2020-2021高考化學(化學反應速率與化學平衡提高練習題)壓軸題訓練及答案

1、2020-2021 高考化學( 化學反應速率與化學平衡提高練習題) 壓軸題訓練及答案一、化學反應速率與化學平衡1 某?；瘜W課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0 mL、0.01 molL·1 的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1 molL·1H2C2O4溶液，實驗報告如下。實驗 1 、 3 研究的是對反應速率的影響。表中V mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：甲同學認為KMnO4與 H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。乙同學認為隨著反

2、應的進行，因，故速率加快。(3)為比較Fe3 、 Cu2 對 H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：裝置乙中儀器A 的名稱為。定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是。定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL 氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是?！敬鸢浮繙囟?.0 產(chǎn)物Mn 2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集 40mL 氣體所需時間【解析】 【分析】( 1 )、作對比實驗分析，其他條件相同時，只有

3、一個條件的改變對反應速率的影響；( 2)探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；( 3)比較Fe3 、 Cu2 對 H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?1 ）實驗1、 3 反應物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1 、 3 研究的是溫度對反應速率的影響；實驗1 、 2 研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相

4、同，故表中V 4.0mL（ 2）隨著反應的進行，生成的Mn 2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（ 3）由儀器的構(gòu)造，可知儀器A 為分液漏斗；在探究Fe3+和 Cu2+對 H 2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl 2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL 氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應速率越快?！军c睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響， 綜合性較強。2 某化學興趣小

5、組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此“異常 ”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。猜想 ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；猜想 ： 。（實驗目的）探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常 ”原因（實驗用品）儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；試劑： 0.1mol/L H 2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO 4（硫酸酸化）溶液等。請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內(nèi)容。（ 1 ）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應的離子方程

6、式為（ 2）要完成對猜想 的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是（ 3）猜想 可是 :要設計實驗驗證猜想 ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是（ 4）基于猜想 成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。試管A試管B加入試劑實驗現(xiàn)象（褪色時間）結(jié)論猜想 正確1 ） 5H2C2O4+2MnO42 +6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O2）溫度計（3）生成的Mn 2+對該反應有催化作用，加快反應速率；MnSO4（ s）和秒表4）基于猜想 成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容。試管A試管B加入試劑2mL0.1mol/L H 2C2O4 溶液、1mL 0.05mol/L

7、酸性KMnO42mL0.1mol/L H 2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（ s）實驗現(xiàn)象（褪色時 間）褪色較慢褪色較快結(jié)論猜想 正確（加入試劑時只要A試管與 B 試管所加的0.1mol/L H 2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4體積相等即給分。）【解析】試題分析：猜想II：影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度和催化劑，而草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2 +2 Mn2+8H2O，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大，反應物是溶液，無氣體，故不能是反應物的濃度和壓強對反應速率產(chǎn)生的影響，則只能是生

8、成的產(chǎn)物又做了此反應的催化劑，加快了反應速率，故答案為生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子數(shù)守恒來配平可得離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2 +2 Mn2+8H2O；（2）由于猜想I 是認為可能是由于反應放熱導致體系溫度升高而加快了反應速率，故應測量反應前和反應開始后一段時間的溫度變化，則還缺少溫度計；（ 3）猜想II 是認為生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，由于Cl-也能使高錳酸鉀溶液褪色，故為了避免Cl-的干擾，故應補充MnSO4固體

9、，通過測量溶液褪色的時間的長短來驗證猜想，則還需的儀器是秒表；（ 4）要通過對比實驗來驗證猜想 ，則實驗B 和實驗 A 的試劑的選擇應除了MnSO4固體不同，其他均應相同，故試管B 內(nèi)加入的試劑是在試管A 試劑的基礎上多加了MnSO4（ s），由于結(jié)論是猜想II 成立，則試管B的褪色時間應該比試管A的更快，故答案為試管A試管B加入試劑2mL0.1mol/L H 2C2O4 溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H 2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（ s）實驗現(xiàn)象（褪色 時間）褪色較慢褪色較快結(jié)論猜想 正確3 某化學興趣小

