2019-2020學(xué)年人教版高一上冊必修1第4單元《非金屬及其化合物》單元測試卷

1、第 4 單元非金屬及其化合物單元測試卷一、單選題（共 15 小題）1如圖所示，從 A 處通入新制備的 CI2，關(guān)閉 B 閥時(shí)，C 處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開 B 閥后，C 處紅色布條逐漸褪色。D 瓶中裝的是（）濃硫酸 NaOH 溶液 H2O飽和 NaCI 溶液A .C.B.D .2相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的氨氣、氯化氫、二氧化氮?dú)怏w。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.3 : 3 : 2B.1 ： 1 ： 13下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?有下列變化： Na2CO3 Na2SiO3,SiOzH2SQ3,NazSiOsfNa

2、zCOs,CaOCaSiO3,其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.只有B.5氯氣的顏色是（）A.無色C.2 : 2 : 3D.無法比較C.只有D.C.紅棕色D.黃綠色A.B.白色6銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀 況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是（）7某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿燒杯內(nèi)裝有足量 Z 液體，下列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個(gè)燒瓶的是（）X氣體Y試劑塔試劑ANOjH:OHjOBCDiCHC1槪謔

3、鹽水水D陀和 6H2OA.A C. CB.B D. D8.1.92 g 銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的氣體 672mL ,將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體 完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（ ）A.168 mL C. 504 mLB.224 mL D. 336 mL9一只裝滿某氣體的氣球若放在空氣中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下 沉的是（）C.CO2D.CH410氰（CN）2、硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離A.硫的還原劑B .二氧化硫的漂白

4、性C.二氧化硫的還原性D.硫的漂白性X 氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量 Y 液體,A.O2B.CI2子性質(zhì) 相似，陰離子的還原性順序?yàn)?CvBrvCNSCNv，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（）A . 4HCN（濃）+ MnO2_Mn （CN）2+ （CN）2+ 2H2O C. （CN）2+ 20H= CN + CNO + 出 0B . （CN）2+ H2O = 2H+ CN+ CNO一D . （CN）2+ 2SCN一= 2CN一+ （SCN）211.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A .陶瓷餐具C.計(jì)算機(jī)芯片B .石英鐘表D .光導(dǎo)纖維1

5、2甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A .若甲為焦炭，則丁可能是 02C.若甲為 Fe,則丁可能是鹽酸B.若甲為 S02，則丁可能是氨水D.若甲為 NaOH 溶液，則丁可能是 CO213.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）B紅邑 無色白色沉淀白色濤液C無色 無色日色沉淀無色滾港D紅色 無色白色沉淀白色落濟(jì)A.A C. CB.B D. D14. 證明某白色固體中含有C的正確操作方法是（）A .加入硝酸銀溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B .溶于水后加入硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成C.

6、加入硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成D .溶于水后再加入硝酸銀溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成15. 將鎂鋁鐵合金投入到 300 mL 硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和 Fe3+；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)加入 300 mL 某濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是（）-1A .參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 molC.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol L-1THNLblDBaQa記錄A無邑 無色無現(xiàn)象無色落港B .參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 gD.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6

7、mol 二、填空題（共 3 小題）16. 在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體： _。(2) 混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體： _。(3) 不時(shí)有火星從混合物中射出： _ 。17硫有一些特殊的化學(xué)性質(zhì)，從而決定了在生活中特殊的用途。例如硫單質(zhì)易與不活潑金屬汞、 銀化合，在家庭、醫(yī)務(wù)室等場所不小心有水銀溫度計(jì)打碎而有汞撒落的時(shí)候，可用硫粉處理。(1) 請寫出硫粉與汞的反應(yīng)方程式 _。(2) 某次實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上粘附有一些硫晶體，除去的方法是 _。18. 有 MgO、AI2O3、SQ2、Fe2O3組成的

8、混合粉末?，F(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1) 將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X 和濾液 Y,1沉淀 X 為_ (填化學(xué)式，下同),濾液丫中含有的陽離子主要是 _2向?yàn)V液丫中加入過量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀是 _。(2) 將另一份混合粉末溶于過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_三、實(shí)驗(yàn)題( (共 3 小題) )19. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：(1) 寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。一1(2) 如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 mol L 的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因

9、有 _；_。(3) L 的作用是 _ ； B 的作用是 _ 。(4) 為了提高濃鹽酸的利用率，你對實(shí)驗(yàn)的建議是 _。20某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中表示氣體流向，M 是一種純凈而干燥的氣體，丫為另一種氣體，E 內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、W2O2、NaCl、Na?。、CaCb、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：n.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明，過氧化鈉與二氧化氮按假設(shè)二”反應(yīng)。(1) 過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是 _。(2) 裝置 A 中反應(yīng)的離

