高三一輪復習化學課件之溶液的配制與分析(上)

1、第三單元溶液的配制及分析一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1.1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物理量，的物質(zhì)的量的物理量，數(shù)學表達式是：數(shù)學表達式是：_，常用單位為：，常用單位為：_。 如如1 L NaOH1 L NaOH溶液中含有溶液中含有20 g NaOH20 g NaOH時，物質(zhì)的量濃度為時，物質(zhì)的量濃度為_。molLmolL-1-1或或 mol/Lmol/L0.5 molL0.5 molL-1-1=BBncV2.2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的特點一定物質(zhì)的量濃度溶液的特點現(xiàn)有兩種溶液：現(xiàn)有兩種溶液：1 molL1 molL-1

2、-1 KCl KCl溶液，溶液，1 molL1 molL-1-1 BaCl BaCl2 2溶液。溶液。請用請用“相同相同”或或“不同不同”填寫下表：填寫下表：不同體積的KClKCl溶液相同體積的上述兩種溶液c(c(溶質(zhì)) )(溶液) )n(n(溶質(zhì)) )m(m(溶質(zhì)) )c(Clc(Cl- -) )相同相同不同不同相同相同相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同不同不同不同不同二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.主要儀器主要儀器(1)(1)容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有_。(2)(2)其他儀器：托盤天平、量筒

3、、其他儀器：托盤天平、量筒、_等。等。100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2.2.配制過程配制過程配制過程如下：配制過程如下：以配制以配制480 mL 1 molL480 mL 1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液為例溶液為例(1)(1)所需容量瓶規(guī)格：所需容量瓶規(guī)格：_。(2)(2)溶解過程中玻璃棒的作用為：溶解過程中玻璃棒的作用為：_。(3)(3)移液。移液。移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為移液中玻璃棒的作用為_。移液時需

4、要進行的操作為：移液時需要進行的操作為：_。(4)(4)定容。定容。當液面距瓶頸刻度線當液面距瓶頸刻度線_時改用時改用_滴加蒸餾水。滴加蒸餾水。定容時要平視刻度線，直到定容時要平視刻度線，直到_。500 mL500 mL容量瓶容量瓶攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解將燒杯和玻璃棒洗滌將燒杯和玻璃棒洗滌2 23 3次，并將洗滌液注入容量瓶中次，并將洗滌液注入容量瓶中1 12cm2cm膠頭滴管膠頭滴管溶液凹液面與刻度線相切溶液凹液面與刻度線相切引流引流1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固體溶于固體溶于1 L1 L水中，所得溶液的濃度為水中，所得溶液的濃度為1 molL1 molL-1-1

5、。( )( )【分析分析】溶質(zhì)溶質(zhì)NaClNaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol1 mol，但所得溶液的體積，但所得溶液的體積不是不是1 L1 L，故濃度不是，故濃度不是1 mol1 molL L-1-1。2 20.6 molL0.6 molL-1-1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為為1.2 mol1.2 mol。( )( )【分析分析】未給出硝酸鋇溶液的體積，不能計算出硝酸根離子未給出硝酸鋇溶液的體積，不能計算出硝酸根離子的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。3 3配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4溶液時，將量取的濃

6、硫酸放入容量瓶溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。中加水稀釋。( )( )【分析】【分析】容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或稀釋溶液。濃硫酸溶于水會釋放出大量的熱，應冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶。會釋放出大量的熱，應冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶。4 4配制配制240 mL 1 molL240 mL 1 molL-1-1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為質(zhì)量為10.0 g10.0 g。( )( )【分析】【分析】配制配制240 mL 1 molL240 mL 1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液需用溶液需用250 m

7、L250 mL容量瓶，應容量瓶，應稱量稱量NaOHNaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為1 molL1 molL-1-1 0.250 L0.250 L40.0 g40.0 gmolmol-1-1= =10.0 g10.0 g。5 5配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出。多余溶液吸出。( )( )【分析分析】若將多余的溶液吸出，會使得溶液濃度偏小，加水若將多余的溶液吸出，會使得溶液濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度時的惟一解決辦法是重新配制。超過容量瓶的刻度時的惟一解決辦法是重新配制。關(guān)于物質(zhì)的量濃度計算四種類型關(guān)于物質(zhì)的量濃度計算四

8、種類型1.1.依據(jù)基本公式計算依據(jù)基本公式計算 (c(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，n n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V V為溶液的體積，為溶液的體積，m m為溶質(zhì)的質(zhì)量，為溶質(zhì)的質(zhì)量，M M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量) )2.2.標準狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算標準狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積nmc =VM V-1Vn =22.4Lmol氣體m+ mmV =氣體水nc =V3.3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)(1)基本公式?；竟健?(c(

9、c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molLmolL-1-1，為溶液密度，單位為溶液密度，單位gcmgcm-3-3，w w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位gmolgmol-1-1) )。(2)(2)公式的推導。公式的推導。( (按溶液體積為按溶液體積為V V升推導升推導) )1000 wc =Mn1000Vw1000wc =VMVMmVcMcMw =mV10001000 或（溶質(zhì)）（溶液）4.4.溶液稀釋、濃縮和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算溶液稀釋、濃縮和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算在稀釋、濃縮或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量

10、不變，在稀釋、濃縮或混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，即有：即有：c c1 1VV1 1=c=c2 2VV2 2、c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混，據(jù)此可進行相關(guān)計算。，據(jù)此可進行相關(guān)計算?！靖呖季剧姼呖季剧姟?1)(1)溶液的濃度與所取溶液的體積的大小無關(guān)。如溶液的濃度與所取溶液的體積的大小無關(guān)。如100 mL100 mL1 mol1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為，其物質(zhì)的量濃度仍為1 mol1 molL L-1-1。(2)(2)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是

11、指溶劑的體積。物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。(3)(3)溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加，而應根據(jù)溶液稀釋或混合時，溶液的體積一般不可直接相加，而應根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算。溶液的質(zhì)量和密度求算。(4)(4)在應用物質(zhì)的量濃度進行計算時，要注意溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的在應用物質(zhì)的量濃度進行計算時，要注意溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒。如含量守恒及溶液的電荷守恒。如含K K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42-2-的溶液中存在關(guān)系的溶液中存在關(guān)系c(Kc(K+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=2c(SO)=2c(SO4 42-2-) )。【典例【

12、典例1 1】1 mL1 mL密度為密度為0.93 gcm0.93 gcm33的氨水恰好中和的氨水恰好中和0.005 mol0.005 molH H2 2SOSO4 4生成生成(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4，若要配制上述濃度的氨水，在，若要配制上述濃度的氨水，在1 L1 L水中水中需要溶解標準狀況下的氨氣需要溶解標準狀況下的氨氣( )( )A.294.7 L B.378.0 L C.2240.0 L D.1120.0 LA.294.7 L B.378.0 L C.2240.0 L D.1120.0 L【解題指南】【解題指南】解答本題的思維流程如下：解答本題的思維流程如下：【解析】【解析】選選A A。0.005 mol H0.005 mol H2 2SOSO4 4與與0.01