10、組欲測定KClO3，溶液與NaHSO 3溶液反應的化學反應速率所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3，溶液和10mL0.3mol / LNaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：ClO3 3HSO3 Cl 3SO24 3H 。1 ）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0 4min 內(nèi)的平均反應速率v Cl mol/ L min 。（ 2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表示。方案假設實驗操作該反應放熱使溶液溫度向燒杯中加入10mL0.1mo/L 的 KClO 3溶液和10mL0.3mol

11、/L 的升高，反應速率加快NaHSO3溶液，取 10mL0.1mo/L 的 KClO 3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl 固體，再加入10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液溶液酸性增強加快了化 學反應速率分別向a、 b 兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L 的 KClO 3溶液；向燒杯a中加入1mL 水，向燒杯b 中加入1mL0.2mol/L 的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液補全方案中的實驗操作：。方案中的假設為。除、中的假設外，還可以提出的假設是。某同學從控制變量的角度思考，認為方案 中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：。反應

12、后期，化學反應速率變慢的原因是。【答案】0.0025 插入溫度計生成的 Cl 加快了化學反應速率生成的SO24 加快了化學反應速率將 1mL 水改為 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液 反應物濃度降低【解析】【分析】【詳解】（ 1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0 4min 內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L，所以平均反應速率 c Cl 0.010mol / L 4min 0.0025mol / L min ；（ 2）由于是假設該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快，因此需要測量反應過程中溶液溫度的變化；方案I、相比較，中加入了少量氯化鈉，所以方案中的假設為生成的Cl 加快了化學反

13、應速率；由于反應中還有硫酸根離子生成，則除I、中的假設外，還可以提出的假設是生成的硫酸根離子加快了化學反應速率；為防止氯離子對實驗的干擾，則改進措施是將1mL 水改為 1mL0.2mol/L 的 NaCl溶液；反應后期反應物濃度減小，因此化學反應速率變慢?！军c睛】對于多因素（多變量）的問題，常常采用控制因素（變量）的方法，把多因素的問題變成多個單因素的問題。每一次只改變其中的某一個因素，而控制其余幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決，這種方法叫控制變量法。它是科學探究中的重要思想方法，廣泛地運用在各種科學探索和科學實驗研究之4 根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫

14、酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：(1)將 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol O 2(g)充入一個2L 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g)+Q。經(jīng)2 分鐘反應達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol，則O2的平均反應速率為(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有(選填編號)a.移出氧氣b.降低溫度c.減小壓強d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始溫度T1(673K)時 SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況

15、下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖_(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和 Fe3O4將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是 FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42 。寫出有關(guān)的離子方程式2mol 氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為制Fe3+與Fe2+的水解，并防止抑0.005mol/(L?min)14Na【解析】【分析】(1)根據(jù)vc 求出氧氣的速率，然后根據(jù)速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比計(2)反應放熱，為提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，應使平衡向正反應方向

16、移動，可降低溫度，體積不SO2平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答；(3)反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但達到平衡所需(4) Fe3 與 Fe2 易水解，F(xiàn)e2 易被氧化成Fe3 ；0.040mol1(1)v(SO3)c 2L 0.01mol/(L?min) ，所以v(O2)v(SO3) 0.005mol/(L?min) ，t 2min20.005mol/(L?min) ；(2)a移出氧氣，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；b降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；c減小壓強，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；d 再充入0.050molSO2

17、(g)和 0.030molO 2(g)，相當于增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的bd；(3)反應：2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g) H< 0， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1 673K下隨反應時間(t)的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2 723K，溫度升高，平衡逆向進行，T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖如圖所示(4)Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SO4后，生成的Fe3與Fe2易水解，F(xiàn)e2易被氧化成Fe3，所Fe 粉和酸，抑制Fe3 與 Fe2 的水解，并防止Fe2 被氧化成Fe3 ，故答案為：抑Fe3 與 Fe2 的水解，并防止Fe2 被氧

