化學(xué)選修3期末考試題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)選修3期末試題（考試時(shí)間：90分鐘 全卷滿分100分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式 BCl的結(jié)構(gòu)示意圖 C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 2下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al C硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI3向下例配合物的

2、水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A. Co(NH3)3Cl3 B. Co(NH3)6Cl3C. Co(NH3)4Cl2Cl D. Co(NH3)5ClCl24現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：5下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是( )AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+6 在氯化鈉晶體晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為( )A 正四面體形 B 正八面體形C

3、正六面體形 D 三角錐形 7下列說法正確的是（）AHH鍵無方向性B基態(tài)C原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，所以最多只能形成2個(gè)共價(jià)鍵C1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價(jià)鍵的飽和性所決定的D所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價(jià)鍵都具有方向性8已知XYZ三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是( ) AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12 9下列共價(jià)鍵HH、HF、HO、NH、PH中，鍵的極性由小到大的順序正確的是 （ ）A B C D10下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較,正確的是( )A晶體硅>金剛石>碳化硅 BC

4、sCl>KCl>NaCl CSiO2>CO2>He DBr2> I2>He11下面的排序不正確的是( )A晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 B硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI12下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH13在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOH

5、O2BMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O14下列各元素，最易形成離子化合物的是 ( )第3周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 2p亞層為半滿的元素 電負(fù)性最大的元素 A B C D15關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是 ( ) A氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 C含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致16某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂

6、點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是A、18 B、14 C、12 D、1：117、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 18、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) A124 g P4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為3NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA 19、共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含

7、有上述兩種結(jié)合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷A B C D20、有下列兩組命題：A組B組HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定HI鍵鍵能小于HC1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl高HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCl低 B組中命題正確，且能用A組命題進(jìn)行解釋的是( )AI B C D二、填空題21、（16分）按要求回答下列問題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為 個(gè)。（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有 個(gè)C原子。（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs

8、+周圍有 個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有 個(gè)。（4）白磷分子中的鍵角為 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，每個(gè)P原子與 個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合 個(gè)氧原子, 若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。 （5）二氧化硅是一種 晶體，每個(gè)硅原子周圍有 個(gè)氧原子。（6） 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)硼原子組成，共含有_個(gè)B-B鍵。22（8分）在下列物質(zhì)中：N

9、aCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。 其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是 ； 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ； 其中含有極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ； 其中含有極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的極性分子是 ； 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 。23.下圖是元素周期表中的前四周期，為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題：（1）根據(jù)元素原子的外圍

10、電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，元素位于周期表的 區(qū)。（2）、兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化軌道類型為 。（3）寫出元素基態(tài)原子的電子排布式 。（4）的二價(jià)陽離子與過量的的氫化物的水化物作用的離子方程式為： 。（5）元素與CO可形成的 X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于 晶體（填晶體類型）。（6）元素的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為 。（7） 金屬的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方 面心立方則面心立方晶胞和體心立方

11、晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為 。24、四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別是 、 _；a分子的立體結(jié)構(gòu)是 。（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是 晶體、 晶體。（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。（4） Y與Z比較，電負(fù)性較大的 ，（5）

12、W元素的化學(xué)式為 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是 。25，下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmno試回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 （2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；k在空氣中燃 燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表 （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是 （填下圖中的序號(hào)）。（4） 由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比 熔點(diǎn)更高的是 （填

13、化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： （5） i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答： 晶胞中i原子的配位數(shù)為 ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為 。該晶體的密度為 （用字母表示）。26、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D2離子數(shù)之比為21。請(qǐng)回答下列問題：（