性作用。因此，我們既要正確理解化合價的涵義，還要熟記一些常見元素和原子團(tuán)的化合價，才能在該知識領(lǐng)域里靈活解決實際問題。1化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。化學(xué)上用"化合價"來表示原子之間相互化合的數(shù)目。如：在反應(yīng)2na+cl2=2nacl中，作為反應(yīng)物的鈉原子與氯原子的個數(shù)比總是11參與反應(yīng)。這是因為在化學(xué)反應(yīng)中，元素原子的最外電子層總是要趨于八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即元素的原子一定會得到或失去一定數(shù)目的最外層電子或形

2、成共用電子對以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不同元素的原子間相互化合時符合一定的個數(shù)比，才能形成穩(wěn)定的化合物。所以，化合價是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。這是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2化合價是一些具體的數(shù)值，且有正負(fù)之分，通常在-4+7之間。3記住幾個重要結(jié)論（1）單質(zhì)中，元素的化合價為零。（因為，元素在形成單質(zhì)時沒有與其他元素化合，不存在電子得失等變化。）（2）任何化合物中，各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。（3）原子團(tuán)的化合價又稱為根價，其數(shù)目等于構(gòu)成該原子團(tuán)的名原子元素化合價的總和，但一定不為零如硫酸根 的化合價為-2價，它是硫元素與氧元素化合價的總和，即+6+（-2×4）=-2。（4）

3、金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價（非金屬元素氧化物里氧顯負(fù)價，另一種非金屬元素顯正價），化合價最高不超過+7價。4元素化合價的表示方法與離子符號書寫的區(qū)別元素化合價的標(biāo)法離子符號的寫法標(biāo)寫位置標(biāo)在化學(xué)式元素符號正上方寫在符號的右上角正、負(fù)寫法符號前，數(shù)字后數(shù)字前，符號后"l"的使用"l"不可省略"l"通常省略不寫原子團(tuán)的寫法在原子團(tuán)上方寫該原子團(tuán)的根價在原子團(tuán)右上角標(biāo)寫所帶的電荷數(shù)例如5一些元素之所以具有可變化合價，是因為它在"不同條件下"與其他元素反應(yīng)時，得失電子或形成共用電子對情況不同，而且得失電子數(shù)目

4、或共用電子對數(shù)目也可能不同。如：高錳酸鉀kmno4與錳酸鉀k2mno4中mn的化合價分別是+7價、+6價；硝酸銨nh4no3中的n的化合價前者為-3價，后者為+5價。6熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價（1）用順口溜記憶一價鉀鈉銀氯氫二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳二四六硫都齊全銅汞二價較常見（2）常見原子團(tuán)的化合價+1價：銨根-1價：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根-2價：硫酸根 ，碳酸根-3價：磷酸根7根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉nacl，氧化鎂mgo，二氧化碳co2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵fe2o3具體應(yīng)結(jié)合元素或原子團(tuán)的化合價采用"交叉法"書寫。如以氧化鎂、氧化鋁為例：1）先結(jié)合mgoalo2）再標(biāo)價3）對交叉mg2o2al2o34）約簡它mgoal2o35）再檢查（+2）×1+（-2）×1=0（+3）×2+（-2）×3=0以上步驟可概括為：一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)做角碼，化合價規(guī)則去檢查。對于較復(fù)雜的化學(xué)式，其中含有兩個或兩個以上的原子團(tuán)，書寫這部分時要添加括號，將原子團(tuán)個數(shù)寫在括號右下角。如氫氧化鈣ca（oh）2、硝酸鎂m