10、子方程式是 _。(3) 裝置 C 的作用是 _。(4) 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置 B 中的反應(yīng)不符合假設(shè)一 ”。實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中， _lAf1(1)A 中所用裝置的主要儀器和藥品是(2)B 中所選的干燥劑是 _，其作用是 _(3)_C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： _(4)制取 Y 氣體的 D 裝置所用的主要儀器是 _。制取 Y 氣體的化學(xué)方程式是_。(5)_ F 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。21.過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)， 某興趣小組對此進(jìn)行探究， 提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一：Na2O2+ 2NO2=2NaNO2+ O2f假設(shè)二：Na2O2+ 2NO2=2NaNO3查閱資料

11、2NaNO2+2HCI=2NaCI+NO?+NO2T+H2O2NO2+ 2NaOH=NaNO2+ NaNO3+ H2O實(shí)驗(yàn)探究I.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ABiC 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ 。(5) 有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C 中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷 B 中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法 _ (填“對”或“不對 ”，)原因是 _ 。四、計(jì)算題 (共 3 小題 )22. 將 10 g 銅放入 200 mL 1 mol L：1的稀硝酸中，充分反應(yīng)，再加入 100 mL 1 mol _一1的稀硫酸。反應(yīng)完畢后，過濾洗滌干燥剩余固體，則剩余固體的質(zhì)量為 _ 。23. (1)32 g 銅投入一定濃度的硝酸

12、溶液中，銅完全溶解，共收集到NO 和 NO2的混合氣體 8.96 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。1計(jì)算產(chǎn)生 NO 的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )_ L ；2將盛有此混合氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的。2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入 02的體積為 _L ：1向 100 mL 0.8 mol L 硝酸溶液中加入一定量 Fe、FeO、Fe23的混合物，充分反應(yīng)后，放出標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的氣體 224 mL,且測得溶液中鐵只以 Fe2+形式存在，為使 Fe2+完全沉淀，可向反應(yīng)后的 溶液中加入 0.1 mol L:1的NaOH 溶液_mL 24. 銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某

13、研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取 35.2 g 混合物加入 0.5 L 3.4 mol L：1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮 4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入 aL 2.0 mol L氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。(1) 氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2) 混合物中,銅的物質(zhì)的量為 _ ；氧化亞銅的物質(zhì)的量為 _ 。(3) 所加氫氧化鈉溶液的體積是 _ 。答案解析1. 【答案】C【解析】本題解題關(guān)鍵在于明確HCIO 有漂白作用，干燥的 CI2不具備漂白作用。應(yīng)先判斷 A 處通入的 CI2是否帶有水蒸氣。根據(jù) B 閥打開時(shí)，紅色布條褪色，說明 A

14、 處 CI2為潮濕的；潮濕的 CI2在 B 閥關(guān)閉時(shí)通過 D，看不到 C 處紅色布條有明顯變化，說明D 處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項(xiàng)為Co2. 【答案】B【解析】相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。假設(shè)燒瓶容積為 VL，氨氣、氯化氫所得溶液體積等于燒瓶容積，物質(zhì)的量濃度為 c=-=_ =。二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng) 3NO2+ 2H2O=2HNO3+ NO,可知溶液體積為二氧化氮體積的-，生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮物質(zhì)的量的-，物質(zhì)的量濃度為 c=- =-=，三種溶液物質(zhì)的量濃度為 1 : 1 : 1o3. 【答案】C【解析】酒精與水互溶，不能利用分液漏斗分離

15、，應(yīng)選蒸餾法，故A 錯(cuò)誤；C 與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)是否有CO2生成，應(yīng)除去二氧化硫后檢驗(yàn)，故 B 錯(cuò)誤；HCI 與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則圖中洗氣可除雜，故C 正確；蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的位置、冷卻水方向均不合理，故D 錯(cuò)誤。4. 【答案】C【解析】碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，Na2CO3 Na2SiO3可一步轉(zhuǎn)化，不選； 二氧化硅不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸；硅酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉， Na2SiO3 Na2CO3可一步轉(zhuǎn)化，不選；CaO 與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，CaSCaSiO