18、化成Fe3 ；-2 價的硫離子具有還原性，F(xiàn)eS2 可以將溶液中的Fe3 還原為Fe2 ，而本身被氧化為硫酸FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42 +16H+，氧化產(chǎn)物是硫酸根2mol 硫酸根生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14NA，故答案為：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42 +16H+； 14NA。(3)溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應速率增大，達到平衡需5 某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下 列實驗探究驗證80mL 蒸餾水的錐形瓶（ 瓶口塞上棉花團） 中鼓入氯氣，至溶液pH 沒有明顯變化停止通入氯氣，使

19、用數(shù)據(jù)采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH 變20mL 飽和氯水加熱，測出c（ Cl ）、 pH 及溫度變化如圖2 所示。K 2CrO 4 為指示劑，用AgNO 325.00ml 氯水試樣3 份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml 水；H 2O2 溶液；H2O2，冷卻；pH，再加入1mL5% K2CrO4溶液，在不斷搖動下用0.100 mol L AgNO 322Ag CrO 4 Ag 2 CrO 4（ 磚紅色 ） AgNO 3標準溶液體積的平均值為vmL1）氯氣在295K、 100Kpa 時，在1L 水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三；估算該離子反應的平衡常數(shù)2

20、）根據(jù)實驗測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應是 （ 填 “吸熱反應”或 “放熱反應” ） 理2）分析實驗圖，小組同學推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合A 升溫，氯氣揮發(fā)導致c（ Cl）減小B 對于Cl2和 H2O 的反應，升溫平衡逆向移動，c（ Cl ）減小，pH 減小C 升溫，促進次氯酸分解2HClO2HCl+O2D 升溫，可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3（強酸），使得 pH 減?。?4）實驗步驟3 中加足量的H2O2溶液，目的是（ 5）用AgNO 3標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，c Ag c Cl ，若此時要求不生成 Ag 2CrO 4沉淀，則c CrO 42 最大不

21、能超過 mol L 1 .已知：1012Ksp AgCl 1.8 10 10， Ksp Ag2CrO41.8 10 12（ 6）計算實驗氯水中氯元素的含量，列出算式： g L 1【答案】Cl2 H2O ? H Cl HClO 4.5 10 4 放熱反應隨氯氣通入，溶液溫度升高 ACD 足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子0.01 0.142v【解析】【分析】【詳解】（ 1 ）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl 2 H2O ? H Cl HClO ，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，氯氣濃度近似為0.09mol / L ，則可建立如下三段式：Cl 2+ H 2O起始(mo

22、l/L)轉(zhuǎn)化(mol/L)平衡(mol/L)0.090.030.06H+00.030.03Cl-+00.030.03HClO0.030.03c H c Cl c HClO 003 003 003則平衡常數(shù)K0.03 0.03 0.034.5 10 4，故答案為：c Cl20.06Cl2 H2O ? H Cl HClO ； 4.5 10 4；（ 2）由圖可知，隨氯氣通入，發(fā)生反應使溶液溫度升高，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱；隨氯氣通入，溶液溫度升高；（ 3） A.升高溫度、氣體的溶解度減小，則導致c Cl 減小，故A正確；B.為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，c Cl 減小，而pH 增大，

23、故B 錯誤；C.HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，升溫，促進次氯酸分解，故C正確；D.升溫，可能發(fā)生3HClO 2HCl HClO 3（強酸） ，酸性增強，則pH 減小，故D 正確；故答案為：ACD；4）實驗步驟3 中加足量的H2O2溶液，目的是足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯5）用AgNO 3標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，c Ag c Cl ，不生成2 Ksp Ag2Cr41.8 10 12Ag2CrO4沉淀，則c CrO4210 0.01mol / L ，故答案為：c Ag 1.8 100.01 ；6）由Cl AgCl AgNO 3可知，實驗氯水中氯元素的含量為30.1mol / L v

