《2020中考化學 專題復習-綜合計算題（無答案） 新人教版》

1、專題復習 綜合計算題 知識梳理：1、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量與化學方程式的綜合計算利用化學反應(yīng)中各物質(zhì)或各元素的質(zhì)量比，計算某元素相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2、混合物中某成分質(zhì)量分數(shù)的計算利用混合物中某成分定量反應(yīng)，求出一種或幾種成分的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較求出某成分在混合物中的質(zhì)量分數(shù)。如鋅銅合金與鹽酸反應(yīng)計算出鋅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量分數(shù)。3、有關(guān)溶液與化學方程式的計算幾種物質(zhì)的混合溶液中加入一種能與某成分反應(yīng)的物質(zhì)，通過沉淀物或氣體物質(zhì)，計算該成分在原溶液中的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)或計算生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。如向氯化鈉，硫酸鈉的混合溶液中加入氯化鋇溶液，求硫酸鈉（或氯化鈉）在原溶液中的質(zhì)量或生成

2、物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。4、跨學科的綜合計算綜合化學、物理以及環(huán)境保護、能源利用、醫(yī)學知識、生物知識通過計算解決一個綜合性問題，此類題目，只要掌握所涉及學科的一般原理計算，問題就會迎刃而解。二、化學計算的基本方法1、公式法公式法是指直接根據(jù)化學概念、原理、定律總結(jié)歸納出來的有關(guān)計算公式進行解題的方法。如化合物中元素質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分數(shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的直接計算。2、關(guān)系式法關(guān)系式法是根基化學式、化學方程式等化學用語和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等概念所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式，直接列出比例式進行計算的方法。這種方法抓住已知量和未知量的內(nèi)在聯(lián)系建立關(guān)系式，化繁為簡，減少計算誤差，也

3、是中考化學計算中常用的方法3、差量法根據(jù)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生的變化，找出質(zhì)量形成差量的原因，列出比例求解4、守恒法所謂守恒就是以化學反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、溶液中離子的電荷守恒、混合物中的質(zhì)量比例守恒等，作為依據(jù)，尋求解題的基本思路。5、平均值法在解決混合物的計算中，根據(jù)計算的需要，取兩個極限，分析極限間的平均值，或由平均值分析兩個極限的取值。6、分析法（化歸轉(zhuǎn)化）中考化學試題中大部分綜合計算題是把一些基本計算與一些變化有機結(jié)合。解答這類試題，首先必須用正確簡捷的方法分析理解題意，把一個綜合復雜的化學問題分成最簡單的組成部分，找出這些部分的本質(zhì)屬性和彼此之間

4、的關(guān)系，從而找打解題方案，這種方法叫分析法。如溶液中的反應(yīng)，敘述冗長,信息點多，難以理順各種關(guān)系。若能將文字信息轉(zhuǎn)化為圖示信息，則可使題意簡明清晰，過程具體形象，從而發(fā)現(xiàn)解題的途徑。溶液方面的綜合計算題，有著復雜的計算關(guān)系。解題的關(guān)鍵是要掌握生成溶液質(zhì)量的計算：生成溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難容性雜質(zhì)（反應(yīng)前混有的且不參見反應(yīng)的）-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。三、實驗數(shù)據(jù)處理型計算題此類題型的特點是：一方面將化學實驗操作同化學計算有機結(jié)合在一起，另一反面以圖形、圖表的形式給出有關(guān)化學量之間的關(guān)系，從圖形、表格中分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)、使用數(shù)據(jù)，來解答問題。這類計算題改變以往計算題反局限

5、于文字的表達和化學計算，有利于考查圖表識別能力、數(shù)據(jù)處理能力和實驗?zāi)芰?，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神，是未來幾年中命題的走向。典例分析：一、有關(guān)化學式的計算常用的計算公式（以化合物ambn為例）1、相對分子質(zhì)量=a的相對原子質(zhì)量×m + b的相對原子質(zhì)量×n注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中的“·”表示相加，而不表示相乘。2、a的質(zhì)量分數(shù)= ×100%注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。3、ab元素的質(zhì)量比： = 注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。4、a元素的質(zhì)量 =化合物（ambn