16、3可一步轉(zhuǎn)化，不選；綜上 C 正確。5. 【答案】D【解析】氯氣是黃綠色氣體。6. 【答案】B【解析】硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黃色銀耳變成潔白如雪的雪耳。7. 【答案】C【解析】在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易 溶于液體或氣體極易與液體反應(yīng)。二氧化氮溶于水和水反應(yīng)，能形成噴泉，但二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮?dú)怏w難溶于水，液體不能充滿燒瓶，A 不選；二氧化碳微溶于水，與水的反應(yīng)極其微弱，不能形成噴泉，B 不選；HCI 氣體極易溶于飽和食鹽水，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，液體充滿整個(gè)燒瓶，C 選；4 : 1 的 N02與。2和水，

17、能形成噴泉，4NO2+O2+2H2O4HNO3,燒瓶能充滿液體，如果體積比不是 4 ： 1,則燒瓶不能充滿液體，D 不選。8.【答案】D【解析】1.92 g Cu 的物質(zhì)的量為 n(Cu) =一： = 0.03 mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為 2X5.03 mol=0.06 mol，反應(yīng)整個(gè)過程為 HNO3NO、NO2HNO3,反應(yīng)前后 HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變 化的只有銅和氧氣，則Cu 失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=*= 0.015 mol , V(O2)= 0.015 mol 2X400 mL mol1=336 mL，所以通入 O2的體積

18、為 336 mL。9.【答案】D【解析】在空氣中靜止不動(dòng)，說明氣球內(nèi)氣體的密度與空氣密度接近，空氣的平均相對分子質(zhì)量為 29,欲使氣球下沉，需置于密度較空氣小的氣體中。氧氣的摩爾質(zhì)量為32 g mol1，大于空氣,則密度比空氣大，A 不符合題意；氯氣的摩爾質(zhì)量為71 gmol，大于空氣，則密度比空氣大，B不符合題意；二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g mol，大于空氣，則密度比空氣大，C 不符合題意；甲烷的摩爾質(zhì)量為 16 gmo，小于空氣，則密度比空氣小，D 符合題意。10. 【答案】B【解析】氰(CN)2等擬鹵素性質(zhì)與鹵素(X2)相似，因此鹵素能發(fā)生的反應(yīng)，氰(CN)2也能發(fā)生。鹵素單質(zhì)能與水反

19、應(yīng)，則(CN)2+ H2O HCN + HCNO ,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸 和次鹵酸弱，在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，B 不合理；氯氣能與堿反應(yīng)，則(CN)2+ 2OH一= CN+ CNO+出 0, C 合理；由陰離子的還原性強(qiáng)弱為CvBrvCN B2(CN)2 (SCN)2 I2,因 4HCl(濃)+ MnO_MnCl2+ Caf+2H2O，因 CN還原性比 C強(qiáng)，則能發(fā)生 4HCN(濃)+ MnO?_Mn(CN)2+ (CN)2f+2H2O, A 合理；還原性 CN v SCN，(CN)2+ 2SCN_=2CN+ (SCN)2實(shí)現(xiàn)了強(qiáng)還原劑制備弱還原劑，D 合理

20、。11. 【答案】C【解析】陶瓷中主要包括硅酸鹽；石英和光導(dǎo)纖維主要指二氧化硅；計(jì)算機(jī)芯片中用的是硅單質(zhì)。12. 【答案】C【解析】A 項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為2C +。2(不足 2CO、2CO+ O2芝f 2CO2、C + CO22CO ； B 項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為 SO2(過量)+ NH3H2O=NH4HSO3、NH4HSO3+ NH3H2O=(NH4)2SO3+ 出 0、(NH4)2SO3+ H2O+ SO2=2NH4HSO3； C 項(xiàng)中，乙是 FeC，與鹽酸不反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)正確，所發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + CO2=NaCO3+出 0、Na2C0s+ H2O+ CO2=2N

21、aHCO3、NaOH + NaHCO3=Na2CO3+ 出 0。13. 【答案】C【解析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a 中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，b 中溶液變?yōu)闊o色；二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，C 中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，d 中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C 正確。14. 【答案】D【解析】沒有將白色固體溶于水配成溶液，看不到沉淀生成，A、C 不正確；只加硝酸銀溶液，無法排除 、對實(shí)驗(yàn)的干擾，B 不

22、正確、D 正確。15. 【答案】B【解析】被還原硝酸的物質(zhì)的量=6.72 L+22.4 L mol = 0.3 mol ;反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3molX3= 0.9 mol，即為金屬失去電子生成的陽離子所結(jié)合的硝酸根離子的物質(zhì)的量，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=0.3 mol + 0.9 mol = 1.2 mol ;硝酸的物質(zhì)的量濃度= 1.2 mol .3 L = 4 mol L一1；生 成沉淀消耗的氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.9 mol ;參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量= 27.2 g 0.9 molX17g mol1= 11.9 g；氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度= 0.9 mol .3 L =