24、 10 L 35.5g /mol0.142vg / L ，故答案為：0.142v。25 10 3L6 甲、乙兩個實驗小組利用KMnO 4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（ 實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2 氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗，其中A、 B 的成分見表：序號A 溶液B 溶液2mL0. 2mol / LH2C2O4溶液4mL0. 01mol/LKMnO4溶液2mL0. 1mol / LH2C2O4溶液4mL0. 01mol / LKMnO4溶液2mL0. 2mol / LH2C

25、2O4溶液4mL0. 01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO41 ）該反應的離子方程式為乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與 H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗實驗編號1234水 / mL1050X0. 5mol / LH2C2O4/ mL5101050. 2mol / L KMnO4/ mL551010時間 / s402010_（ 2） X=_， 4 號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是。（ 3）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，

26、反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3 號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：時間 / S051015202530溫度 / 2526262626. 52727結(jié)合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是。（ 4）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_。a. 硫酸鉀b. 水c. 氯化錳d. 硫酸錳【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+ 2Mn 2+8H2O 5 H2C2O4的量太少，KMnO4過量反應速率加快不是溫度的影響催化劑d【解析】【詳解】（ 1

27、） KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應生成二氧化碳、硫酸錳和水, 該反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；（ 2）為了探究KMnO4與 H2C2O4濃度對反應速率的影響, 實驗 1-4 中溶液的總體積應該為20，則X=20- 10- 5=5；環(huán)境表中數(shù)據(jù)可知H2C2O4的量太少，KMnO4過量，所以4 號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色；（ 3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s 時溫度不最高，但20s 前突然褪色，說明溫度不是反應速率突然加快的原因；（ 4） KMnO4與 H2C2O4反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要

28、想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可，答案選d?！军c睛】錳離子對于高錳酸鉀和草酸的反應具有催化作用，在人教版選修四提到過，應該熟記以便 于以后的應用。7 某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。 實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol ·L 1的醋酸溶液，用0.2 mol ·L 1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）配制 250 mL 0.2 mol ·L 1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

29、和 。（ 2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol ·L 1的 NaOH溶液對20.00 mL 醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積 （mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為（保留小數(shù)點后四位）。 實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響用 pH 計測定25時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下，回答下列問題：醋酸濃度（mol ·L 1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著

30、醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（ 填“增大”“減小”或“不變”） 。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是： 實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響（ 5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案： 。【答案】膠頭滴管250 mL容量瓶0.2000 mol ·L 1 增大 0.010 0 mol ·L 1醋酸的 pH大于 2 或醋酸稀釋10倍時， pH的變化值小于1（或其他合理答案）用 pH計 （ 或 pH試紙 ）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH【解析】【分析】實驗一：（1 ）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250

31、mL 容量瓶配制溶液，（ 2）根據(jù)NaOH 的體積，第3 次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；實驗二：（1）以0.1000mol/L 、 0.0100mol/L 醋酸為例，設0.1000mol/L 的醋酸溶液體積為1L，將其稀釋至0.0100mol/L，體積變?yōu)?0L，兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為：10-2.88mol、 10-2.38mol，可見溶液變稀，電離出的H+的物質(zhì)的量增大；【詳解】實驗一：（1 ）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250mL 容量瓶配制溶液，答案為：膠頭滴管；250mL 容量瓶；（ 2）根據(jù)NaOH 的體積，第3 次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH 平均體

32、積為：mL=20.00mL，則氫氧化鈉溶液平均濃度：=0.2000mol/L ，答案為：0.2000mol/L ；實驗二：（ 1）以0.1000mol/L 、 0.0100mol/L 醋酸為例，設0.1000mol/L 的醋酸溶液體積為1L，將其稀釋至0.0100mol/L，體積變?yōu)?0L，兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為：10-2.88mol、 10-2.38mol，可見溶液變稀，電離出的H+的物質(zhì)的量增大，說明醋酸的電離程度增大，答案為：增大；（ 2） 看每次測量值，H+濃度遠小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為 0.1000mol/L 、 0.0100mol/L 及 0.0