6、）的質(zhì)量×a的質(zhì)量分數(shù)5、混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）= ×100%或= ×100%【例1】2020年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為c3h6n6，是一種重要的化工原料。（1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為。（2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分數(shù)0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶

7、中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)計算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的?！敬鸢浮?1)126 6114 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象【規(guī)律小結(jié)】化學式的計算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。練習：1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學式為c20h14o4。（1）酚酞是由 種元素組成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是 ；（3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。2、三聚氰胺化學式為c3h6n6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：(1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量： (2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比： (3)

8、三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。二、有關(guān)溶液的計算1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定計算公式溶解度= ×100%×100%單位克（g）1聯(lián)系飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相會換算（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度的

9、有關(guān)換算溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%（3）溶液的稀釋與濃縮的計算稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例2】制作“葉脈書簽”需要loog溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液。請問： (1)配制時需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量是 g水的質(zhì)量是 g；(2)若用20的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g?！敬鸢浮?1)10 90 (2)50【規(guī)律小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，解答稀釋題的關(guān)鍵是利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不

10、變。練習： 2020年5月12日四川汶川大地震后，為了預(yù)防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(naclo2)是一種重要的消毒劑。試計算： (1)亞氯酸鈉中na、cl、o三種元素的質(zhì)量之比為_。(2)現(xiàn)要配制質(zhì)量分數(shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_kg。三、有關(guān)化學方程式的計算化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）【例3】某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同

11、學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成co2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）4.425.1（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y nahco3 + hcl = nacl + co2+ h2o（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g 58.544y4.4 g= y 5.85 g 8.4

12、g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100% 90.3%(2) 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g ×100% 22.5%答：略（或其他合理解法）。【解析】解題的關(guān)鍵是找到已知量（二氧化碳的質(zhì)量）及反應(yīng)的關(guān)鍵所在，從圖中可知，當消耗掉25.1g稀鹽酸時，反應(yīng)恰好完全，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。【規(guī)律小結(jié)】利用化學方程式進行計算的方法與技巧。練習（2020太原）質(zhì)檢人員對某品牌發(fā)酵粉中的nahco3含量進行檢測。取20g

13、發(fā)酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g二氧化碳（發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。計算此品牌發(fā)酵粉中nahco3的質(zhì)量分數(shù)。差量法計算：【例4】向一定質(zhì)量的碳酸鈣中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)一段時間后，稱得剩余溶液的質(zhì)量為105.6g，求參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量。解析：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量增加是反應(yīng)的碳酸鈣和放出的二氧化碳氣體的質(zhì)量差。用差量法計算解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x。caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 溶液凈增量100 44 56x 5.6g 解得 x=10g 答：參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是10g。練習:將12gco和co2的混合氣體通過灼熱的氧化銅后，得到氣體

14、的總質(zhì)量為18g，求混合氣體中的co的質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量守恒法：【例5】木炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，炭完全氧化成二氧化碳，碳酸鈣完全分解成氧化鈣和二氧化碳。如果生成的二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中炭的質(zhì)量分數(shù)是多少？解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳中的碳元素全部來自混合物中的碳元素。 設(shè)原混合物質(zhì)量為100g，木炭質(zhì)量為x，則碳酸鈣質(zhì)量為（100g-x） x + （100g-x）*12/100 = 100*12/44 得：x = 17.35g w(c) = 17.35g/100g * 100% = 17.35% 答：混合物中木炭質(zhì)量分數(shù)是17.35%。實戰(zhàn)練習