23、3 mol L1O16. 【答案】(1)S + O2_SO2Fe + S_ FeS(3)_3Fe+ 2O2Fe3O4【解析】在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物時(shí)，硫粉燃燒火焰呈淡藍(lán)色，生成具有刺激性氣味的 二氧化硫；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使混合粉末變紅，最后變成黑色的硫化亞鐵固體；燃燒過程中常 伴有鐵的燃燒現(xiàn)象，即火星四射。17. 【答案】(1)Hg + S=HgS(2)用二硫化碳溶解洗滌【解析】硫與汞在常溫下直接反應(yīng)生成硫化汞。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可 用二硫化碳溶解除去試管內(nèi)壁附有的硫晶體。18. 【答案】SiO2Al3+、Mg2+、Fe3+、H+Mg(OH)2、Fe(OH)3(

24、2)SiO2+ 2OH=+ 出 0、AI2O3+ 2OH=2+ H?O【解析】常見氧化物的性質(zhì)。SiO2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)而溶解；MgO、Fe2O3為堿性氧化物，只能與酸反應(yīng)而溶解；Al2O3為兩性氧化物，與酸、堿溶液都能反應(yīng)而溶解。19. 【答案】(1)MnO2+ 4HCl(濃)_MnCl2+ 2H2O + Cl2f(2) 反應(yīng)中 HCI 消耗，鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng) 加熱中有部分 HCI 揮發(fā)而損失(3) 恒壓條件下確保濃鹽酸能順利滴加利用氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)而貯存氯氣(4) 將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢慢加熱等【解析】 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)：4HCI

25、(濃)+ MnO2_MnCI2+ 2H2O + CI2K(2) 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止；同時(shí)，濃鹽酸揮發(fā)，也導(dǎo)致其濃度降低，進(jìn)而迫使反 應(yīng)停止。(3) 為防止?jié)恹}酸揮發(fā)，可將濃鹽酸慢慢滴下，同時(shí)用小火慢慢加熱。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒瓶內(nèi)氣體增多，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，分液漏斗中濃鹽酸就不能順利流下，增加裝置L 后，可使燒瓶和漏斗實(shí)現(xiàn)連通，氣體壓強(qiáng)大小一致，恒壓條件下確保濃鹽酸能順利滴加；B 裝置利用氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小的性質(zhì)而收集氯氣。提高濃鹽酸利用率，可將濃鹽酸慢慢滴下，使之充分反應(yīng)；也可加熱時(shí)用小火慢慢加熱，減少 揮發(fā)。20. 【答案】(1)帶鐵圈的鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管、

26、單孔塞、(NH4)2CO3(2) 堿石灰吸收水和二氧化碳(3) 4NH3+ 502-4NO + 6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸(5) 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO【解析】氨的催化氧化，需要氨氣和氧氣兩種反應(yīng)物。A 制備氨氣，B 進(jìn)行干燥。D 產(chǎn)生氧氣與氨氣在 C 中發(fā)生反應(yīng)。21. 【答案】(1)過氧化鈉(2) Cu+4H+2=Cu2+2NO2f+2H2O(3) 吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)(4) 向試管中加入適量鹽酸無明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)(5) 不對 若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀

27、察到C 中導(dǎo)管口有氣泡冒出【解析】(1)在過氧化鈉與二氧化氮生成硝酸鈉的反應(yīng)中，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)升高，二氧化氮為還原劑；過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)降低，過氧化鈉為氧化劑。(2) 銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O, Cu+4H+2=Cu2+2NO?f+2 出 0。(3) 該實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有二氧化氮有毒氣體，常用氫氧化鈉吸收處理，防止污染空氣：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNOs+ 出 0。如果按假設(shè)一進(jìn)行反應(yīng)：Na2O2+2NO2=2NaNO2+ 6T,向試管中加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+ 2HCI=2NaCI + NOT + NO2T+H2O,有紅棕色的二氧化氮?dú)怏w產(chǎn)生，如果沒有明顯現(xiàn)象，說明不符合假設(shè)一”(5)觀察 C 中導(dǎo)管口有氣泡冒出，不- -定是假設(shè)一。22.【答案】0.4 g【解析】溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量= 0.2 LMmol L1= 0.2 mol,氫離子的總物質(zhì)的量=0.2 mol + 0.1 LMmol L1X2 = 0.4 mol,由 3Cu + 8H* + 2=3Cu2+ 2NO + 4 出 0 可知，消耗銅的物質(zhì)的量=0.4 mol 8M3 = 0.15 mol,其質(zhì)量=0.15 molM4 g mo