33、010mol/L 的醋酸，pH 變化值小于1，所以醋酸是弱電解質(zhì)，答案為：0.0100mol/L 醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀釋10 倍時， pH 的變化值小于1；實驗三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液，H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH 計，答案為：用pH 計（或 pH 試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH。8 某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2 與 KI 溶液發(fā)生反應的條件。供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H 2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體 。1 ） 小組同學設

34、計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向 I 的錐形瓶中加入，向I 的 中加入30% H2O2 溶液，連接I、，打開活塞I 中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧； 中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向 中加入KMnO4固體，連接、，點燃酒精燈 中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向 中加入KMnO4固體， 中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈 中有氣泡冒出，溶液變藍（ 2） 丙實驗中O2與 KI 溶液反應的離子方程式是。（ 3） 對比乙、丙實驗可知，O2 與 KI 溶液發(fā)生反應的適宜條件是。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是。（ 4） 由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能

35、是I 中的白霧使溶液變藍。學生將I 中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液（填序號），證明了白霧中含有H2 O2。A酸性KMnO4B FeC2lC 氫硫酸D品紅（ 5） 資料顯示：KI 溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確。【答案】MnO2固體分液漏斗O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性環(huán)境使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O

36、在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH 2SO4溶液， 觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤【解析】試題分析：由題中信息可知，可利用裝置、30% H2O2溶液、MnO2固體制備O2， 或者選用裝置 和 KMnO4固體制備O2， 然后利用裝置 和 0.1mol/L H2SO4溶液探究O2與 KI 溶液發(fā)生反應的條件。（ 1 ）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向 I 的錐形瓶中加入MnO2固體，向I 的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，連接I、，打開活塞I 中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白 霧；中有氣泡冒出，溶液迅 速變藍乙向中加入KMnO4固體，連接、，點燃酒精燈中有氣泡

37、冒出，溶液不變藍丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍（ 2）丙實驗中， 根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，在酸性條件下，O2與 KI 溶液反應生成了碘，其離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。（ 3）對比乙、丙實驗可知，乙實驗中沒有使用0.1mol/L H2SO4溶液、 沒有碘生成，故O2與 KI 溶液發(fā)生反應的適宜條件是酸性環(huán)境。為進一步探究溶液的酸性強弱對反應速率的影響，可采取的實驗措施是： 使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗。（ 4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I 中的白霧使溶液變藍。欲證明白霧中是否含有H2O2，

38、根據(jù)其具既有還原性又有氧化性，可以將I 中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4 溶液或品紅溶液中，若觀察到酸性KMnO4 溶液褪色或品紅溶液褪色， 而 O2不能使這兩種溶液褪色，所以O2中有H2O2。 故應選擇AD 兩種溶液。O2也能與FeCl2溶液、氫硫酸反應，故不能用于檢驗所以O2 中是否有H2O2。（ 5）資料顯示：KI 溶液在空氣中久置會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2+ 4KOH。該小組同學取 20 mL 久置的 KI 溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍， 說明 I2可能與KOH發(fā)生了歧化反應， 其離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2

39、O。 要證明這個猜想是否正確，可以利用I-和 IO3-可以發(fā)生歸中反應生成I2， 設計實驗方案檢驗I2， 實驗方案是：在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH 2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。點睛 ： 本題以探究影響化學反應速率的因素的實驗為載體，考查了實驗方案的設計與評價，實驗方案設計的一般要求、常見氣體的制備方法、常見物質(zhì)的檢驗方法等等。要求學生要掌握控制變量法，能根據(jù)控制變量法設計實驗方案， 探究某個變量對事件的影響規(guī)律，掌握常見氣體的制備方法，掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，并且能根據(jù)物質(zhì)的組成特點選擇合適的檢驗方法。9 某化學課外小組通過實驗探究化學反應速率和化學反應限度。（ 1 ）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘（2IO3 +5SO32+2H+I2+5SO42 +H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。實驗0.01mol/L KIO3酸性溶液0.01mol/L Na2SO3溶水的體實驗溫出現(xiàn)藍色序號（含淀粉）的體積/mL液的體積/mL積 /mL度 /的時間/s55V105540255V23525則 V1 =mL， V2=m