川省德陽(yáng)五中初2014級(jí)初中化學(xué)質(zhì)量測(cè)試題

1、.德陽(yáng)五中初2014級(jí)化學(xué)質(zhì)量測(cè)試題（滿分70分 50分鐘完卷）得 分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 Cl35.5 Na23 Ba137一、選擇題：（本題包括10個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共20分）1下列對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)的描述不正確的是（ ） A單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)B可用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體C向pH=11的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色D配制10%的氯化鈉溶液，需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟2下列說(shuō)法正確的是（ ） ApH等于8的溶液一定是堿的溶液B不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分

2、數(shù)一定變大C向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸根離子D金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量一定大于原來(lái)酸溶液的質(zhì)量3從小明同學(xué)整理的筆記中可以看出，不正確的一項(xiàng)是（ ）班級(jí) 姓名 考號(hào) A除去NaOH溶液中的Ca(OH)2雜質(zhì)，加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾 B用熟石灰改良酸性土壤 C二氧化碳?xì)怏w和氫氣，分別通入紫色石蕊試液都變紅色 DNaOH+HClNaCl+H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng) 4下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A除去CO中的CO2 B乙裝置驗(yàn)證X溶液中是否含有ClC丙裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 D丁裝置驗(yàn)證可燃物燃燒的兩個(gè)條件5利用“”上方的試劑可實(shí)現(xiàn)下列各組

3、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的是（ ）6小紅對(duì)某無(wú)色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（ ）ANaOH、Na2CO3、NaCl BKNO3、NaCl、FeCl3 CHCl、NaOH、NaCl DCuSO4、H2SO4、NaCl7分離、除雜、提純和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是（ ）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去H2中少量水蒸氣、HCl先通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)NaOH溶液B提純久置變質(zhì)的NaOH溶液加入足量CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C驗(yàn)證某溶液為稀鹽酸先測(cè)溶液的pH7，再加入鋅粒D分離CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸“釋放”出CO28金屬鎳

4、及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O；分析化學(xué)方程式可知，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng) B反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C上述3個(gè)反應(yīng)中涉及2種單質(zhì) D反應(yīng)中Ni的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)9下列圖象對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A向氫氧化鈉溶液中加水B將過(guò)量的鎂和鋁分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中C向鐵釘中加入足量的稀鹽酸D向稀鹽酸和氯化鈣的溶液中，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液10某無(wú)色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。將此混合氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰

5、水，未見(jiàn)變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使白色CuSO4粉末變藍(lán)色。則原混合氣體的成份是（ ）AHCl和CO BHCl、H2和CO2 CCH4和H2 DCO和CO2二、完成下列各題：（本大題包括4小題，共34分）11（8分）長(zhǎng)期飲用硬水易引起結(jié)石病。將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下：（1）寫出步驟發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式 （任一個(gè)）。（2）加過(guò)量的氫氧化鈣溶液的目的是 ；濾渣的主要成分是 。 （3）加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應(yīng)的氫氧化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。12（8分

6、）（1）一輛滿載砒霜（劇毒）的卡車發(fā)生交通事故，致使砒霜散落在河水中，有關(guān)部門采取了緊急有效的措施，防止了大規(guī)模污染的發(fā)生。已知?dú)溲趸c能與砒（X）發(fā)生如下反應(yīng)：X + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O， X的化學(xué)式為 。（2）常溫下，氯氣（C12）能溶于水，并部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HC1O）。次氯酸能夠殺死水里的細(xì)菌，所以自來(lái)水廠常用氯氣殺菌消毒。次氯酸中氯元素的化合價(jià)為 ，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制10的下列溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不受影響的是 。（填序號(hào)） A稀鹽酸 B稀硫酸 C燒堿溶液 D硝酸鉀溶液 E純堿溶液13（10分）如圖所示，AI

7、為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。已知A為石灰石，D為藍(lán)色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源?！啊北硎疚镔|(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出）。回答下列問(wèn)題：（1）寫出化學(xué)式：I ，該物質(zhì)屬于 。（填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）（2）寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。（4）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾渣F中一定含有 ，濾液G中一定含有的金屬陽(yáng)離子是 。14（8分）某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，

8、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)如下：試回答：（1）白色沉淀A的化學(xué)式為 。（2）寫出生成沉淀A的化學(xué)方程式 。（任寫一個(gè)）（3）原固體中可能含有 。（4）為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。三、實(shí)驗(yàn)探究題：（本大題包括1小題，共10分）15（10分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖所示：他對(duì)白色粉末的成分作出了一些猜測(cè)：猜測(cè)一：可能是碳酸鈉，該猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式

9、表示） 。猜測(cè)二：可能是氧氧化鈉 猜測(cè)三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無(wú)色溶液，再迸行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作a的名稱是 ；該操作用到玻璃棒的作用是 。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，無(wú)色氣體是 ，白色沉淀是 。（3）在溶液2中滴加過(guò)量氯化鋇溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）若測(cè)得濾液的pH=7，則猜測(cè) 是正確的，若測(cè)得濾液的pH7，則猜測(cè) 是正確的。四、計(jì)算題：（本大題包括1個(gè)小題，共6分）16（6分）將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為58.5g，試計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 g。（2）所

10、得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：1C 2D 3C 4B 5B 6A 7D 8C 9D 10A11（1）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2或Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（2）除盡MgCl2 Mg(OH)2 （3）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O12（1）As2O3 （2）+1 Cl2 + H2O = HCl + HClO B、D13（1）H2O 氧化物 （2）CaCO3 高溫 CaO + CO2 （3）Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4復(fù)分解反應(yīng) （4）Fe、Cu Zn2+14（1）BaCO3和BaSO4 （2）BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4+ 2NaCl或BaCl