15、1、向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全時為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）a、72.3% b、50% c、38.3% d、38%2、葡萄糖（c6h12o6）、乙酸（ch3cooh）和尿素（co(nh2)2）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成誰的質(zhì)量是（ ）a、48g b、72g c、144g d、無法計算3、將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）a、11:14 b、20:14 c、44:25 d、16；254、將13g金屬混合物粉末

16、投入足量硫酸中，產(chǎn)生1g氫氣。此金屬混合物可能的組成是（ ）a、fe和zn b、mg和zn c、cu和fe d、zn和cu5、質(zhì)量相等的so2和so3分子中，所含氧原子個數(shù)比是（ ）a、3:4 b、2：3 c：5:6 d、16:156、含原子個數(shù)相等的so2和so3的質(zhì)量比是（ ）a、3:4 b、4:5 c、15:16 d、16:157、實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中的氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算:1234加入氫氧

17、化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的食量/g2.9x8.78.7（1） 上表中x的值是（2） 計算原固體混合物樣品中氯化鎂的食量分數(shù)是多少？（3） 上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30g的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配置的，試計算需加多少克水才能配成試驗中所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液？8、蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為10g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2

18、）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。 2020中考化學計算題專項練習（提高版）一、平均值型計算選擇題：例1：兩種金屬粉末的混合物30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克，則這種混合物中的兩種金屬可能是（ ）amg al bzn fe cmg fe dal fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g這樣的鐵跟足量的稀h2so4反應(yīng)時，生成h20.2g，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（ ）a銅 b鎂 c鋁 d鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g溶于水后加入足量的agno3溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ）anacl ba

19、lcl3 ckcl dcacl23、在某鐵的樣品中可能含有zn、mg、al、cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gh2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（ ）a. cu和mg b. zn和al c. mg和al d. zn和cu4、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是nh4hco3 (nh4)2so4 nh4no3 co(nh2)2 （ ）a只有 b c d無法確定二、估算型選擇題例2：20g20%的naoh溶液與20g20%的h2so4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（ ）a藍色 b紫色 c紅 d無色【同題鏈接

20、】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是（ ）afes bfeco3 cfe2o3 dfe3o42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（ ）a. 11 b. 11.25 c. 11.5 d. 123、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3：5，該氣體是（ ） a.混合物 b.純凈物 c.化合物 d.有機物三、 特殊規(guī)律型選擇題例3：某甲醛（hcho）溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)正確的是（ ）a12% b10% c8% d6%【同題鏈接】1、已知nahs、mgso4、和nahso3由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分

21、數(shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ） a.35% b.25% c.65% d.無法計算2、將na、mg、al分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（ ）a放入na、mg、al的質(zhì)量相同b放入na、mg、al的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)c放入過量的na、mg、al，而鹽酸為同質(zhì)量分數(shù)、同體積、同質(zhì)量。d放入na、mg、al的質(zhì)量比為3:2:1四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算1、已知20硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（ ） a24.0% b286 c316 d4002、對100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

22、的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是( )a. b. c. d.3、足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得zncl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是( ) azn bzno czn(oh)2 dznco3五、圖像分析型選擇題例4：現(xiàn)有一種na2co3和nahco3的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：na2co3 + hcl = na

23、hco3 + nacl，然后才發(fā)生反應(yīng)：nahco3+ hcl = nacl + co2+ h2o。已知：該溫度下co2密度為1.98g/l，實驗測得產(chǎn)生的co2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當加入 g鹽酸時，才開始產(chǎn)生co2；圖中v= ml。（2）請計算：所加入鹽酸中hcl的質(zhì)量分數(shù)為多少? 原樣品中na2co3和nahco3的質(zhì)量各是多少？（百分數(shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g）【同題鏈接】1、向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ） a.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.

24、8g b.40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是27.375% c.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加 d.當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。2、在一燒杯中盛有100gbacl2和hcl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的na2co3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入na2co3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 （2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。（3）當?shù)稳雗a2co3溶液至圖中b點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）六、實驗數(shù)據(jù)型計算題例5：某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)項目第一次第二次第所取合金/g